1、第九章 第三節 金屬的電化學腐蝕與防護課時作業一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列現象與電化學腐蝕無關的是 ()A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D銀制獎牌久置后表面變暗解析：A項，銅鋅合金構成原電池被腐蝕的是鋅，而不是銅；B項，生鐵中含較多的碳，與鐵構成原電池后促使鐵腐蝕而生銹；C項，鐵銅兩器件在接觸處易構成原電池，使鐵生銹；D項，銀制獎牌久置表面變暗是由于生成了Ag2S的緣故，與電化學腐蝕無關答案：D2將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電線連接成原電池此電池工作時，下列敘述中正確的是 (

2、)AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2BAl條表面雖有氧化膜，但可不必處理C該電池的內、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的DAl是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出解析：A項：電解質溶液為NaOH溶液，應為Al失電子；B項：Al2O3與NaOH反應故不必處理；C項：內電路陰、陽離子定向移動；D項：AlAlO無沉淀答案：B3(雙選)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 ()A將青銅器放在銀質托盤上B將青銅器保存在干燥的環境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜解析：青銅是銅跟錫的合金，生成的綠銅銹為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3.A項，

3、將青銅器放在銀質托盤上，不能避免青銅器生銹若接觸電解質溶液，由于銅與銀的活潑性不同還易發生電化學腐蝕B項，將青銅器保存在干燥的環境中B正確C項，將青銅器保存在潮濕的空氣中，不僅不能避免生銹，還會加快銹蝕速度綠銅銹就是在有H2O有CO2和O2的條件下生成的.2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3(綠銅銹)D項在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜這是現代化的防銹蝕技術高分子膜使銅與空氣中的CO2、H2O、O2隔絕當然能達到防銹蝕的目的，D正確答案：BD4(2009·廣東理基)鋼鐵生銹過程發生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH

4、)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O.下列說法正確的是 ()A反應、中電子轉移數目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕解析：反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼鐵構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯答案：A5鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是 ()

5、A鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C將鐵壺盛水后保存D鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使Fe與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕而生銹答案：B6(雙選)(2009·廣東高考)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面下列說法正確的是 ()A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐

6、蝕過程，但不是化學反應過程解析：A項，合金的熔點低于各成分金屬的熔點D項，電化學腐蝕過程一定是化學反應過程答案：BC7(2010·常州模擬)銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光有關敘述正確的是 ()A溶液中的OH向正極移動B在銀表面上的反應為Age=AgC在鋁表面上的反應為Al3e=Al3D在鋁表面上的反應為Al4OH3e=AlO2H2O解析：此反應為原電池反應，Al片為負極，在NaOH溶液中：Al4OH3e=AlO2H2O，Ag2S為正極：Ag2S2e=2AgS2

7、，將原來銀器部分變成的Ag2S再轉化為Ag.答案：D8(雙選)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe2H2OO2=2Fe24OH.以下說法正確的是 ()A負極發生的反應為：Fe2e=Fe2B正極發生的反應為：2H2OO24e=4OHC原電池是將電能轉變為化學能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：鋼鐵發生吸氧腐蝕由原電池反應式知負極反應式為2Fe4e=2Fe2，正極反應式為O24e2H2O=4OH，所以A、B正確；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯；根據原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更易腐蝕，D錯答案：AB9(2009·北京高考)下列敘述不正確

8、的是 ()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O22H2O4e=4OHD工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl2e=Cl2解析：A項，陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應，在鐵表面發生的反應為：Zn22e=Zn，所以鐵作陰極B項，船底鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，易失去電子從而抑制鋼鐵的腐蝕，使船體得到保護，是犧牲陽極的陰極保護法答案：A10(2009·上海高考)右圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間下列有關描述錯誤的是 ()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變為左低

9、右高C兩試管中相同的電極反應式是：Fe2e=Fe2Da試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕解析：Fe與C及電解質溶液形成原電池，Fe是負極：Fe2e=Fe2，C是正極，在a中發生吸氧腐蝕，a中壓強減小，b中發生析氫腐蝕，b中壓強增大，紅墨水柱液面是左高右低故選B.答案：B11相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是 ()解析：A、B、D均可由Fe、Cu構成原電池而加速鐵的腐蝕，C中銅鍍層把鐵完全覆蓋，構不成原電池而不被腐蝕 答案：C12下列各種方法中，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是 ()金屬表面涂抹油漆改變金屬內部結構 保持金屬表面清潔干燥金屬表面進行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物

10、薄膜A BC D全部解析：在金屬表面覆蓋保護膜而保護內部金屬，金屬在潮濕的環境中易被腐蝕，保護金屬周圍環境干燥、改變其內部結構，都能防止或減緩金屬腐蝕答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮試回答以下問題：(1)由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類

11、型，本實驗中鐵生銹屬于_能表示其原理的反應方程式為_(2)儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_.解析：鋼鐵在潮濕環境下形成原電池，發生電化學腐蝕此實驗在直形管中的現象說明，潮濕是鐵生銹的前提，而沒有潮濕程度對生銹快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對比，則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素答案：(1)電化學腐蝕負極：2Fe4e=2Fe2正極：2H2OO24e=4OH(也可寫總反應方程式，多寫Fe(OH)2Fe(OH)3的反應方程式也不算錯)(2)球形干燥管堿石灰(或無水CaCl2)干燥O2(3)與O2接觸；與水接觸14(15分)(2008

12、·海南高考)如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)_；在電化學腐蝕中，負極反應是_；正極反應是_；(2)由該

13、實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是_ _(答兩種方法)解析：(1)金屬的電化學腐蝕一定是發生原電池反應的金屬腐蝕，必須要有電解質溶液實驗1的現象之所以是“干燥的鐵絲表面依然光亮”，就是由于空氣是干燥的，沒有提供電解質溶液從“鐵絲表面已變得灰暗”說明鐵已經被腐蝕，因此發生電化學腐蝕的是3、4、5、6.對于鐵在空氣中的電化學腐蝕，氧氣是氧化劑，鐵只能被氧化成Fe2，所以負極反應為2Fe4e=2Fe2；正極反應為：O22H2O4e=4OH. (2)對比實驗1和實驗3，可看出空氣濕度不同對反應速率的影響不同；對比實驗2和實驗4，可看出氧氣濃度不同對反應

14、速率的影響不同；對比實驗4和實驗5，可看出溫度不同對反應速率的影響不同；對比實驗5和實驗6可看出電解質的不同對反應速率的影響不同(3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法答案：(1)3、4、5、62Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質的種類(3)電鍍、發藍等在表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等15(11分)某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗來研究防止鋼鐵腐蝕的方法所用試劑有：材質相同無銹的鐵釘個數、食鹽水、碳酸、植物油，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗取用鐵釘的數量相同，液體

15、體積相同且足量，用大小相同的試管實驗(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K試管內取用液體實驗目的298食鹽水()實驗和探究不同電解質溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響；()實驗和_探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響；()實驗和_探究鐵釘是否接觸電解質溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響(2)請根據上述實驗，判斷下列有關鋼鐵制品防腐的說法正確的是_(填字母)A在鐵門、鐵窗表面涂上油漆B自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處D把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構成回路，可減小鐵閘門的腐蝕速率解析：通過對比實驗，來

16、觀察鐵釘被腐蝕的快慢，進而研究防止鋼鐵腐蝕的方法(1)()實驗應選用不同于實驗的電解質溶液，受題意限制，實驗只能選碳酸()可使實驗在不同于實驗的溫度下(其他條件完全相同)，做探究溫度對鐵釘腐蝕快慢影響的實驗()可使實驗用非電解質植物油代替實驗中的電解質溶液進行實驗，以探究是否接觸電解質溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響(2)加蓋保護層，避免鋼鐵制品與電解質溶液接觸，與電源負極相連(作陰極)，或連接更活潑金屬等，都是鋼鐵制品防腐的有效方法，故A、C正確，B、D不正確答案：(1)298碳酸()()308食鹽298植物油(2)AC16(14分)某課外小組用金屬絲將三根大小相同的鐵釘固定在如圖所示的三個裝置中，放在玻璃罩里保存一段時間后記錄得到下表數據：(表中數據為U形管中液面差)時間/小時00.51.01.52.02.5甲000.30.82.03.5乙00.41.23.44.75.1丙000000(1)乙裝置里產生液面差比甲裝置快的原因是_.(2)寫出甲、乙