1、高二化學(xué)第一次月考試題 第卷可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、單項選擇題共30個，每個2分，共60分1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是() AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H571.6 kJ·mol1、C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱2如圖是反

2、應(yīng)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是() A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B使用催化劑后反應(yīng)熱減小C熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJ·mol1D曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化3根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol1H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ·mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ·mol1可以計算出

3、2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為() AH244.1 kJ·mol1 BH488.3 kJ·mol1CH996.6 kJ·mol1 DH996.6 kJ·mol14用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，某電極上產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是() A可以用石墨作陽極，鐵作陰極B除去CN的反應(yīng)式為：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC陰極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2e=ClOH2OD陽極的電極反應(yīng)式為：2CN12OH10e=N22CO6H2O5用酸性氫氧燃料電

4、池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是() A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等6某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是() A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極7如圖所示的裝

5、置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是() A電源B極是正極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，相同時間內(nèi)，生成各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1232C欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3 溶液D丁裝置中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷8、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是() A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(

6、g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol19、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJ·mol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是() A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2

7、 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ10科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則() AN4的熔點比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量11下列關(guān)于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJ·mol1的敘述中錯誤的是() A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H5 800 kJ·mol1，是放熱反應(yīng)

8、B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為25 、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ·mol112已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJ·mol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是() . ACO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2C

9、O2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>532 kJ·mol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102313含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，能表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式的為()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O (l) H11.46 kJ·mol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ·mol1C2KOH(aq)H2SO4(aq

10、)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol114在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A8Q kJ·mol1 B16Q kJ·mol1 C8Q kJ·mol1 D16Q kJ·mol115能源問題是人類社會面臨的

11、重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H+ 127.4 kJ·mol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)

12、 H+ 127.4 kJ·mol116、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是() A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H217如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是() . AFe比Pb活潑，始終作負(fù)極BFe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想18鋰電池是一代新型

13、高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是() ALi是正極，電極反應(yīng)式為Lie=Li BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Lie=LiCMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2e=MnODLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li2e=Li219、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是() A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成20、

14、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)() A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt21、下列敘述正確的是() A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時，電解質(zhì)

15、溶液中銅離子濃度不變22用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行，溶液pH逐漸減小的是() 氯化鈉溶液硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀鹽酸硫酸鈉溶液A B C D23用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是() AAgNO3 AgNO3 BNaOH H2OCKCl KCl DCuSO4 Cu(OH)224依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是() A是原電池，是電鍍裝置B、裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C、裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D、裝置中Cu2濃度基本不變25某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨

16、作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是() A陰極只析出H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為726如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是() A2241 B1121 C2111 D212127、下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是() 金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成

17、致密的氧化物薄膜ABC D全部28、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是() A純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕29下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3

18、0.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕第卷二、非選擇題31 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答

19、下列問題：為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.4

20、23.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。32依據(jù)事實，完成下列各題（1）在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 (2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇­空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2。這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，

21、O2的移動方向是_。甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_。33如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：(1)電源中X極是_(填“正”或“負(fù)”)極。(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl，則電解后溶液的c(OH-)_。(4)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570 kJ·mol1 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ·