1、成都七中實驗高二化學周考一（選3）班級 姓名 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分)1下列屬于分子晶體性質的是()A熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導電B能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.6 C熔點1 400 ，可做半導體材料，難溶于水D熔點97.81 ，質軟，導電，密度0.97 g·cm32下列表達方式錯誤的是()ACO2的分子模型示意圖：BCCl4的電子式：C基態鉻原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1D碳­12原子構成：C3(2013·青島高二質檢)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于

2、p區的是()AFeB. MgCAsDCu4氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()5下列物質中，O原子作為電子對給予體的是()ACu(H2O)42BH3O CNaOH DH2O6如圖中每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物；其中a點代表的是AH2SBHClCPH3 DSiH47長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原

3、子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區8下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是 ()A乙醇與氯乙烷DH2O與H2Te9(2013·南京市高二質檢)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素顯4價 BX為非金屬CX為第五周期元素 DX與氯反應時最可能生成的陽離子為X3 10下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為180°C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對

4、分子質量小于HCl11通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60°BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結構CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道12(2013·九江市高二質檢)氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()ANH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用較強BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C兩種

5、分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子13下列說法不正確的是()A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔沸點由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C沸點由高到低：HIHBrHClHFD硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖所示，則這種超導材料的化學式為MgB214氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。化學家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為()ALaNi5BLaNiCLa

6、4Ni24 DLa7Ni1215下列有關物質的結構和性質的敘述中，錯誤的是()A水分子之間氫鍵的方向性導致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積B由極性鍵構成的分子可能是非極性分子C水蒸氣、水、冰中都含氫鍵D分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵16下列物質中不具有手性碳原子的是()A乳酸：CH3CH(OH)COOHB氨基乙酸：H2NCH2COOHC丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHOD­氨基丙酸：CH3CH(NH2)COOH17(2013·武漢高二檢測)由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是()A晶體中陽離子

7、和陰離子的個數不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑18下列關于晶體的說法一定正確的是()A第A族堿金屬元素與A族元素所形成的化合物在固態時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵DC60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個成都七中實驗高二化學周考一（選3）答卷 班級 姓名 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分)題號1234567891

8、01112131415161718答案二、非選擇題(本題包括6小題，共64分。)19(10分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的不同種原子個數比為11。B和D分子中的不同種原子個數比為12。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素中，第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_。(3)B分子的空間構型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較_(“大”或

9、“小”)。(4)D分子中心原子的雜化方式是_，由該原子組成的單質分子中包含_個鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為_。20(8分)X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E是第二周期主族元素中電負性最大的元素。請回答下列問題：(1)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_；(2)Q的元素符號是_，它的基態原子核外電子排布式為_。(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。

10、(4)F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為_。21(12分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。基態A元素原子p能級原子軌道上電子數等于次外層電子數，C元素的基態原子s能級與p能級上的電子數相等，D是短周期中電負性最小的元素，E元素原子的第一至第四電離能(kJ·mol1)分別為：578、1 817、2 745、11 575，F原子的價電子層構型與C原子的價電子層構型相同。請回答下列問題：(1)推測B的電負性_F的電負性(填“”或“”)。(2)寫出D原子基態時的核外電子排布_，海水中有一種含有D元素的重要化合物，該物質是一種重要的

11、化工原料，也是人體必不可少的物質，請用化學方程式表示該物質在工業上的三種用途_；_；_。(3)最近科學家研究發現，凍土在融化時釋放出AC2氣體很可能加速全球溫度升高，寫出AC2的水化物的結構式_。(4)E能與Fe形成合金，該合金的立體晶胞如圖所示，合金的化學式為_。22(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位

12、的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物的分子空間構型是_；其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學式為_。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_。23(2013·新課標高考節選)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數之比為_，化學式為 _ 。圖a圖b24(10分)(2012·全國新課標卷)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_、_；(2)基態B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，FBF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3