1、秦皇島一中2015-2016學年度第一學期第二次月考高二年級 化學（理科）試題說明：1考試時間90分鐘，滿分100分。2將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷用書寫黑色字跡的鋼筆或簽字筆答在答題紙上。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108卷(選擇題 共50分) 一、選擇題(本題有10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項是正確的)1下列說法不正確的是A化學反應過程中既有物質變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質變化為基礎B研究化學反

2、應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理的重要內容CAg+和Cl-在水溶液中的反應瞬間發生，是因為這類反應活化能接近于零D能源就是能提供能量的資源，天然氣、風能、水能都是可再生能源2下列說法或表示方法正確的是A等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（石墨）=C（金剛石） H= +119 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定C水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= -2418 kJ/mol3利用反應：2NO（g）+2CO（g）2C02（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，

3、可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是A降低溫度 B.升高溫度同時充入N2C增大壓強 D及時將C02和N2從反應體系中移走4對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖中正確的是A B C D5下列說法正確的是ANa2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2:1 BpH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:2C0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，兩者恰好完全反應6下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法B右圖中電子

4、由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應式為O24H+ 4e2H2OD電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極7下列關于電解質溶液的敘述正確的是A相同體積和pH的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅粒生成氣體不相同BpH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D25 ,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=88將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另一個電極上放出氣

5、體的體積（標準狀況下）A13.44L B6.72L C2.8L D5.6L9一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關此電池的推斷正確的是A、負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH-B、放電一段時間后，負極周圍的PH升高C、每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molD、放電過程中KOH的物質的量濃度不變10常溫下，對pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是Ac（CO32-）c（H2CO3）Bc（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-

6、）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）Dc（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）二、選擇題(本題有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項是正確的)11化學反應A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A每生成2個分子AB吸收（ab） kJ熱量B該反應熱H=+（ab）kJ·mol1C逆反應的活化能高于正反應的活化能D斷裂1mol AA和1mol BB鍵，放出a kJ能量12在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)Y(g)2Z(g

7、) H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應前2 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol/(L·min)B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C該溫度下此反應的平衡常數K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大13常溫下，將濃度為0.1molL-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） BKa（HCOOH） C D 14某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反

8、應A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A3040 min間該反應使用了催化劑B反應方程式中的x1，正反應為放熱反應C30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度D8 min時A的反應速率為0.08 mol·L1·min115如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是A溶液的質量變化：甲減小乙增大B溶液pH變化：甲減小乙增大C相同條件下產生氣體的體積：V甲V乙D溶液中

9、陽離子運動方向： 甲中向右乙中向左16. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ17在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924kJ/mol）容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol

10、83;L-1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率123下列說法正確的是A2 c1c3 Bab924 C2 p1p3 D12118下列說法正確的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)BpH5的NaHSO3溶液中：c(H2SO3) c(SO32) C同濃度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O，c(NH4)由大到小的順序是：D常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合c(CH3COO)c(Na+)c(H)c(

11、OH)19用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入A0.15 mol CuO B0.05 mol Cu2(OH)2CO3C0.075mol Cu(OH)2 D0.1 mol CuCO320電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說法不正確的是A右側發生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結束時，右側溶液中含有IO3C電解槽內發生

12、反應的總化學方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變第卷 (非選擇題 共50分)三、填空題(本大題共5小題，每小題10分，共50分)21（10分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H41 kJ/mol某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱

13、量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。（3）容器中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。（4）計算容器中反應的平衡常數K= 。（5）下列敘述正確的是 （填字母序號）。a平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b容器中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJc反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d容器中，反應的化學反應速率為：v（H2O）= m

14、ol/（L·min）22（10分）現用中和滴定法測定燒堿樣品的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），先將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，再進行下列實驗。請根據實驗回答：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。（2）用0.20molL-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：_。（3）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是_（填答案字母序號）Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH） Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=c（OH）+c（Cl） Dc（Na+）c（Cl）c（OH

15、）c（H）（4）根據下列數據計算，c（NaOH）_mol/L，燒堿的純度為_%（均保留兩位有效數字）滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（5）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_（填答案字母序號）A滴定前平視，滴定后俯視 B未用標準液潤洗滴定管C用待測液潤洗錐形瓶 D不小心將標準液滴在錐形瓶外面E滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁F滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失23.（10分）回答下列問題。（1）25時，向01mol·L-1氨

16、水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH_,NH+4的物質的量濃度_。（填增大、減小或不變）（2）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,則該溶液顯_（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）_C（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）。（3）如右圖，某溫度（t）時水中離子濃度如圖，該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為_。（4）以離子方程式解釋氯化鋁水溶液的酸堿性： _； 將該溶液和蘇打溶液混合后反應的離子方程式為： _ _

17、。24. （10分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）請回答：甲池是 裝置，B（石墨）電極的名稱是 。（2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是 ，A（Fe）電極的電極反應式為 。（3）乙池中反應的化學方程式為 。（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣 mL。25. （10分）鐵及其化合物在日常生活中用途廣泛，現有以下關于鐵及其化合物的研究：（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_（填裝置序號）裝置原

18、理進行防護；裝置中總反應的離子方程式為_。（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應用右圖所示裝置電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。當下層d為氯化鈉溶液時總反應的化學方程式為_。（3）硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，分子式 (NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水配制成0.01mol/L溶液。由多到少對該溶液中所有離子濃度排序：_。（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2已知常溫下Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，。設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu