1、 第二章 化學物質及其變化一物質的分類1分類原則：每次分類必須按同一標準分類。例如對物質分類可以按組成元素，性質，構成，分散系中分散質微粒大小等分類的子項應不能相容各子項之和必須等于母項。2. 分類方法： 常用交叉分類法和樹狀分類法（1） 交叉分類法：按照不同的標準對同種物質進行多種分類的方法。（2） 樹狀分類法：對同類事物按照某種屬性進行再分類的方法。 金屬：Na、Mg、Al 單質 非金屬：S、O2、N2 、P、C酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 等金屬氧化物：Al2O3等純 非金屬氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物

2、 按酸根分無氧酸：HCl、 H2S 、HF強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4 強堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3 堿 一元堿：NaOH 按電離出的HO- 數分 二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)3 正鹽 ：Na2CO3 鹽 酸式鹽：NaHCO3 、NaHSO4 、Na H2PO4 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 膠體：Fe (OH

3、)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、云、有色玻璃等合 濁液懸：泥水混合物等 物 濁液 乳濁液：油水混合物 二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。 （按分散質和分散劑的狀態可分為九種分散系）2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 分散劑：分散質分散在其中的物質。 （分散質和分散劑是總的概念，只有溶液中才可稱為溶質和溶劑） 3、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。 4.下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分

4、散質的直徑小于1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）大于100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例酒精溶液、氯化鈉溶液等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等泥水、石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定（介穩性）不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層溶液和膠體鑒別： 激光筆照射，看是否產生丁達爾現象 加化學試劑，看現象 加熱法，看是否聚沉三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-910-7 m之間（即1nm1

5、00nm）的分散系。2、膠體區別其他分散系的本質特征：分散質粒子大小在1nm100nm之間。3、膠體的分類：按分散劑狀態分為氣溶膠（煙、云、霧）、液溶膠（AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠）、固溶膠 （有色玻璃、煙水晶等）4、常見膠體：牛奶、豆漿、米糊 、蛋清、藍黑墨水、阿膠、血液、AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠、部分涂料油漆、噴霧劑、淀粉膠體、泡沫、煙、云、霧、有色玻璃、煙水晶、部分合金、紅寶石、珍珠、土壤黏土膠體 5、膠體的制備（1）物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小（納米級材料）。 溶解法：利用高分子化合物分散在溶劑中形成膠體

6、，如蛋白質、淀粉溶于水等。 （2）化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）+3HCl 若是FeCl3 與NaOH反應，將生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl 若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到沉淀現象. KI+AgNO3=KNO3 + AgI（黃色沉淀） Na2SiO3+2HCl= 2NaCl +H2SiO3（白色沉淀） （3）Fe (OH)3（膠體）制備： 向燒杯中加入一定量蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入幾滴棕黃色飽和FeCl3溶液

7、；繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。 注意：不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中的雜質離子會使Fe(OH)3膠體顆粒聚沉為 Fe(OH)3沉淀。 不能用稀FeCl3溶液，不利于Fe (OH)3膠體形成。加熱不能時間太長，溶液呈紅褐色就要停止加熱，因為過度加熱會使Fe (OH)3膠體顆粒聚沉為 Fe (OH)3沉淀。滴加FeCl3溶液時只需要邊滴加邊振蕩，而不能用玻璃棒攪拌，易引起膠體聚沉；滴加FeCl3溶液不能加太快，也不能加太多，不利膠體形成。生成了膠體后，若往其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，看到的現象是：先出現紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀消失，溶液變為棕黃色。6、膠體的性

8、質： （1）光學性質丁達爾效應：粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。溶液和濁 液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。（2）力學性質布朗運動：在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。膠粒不易粘合聚沉，是膠體具有介穩性的原因之一。 （3）電學性質電泳：在外電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向某電極作定向移動的現象。電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的，作定向移動的是膠粒而非膠體。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物膠體帶負電的膠粒膠體：金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體同種膠體的膠粒帶相同的電荷，膠粒相

9、互排斥，這是膠體具有介穩性的主要原因之一。 （4）介穩性：存在的原因：膠粒帶電 布朗運動 （5）聚沉：膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。 常見聚沉方法：加電解質（酸、堿及鹽）：中和膠粒所帶的電荷 加膠粒帶相反電荷的膠體：中和膠粒所帶的電荷 加熱：加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會，膠粒易粘合聚沉。 當膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。7、膠體的提純凈化：滲析利用半透膜的原理，將膠體中的雜質離子或小分子慮除去。 8、膠體的應用 （1）鹽鹵點豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝 聚形成凝膠。（2）肥皂的制

10、取和分離 （3）明礬溶液凈（4）FeCl3溶液用于傷口止血 （5）江河入?？谛纬傻娜侵?（6）水泥硬化、制有色玻璃 （7）血液透析 （8）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 （9）冶金廠大量煙塵用高壓電除去（10） 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞。（11）雞血中加食鹽和面粉制取血塊三離子反應及其發生條件1、電解質與非電解質 （1）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 （電解質導電是因為他們本身能電離自由移動離子，而不是外加電壓引起他們電離。） 注意事項： 電解質和非電解質是對化合物

11、的分類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 能導電的物質不一定是電解質，如石墨或部分金屬（單質），一些溶液（混合物），都不是電解質；電解質不一定能導電，如NaCl晶體是離子化合物，但固態時離子不能自由移動，所以不能導電，又如HCl 、H2SO4、H3PO4等再固態或熔融狀態時無自由移動離子，不能導電，但他們在熔融狀態或水溶液中可電離出自由移動的離子而導電。故都是電解質。 電解質應是一定條件下（溶于水或熔融狀態）本身電離而導電的化合物。 溶于水不是指和水反應，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。如非電解質CO2、SO2、SO3

12、、NH3等與H2O反應生成H2CO3 、 H2SO3 、H2SO4、NH3H2O后電離導電，而非他們本身電離。 酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O都是電解質 ；而CO2、SO2、SO3等非金屬氧化物、NH3、CH4、蔗糖、淀粉、酒精等為非電解質。 BaSO4 、BaCO3 、CaCO3、AgCl、Cu(OH)2 等難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出或難測出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是可以電離的，而且他們在熔融狀態也可以電離出自由移動的離子，所以他們是電解質。 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液和熔融狀態下均可導電，如可溶性鹽和可溶性堿。共價化合物是只有在水

13、溶液中能導電的物質，如HCl 、H2SO4、HNO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SO3 等 溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數有關。2、電離 ：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程（包括物理過程和化學過程） 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物稱之為酸。 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物稱之為堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物稱之為鹽。（1）電離方程式：表示電解質離解成自由移動離子過程的式子。酸：H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3堿：NaOH = Na

14、+ + OH Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH (NH4)2SO4 =2NH4+ +SO42鹽：Na2SO4 = 2Na+ +SO42 AgNO3 = Ag+ + NO3 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3 注意： HCO3、OH、SO42、NO3、CO32、PO43、NH4+ 等原子團不能拆開 HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫.（2）電離方程式書寫 注意事項：化學式中原子或原子團個數應該改寫成離子符號前的計量數。離子所帶電荷數等于該原子或原子團在化合物中的化合價，注意正負號標在電荷數

15、字后。離子方程式質量守恒（原子的數目不變，元素種類不變），電荷守恒（正負電荷數相等）。3、離子反應：在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應 （1）離子反應的特征：向著某種離子減少的方向進行（不一定所有離子反應后都減少）。 注意：離子反應主要指在溶液中電解質電離出得自由移動離子之間的反應。若是固態電解質之間的反應，不屬于離子反應，不能寫出其離子方程式。 離子反應不要求所有反應物都以自由移動離子形式參與反應，至少有一種即可；即使反應物中無離子形式參與，生成物中有離子也可以。如2Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 （2）離子反應類型：離子之間的交換反應（如復分解反應）離子

16、和化合物分子之間的反應 （如CO2 和NaOH溶液的反應） 離子和單質之間的反應（如置換反應）（3）離子反應發生的條件： 生成難溶性或微溶性物質，如難容物：CaCO3、BaSO4、BaCO3、CuCO3、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、Cu、Fe等，微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 生成氣體物質，如CO2、SO2 、H2S、NH3、H2、HF、Cl2 等 生成難電離物質，如H2O、弱酸（H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、CH3COOH等）、弱堿 NH3H2O （4）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子特征是：方程式中出現離子

17、符號，離子所帶電荷守恒。意義是：離子方程式不僅表示一定物質之間的反應，而且可以表示同一類型的反應。（5） 離子方程式書寫： 寫：寫出化學方程式并且配平 拆：將化學方程式兩邊易溶、易電離的電解質拆成離子形式；將難溶、難電離(如弱酸、弱堿)、氣體、單質、氧化物等用化學式表示（不拆） 注意：微溶物如Ca(OH)2 作為反應物時，若是澄清溶液，拆成離子形式，若是渾濁的石灰乳，則寫成化學式；當作為生成物時，均寫成化學式形式，且打“”表示沉淀。 刪：刪除方程式兩邊未參與反應的離子符號 檢查：看完成的離子方程式是否符合反應事實、是否質量守恒、電荷守恒。 書寫注意：、若有公約數必須化簡。 、注意配平是否正確 、注意是否遺漏某些離子反應。、要標記“”“催化劑”“”“”等必要的符號。4、 離子反應的應用（1） 檢驗離子或物質的存在 （2）混合物的分離和物質的提純 （3）離子共存問題5、離子共存問題凡是溶液內能發生反應的離子則不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是： 相互之間是否