1、內蒙古包頭市 2021年中考化學試卷一、選擇題1-7題為單項選擇題,每題 2分；8-10題為多項選擇題,每題至少有兩個正確 選項,全部選對得 3分,選對但不全得1分,共23分. 1. 2分2021?包頭以下食物中富含維生素的是A .牛奶B.蘋果C.雞蛋D.大豆考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養素.專題：化學與生活健康.分析：根據人體所需六大營養素的種類、食物來源,結合題中所給的食物判斷所含的營養素,進行分析判斷.解答：解：A、牛奶中富含蛋白質,應選項錯誤.B、蘋果中富含維生素,應選項正確.C、雞蛋中富含蛋白質,應選項錯誤.D、大豆中富含蛋白質,應選項錯誤.應選B.點評：此題難度不大,掌握各

2、種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵.2. 2分2021?包頭以下各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是A.冰、干冰、鹽酸B.紅磷、純堿、石油C.水銀、生石灰、天然氣D.金剛石、熟石灰、空氣考點：單質和化合物的判別；從組成上識別氧化物；純潔物和混合物的判別.專題：物質的分類.分析：此題考查利用單質、氧化物、混合物的概念來判斷,單質是由一種元素組成的純潔物, 氧化物是由兩種元素組成,一種是氧元素的化合物,混合物是由多種物質組成.解答：解：A、冰是水的固態,屬于氧化物；干冰是二氧化碳的固態,屬于氧化物；鹽酸屬于混合物,故A錯；B、紅磷屬于單質；純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽,不屬

3、于氧化物；石油屬于混合物,故B錯；C、水銀屬于單質；生石灰是氧化鈣的俗稱,屬于氧化物；天然氣的主要成分是甲烷, 屬于混合物,故C對；D、金剛石屬于單質；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,屬于堿,不屬于氧化物；空氣屬于混合物,故D錯.應選C.點評：應抓住概念的要點來判斷物質的類別,了解常見物質的組成.3. 2分2021?包頭以下說法中不正確的選項是A.原子、分子、離子都可以直接構成物質B.爆炸一定是化學變化C.在復分解反響中,反響前后各元素的化合價都不發生變化D.生活垃圾分類處理后,可變廢為寶,同時也減少了對環境的污染考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；復分解反響及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與

4、自燃；常見污染物的來源、危害及治理.專題：課本知識同類信息.分析：A、根據構成物質的微粒進行解答；B、根據爆炸不一定是化學變化進行解答；C、根據復分解反響的含義進行解答；D、根據垃圾是放錯地方的資源進行解答.解答：解：A、構成物質的微粒有分子、離子、原子,故 A正確；B、爆炸不一定是化學變化,例如輪胎爆炸就不是化學變化,故 B錯誤；C、復分解反響是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,所以反響前后各元素的化合價都不發生變化,故 C正確；D、垃圾是放錯地方的資源,所以生活垃圾分類處理后,可變廢為寶,同時也減少了 對環境的污染,故 D正確.應選：B.點評：此題考查了物質的構成及構成微粒之間的關

5、系,能夠指出常見物質的構成微粒.4. 2分2021?包頭以下有關溶液的說法中,正確的選項是A.已到達飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解其他物質B. 20c時,50克水中溶解了 18克氯化鈉,那么20c時氯化鈉的溶解度為 18克C.任何飽和溶液,在溫度升高時,一定會變成不飽和溶液D.相同溫度時,同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃考點：飽和溶液和不飽和溶液； 飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度的概念.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、根據飽和溶液的含義進行解答；B、根據溶解度的含義進行解答；C、根據有的固體物質溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；D、根據相同溫度時,同種溶質的飽和溶液溶

6、質質量分數最大進行解答.解答：解：A、已到達飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解氯化鈉,但是還可以溶解其他物質,故A錯誤；B、溶解度是指某溫度下 100g溶劑中溶解該物質到達飽和狀態時所溶解溶質的質量, 而不是50g,故B錯誤；C、有的固體物質溶解度隨溫度的升高而減小,例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液,在溫度升高時,不一定會變成不飽和溶液,故 C錯誤；D、相同溫度時,同種溶質的飽和溶液溶質質量分數最大,所以相同溫度時,同種溶 質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃,故D正確.應選：D.點評：飽和溶液必須要在一定溫度下,一定量的溶劑里才有意義；飽和溶液通過升溫或降溫轉化為不飽和溶液,溶質

7、質量分數是不變的.物質雜質除雜試劑A氧氣水蒸氣濃硫酸B銅氧化銅稀硫酸C氯化鋼溶液氯化鈉溶液碳酸鈉溶液1D硫酸鉀溶液硫酸銅溶液氫氧化鉀溶液5. 2分2021?包頭除去以下物質中的雜質,所用試劑錯誤的選項是A . AB. BC. CD. D考點：物質除雜或凈化的探究； 常見氣體的檢驗與除雜方法； 酸的化學性質；鹽的化學性質. 專題：物質的別離、除雜、提純與共存問題.分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和別離方法,所謂除雜提純,是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響,不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質.解答：解：A、濃硫酸具有吸水性,

8、且不與氧氣反響,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符 合除雜原那么,應選項所采取的試劑正確.B、CuO能與稀硫酸反響生成硫酸銅和水,銅不與稀硫酸反響,能除去雜質且沒有引 入新的雜質,符合除雜原那么,應選項所采取的試劑正確.C、氯化鋼溶液能與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反而會把原物質除去,不符合除雜原那么,應選項所采取的試劑錯誤.D、硫酸銅溶液能與氫氧化鉀溶反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀,能除去雜質且沒有 引入新的雜質,符合除雜原那么,應選項所采取的試劑正確.應選C.點評：物質的別離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條 件參加的試劑只與雜質反響,反響后不能引入新的

9、雜質是正確解題的關鍵.6. 2分2021?包頭以下說法中不正確的選項是A.含俊根離子的氮肥與堿性物質混合,能產生有刺激性氣味的氣體B.將燃著的木條伸入集氣瓶中,木條火焰熄滅,證實集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳C.檢驗氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實驗步驟是：先參加過量的稀硝酸, 再參加硝酸銀溶液D.可用水來鑒定無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸俊、氯化鈉四種白色固體考點：錢態氮肥的檢驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；證實鹽酸和可溶性鹽酸鹽；酸、堿、鹽的鑒別.專題：物質的鑒別題.分析：A、俊根離子和顯堿性的物質反響能生成氨氣；B、二氧化碳不支持燃燒,氮氣、稀有氣體等物質也不支持燃燒；C、硝酸鈉不能和硝酸銀反響,氯化

10、鈉能和硝酸銀反響生成白色沉淀氯化銀；D、無水硫酸銅遇水變藍色,碳酸鈣不溶于水,硝酸俊溶于水吸熱,氯化鈉溶于水無 明顯現象.解答：解：A、含俊根離子的氮肥與堿性物質混合,能產生有刺激性氣味的氣體-氨氣.正確.B、將燃著的木條伸入集氣瓶中,木條火焰熄滅,不能證實集氣瓶中的氣體一定是二 氧化碳,由于氮氣、稀有氣體等物質也不能支持木條燃燒.不正確.C、參加過量的稀硝酸時,能夠把氫氧化鈉除去,再參加硝酸銀溶液時,如果產生白 色沉淀,說明溶液中含有氯化鈉,由于硝酸鈉、稀硝酸不能和硝酸銀反響,而氯化鈉 能和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉.正確.D、無水硫酸銅遇水變藍色,碳酸鈣不溶于水,硝酸俊溶于水吸熱,氯

11、化鈉溶于水無 明顯現象,可以用水來鑒定無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸俊、氯化鈉四種白色固體.正 確應選：B.點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的局部,也是進行分析推理得出結論的依據,掌握物質的性質和相互之間的反響關系,并有助于提升觀察、實驗水平.7. (2分)(2021?包頭)以下各組物質參加水中,攪拌后能得到無色溶液的是()A. Na2SO4, H2SO4, KClB. NaCl, Cu (NO3) 2, Mg (NO3) 2C. CaCO3, Ba (OH) 2, ZnCl2D, K2co3, NaCl , Ca (OH) 2考點：離子或物質的共存問題.專題：物質的別離、除雜、提純與共存

12、問題.分析：根據復分解反響發生的條件可知,假設物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀,那么能夠在溶液中大量共存；此題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的銅 離子、鐵離子和亞鐵離子等.解答：解：A、三者之間不反響,能大量共存,且不存在有色離子,應選項正確.B、三者之間不反響,能大量共存,但Cu (NO3)2溶于水呈藍色,應選項錯誤.C、CaCO3不溶于水,攪拌后溶液變渾濁,不能得到無色溶液,應選項錯誤.D、K2co3和Ca (OH) 2在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,不能大 量共存,應選項錯誤.應選A.點評：此題考查物質的共存問題,判斷物質在溶液中能否共存,主要看溶液中

13、的各物質之間 能否發生反響生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色.8. (3分)(2021?包頭)將等質量、等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合,混合后的溶液能與以下物質發生反響的是()A. Ba (OH) 2 B. FeC. HClD. FeCl2考點：酸的化學性質；根據化學反響方程式的計算.專題：常見的酸酸的通性.分析：根據氫氧化鈉與硫酸反響的化學方程式即可知道兩者反響后硫酸完全反響,氫氧化鈉有剩余；由此得出反響后溶液的溶質有NaOH和Na2SO4；然后根據選項中的物質與NaOH和Na2SO4反響的情況選擇即可.解答：解：根據反響 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 8

14、098可以看出氫氧化鈉與硫酸反響時硫酸需要量大,那么質量相等、溶質質量分數相同的氫 氧化鈉溶液和稀硫酸混合時氫氧化鈉會有剩余,所以混合后的溶液中會有NaOH和Na2SO4,在四個選項中氫氧化鋼、鹽酸以及氯化亞鐵均能與氫氧化鈉反響,而鐵不會與氫氧化鈉和硫酸鈉反響.應選ACD點評：此題是酸堿中和反響的考查, 解題的關鍵是能夠判斷該反響進行時哪種物質過量是解 題的關鍵.9. 3分2021?包頭以下四個圖象分別對應四種實驗操作過程,其中正確的選項是A .甲表示向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量B .乙表示向等質量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量C.丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴

15、參加氫氧化鋼溶液至過量D. 丁表示加熱一定質量的高鎰酸鉀 考點：鹽的化學性質；實驗室制取氧氣的反響原理；金屬的化學性質；酸的化學性質.專題：元素化合物知識型；壓軸實驗題.分析：A、向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量的過程中, 碳酸鈉和鹽酸反響能生成氯化鈉、水和二氧化碳,當鹽酸完全反響后,碳酸鈉和氯化 鈣反響能生成碳酸鈣和氯化鈉；B、鎂比鋅活潑,與稀鹽酸反響時,鎂與稀鹽酸反響比鋅與稀鹽酸反響劇烈；C、向一定質量的稀硫酸中逐滴參加氫氧化鋼溶液至過量的過程中,稀硫酸和氫氧化想反響能生成硫酸鋼沉淀和水；D、高鎰酸鉀受熱分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣.解答：解：A、向一定質量

16、的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量的過程 中,生成氯化鈉的質量不斷增大,當碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣完全反響時,氯化鈉的質 量不再增大.圖象正確.B、向等質量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量的過程中,鎂與稀鹽酸反響需要的時 間比鋅與稀鹽酸反響需要的時間短,等質量的鎂和鋅分別與稀鹽酸完全反響時,鎂與 稀鹽酸反響生成的氫氣比鋅與稀鹽酸反響生成的氫氣多,圖象不正確.C、向一定質量的稀硫酸中逐滴參加氫氧化鋼溶液至過量的過程中,氫氧化鋼不斷和 硫酸反響生成硫酸鋼沉淀和水,溶質的質量減小,質量分數也減小,當氫氧化鋼和稀 硫酸完全反響時,繼續滴加氫氧化鋼溶液時,質量分數應該由小變大,圖象不正確.D、

17、加熱高鎰酸鉀時,當溫度到達一定程度時,高鎰酸鉀開始分解生成鎰酸鉀、二氧 化鎰和氧氣,隨著反響的進行,剩余固體的質量不斷減少,當高鎰酸鉀完全反響時, 剩余固體的質量不再變化.圖象正確.應選：AD .點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的局部,也是進行分析推理得出結論的依據,掌握物質的性質和相互之間的反響關系,并有助于提升觀察、實驗水平.10. 3分2021?包頭將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托 盤天平的左右兩盤,天平平衡.在左盤燒杯中參加10克碳酸鈣,假設要使天平重新平衡,那么右盤燒杯中應參加的物質可能是A . 10克碳酸鉀和碳酸鈉B.10克碳酸鎂和碳酸鈉C. 5.

18、5克氧化銅D.10克鎂粉和銅粉考點：酸的化學性質；根據化學反響方程式的計算.專題：壓軸實驗題；常見的酸 酸的通性.分析：依據要使燒杯中參加物質后天平仍然平衡,那么左右兩個燒杯中的質量增加量必須相等分析解答.解答：解：設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 T1004410gx1叫1名 44 - xx=4.4g左邊燒杯的質量增加量為：10g - 4.4g=5.6g,也就是說右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡.A、由于碳酸鈣的相對分子質量是100,所以要想在參加10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g,必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量

19、一個大于100另一個小于100,而碳酸鉀的相對分子質量是138、碳酸鈉的相對分子質量是106,都大于100,故該選項錯誤；B、由A的分析進行判斷,碳酸鎂的相對分子質量是84、碳酸鈉的相對分子質量是106,所以參加10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；C、氧化銅與鹽酸反響不會生成氣體,所以參加5.5克氧化銅那么右盤會增重5.5g,所以天平不會平衡；D、由于鎂與鹽酸反響能生成氫氣,而銅不能與鹽酸反響,假設該金屬全部是鎂,設 生成氫氣的質量是 yMg+2HCl MgCl 2+H2 T24210gy24 二 2y=0.83g故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g;天平不能平衡；應選B點評

20、：此題是一道天平問題考查題,解題的關鍵是找出天平兩端質量的增加值相等這一關 系,是利用化學方程式計算的綜合練習題.二、填空題共 5小題,每空1分,化學方程式 2分,共24分11. 9分2021?包頭請答復以下問題：1從Na, O, C, H, Ca五種元素中選擇適當元素,寫出符合以下要求的各物質的化學 式：最簡單的有機物CH4 ;具有復原性的有毒氣體CO ;改進酸性土壤的堿Ca OH2 ;小蘇打 NaHCOg .2雞蛋腐敗時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體H2S,溶于水后形成氫硫酸.硫化氫氣體是一種大氣污染物,它在點燃條件下,能與空氣中的氧氣反響生成二氧化硫氣體和一種無色液體,把硫化氫

21、氣體通入濃硫酸時,發生反響的化學方程式為：H2S+H2SO4=SO2+S J +2X占燃寫出硫化氫氣體在空氣在燃燒的化學方程式2H2S+3O2,2SOg+2H2.硫化氫氣體與濃硫酸反響時,生成物X的化學式為 H2S .根據上述反響,硫化氫氣體不用濃硫酸吸收,原因是硫化氫氣體與濃硫酸反響生成污染空氣的二氧化硫,為有效預防硫化氫氣體污染空氣,可用NaOH 溶液吸收填一種具體物質的化學式.考點：化學式的書寫及意義；化學性質與物理性質的差異及應用；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：物質的變化與性質；化學用語和質量守恒定律.分析：1首先根據題意確定物質的化學名稱,然后根

22、據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可.2 硫化氫氣體在點燃條件下,能與空氣中的氧氣反響生成二氧化硫氣體和一種無色液體由質量守恒定律,反響前后元素種類不變,該液體應為水,寫出反響的化學方程式即可.由質量守恒定律：反響前后,原子種類、數目均不變,據此由反響的化學方程式推斷生成物X的化學式.硫化氫氣體與濃硫酸反響生成污染空氣的二氧化硫；硫化氫溶于水后形成氫硫酸,可以用堿液吸收.解答：解：1最簡單的有機物是甲烷,其化學式為： CH4.一氧化碳是具有復原性的有毒氣體,其化學式為：CO.氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改進酸性土壤,其化學式為：Ca OH 2.小蘇打是碳酸氫鈉的俗

23、稱,其化學式為：NaHCO3.2 硫化氫氣體在點燃條件下,能與空氣中的氧氣反響生成二氧化硫氣體和一種無色液體由質量守恒定律,反響前后元素種類不變,該液體應為水,反響的化學點燃方程式為：2H2S+3O2, 2SO2+2H 2O .根據反響的化學方程式 H2S+H2SO4=SO2+S J+2X,反響物中氫、硫、氧原子個數 分別為4、2、4,反響后的生成物中氫、硫、氧原子個數分別為0、2、2,根據反響前后原子種類、數目不變,那么 2X中含有4個氫原子和2個硫原子,那么每個 X分子由2個氫原子和1個氧原子構成,那么物質 X的化學式為H2S.由于硫化氫氣體與濃硫酸反響生成污染空氣的二氧化硫,故硫化氫氣體

24、不用濃硫酸吸收.硫化氫溶于水后形成氫硫酸,可以用堿液吸收,如氫氧化鈉溶液.占燃故答案為：1 CH4； CO; Ca OH 2； 2 2H2S+3O2 2SO2+2H2O; H2S;硫化氫氣體與濃硫酸反響生成污染空氣的二氧化硫；NaOH .點評：此題難度不大,熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫,靈活運用質量守恒定律、化學方程式的書寫等是正確解答此題的關鍵所在；解題1時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質.12. 3分2021?包頭某化學小組的同學為測定銅鐵合金粉末中銅的質量分數,先稱得兩份質量均為 m克的合金粉末,然后甲乙兩名同學分別按以下兩種方案進行實驗：甲同學方案：合金粉末加

25、坐稟呼除.過濾,將得到固體洗滌、枯燥、稱量,稱得質量為 充分反響a克.乙同學方案：合金粉末參加哼整磐溶過濾,將得到的固體洗滌、枯燥、稱量,稱 充分反響得質量為b克.請答復以下問題：1甲同學方案中,反響開始發生時的明顯現象是有氣泡產生.2實驗結束后,甲同學計算出合金中銅的質量分數為：皂X1Q0騙；HI乙同學計算出合金中銅的質量分數為：-x 100% .經過同學們討論,一致認為 乙 同學的計算結果是錯誤的,原因是 稱得固體中既有原混合物中的銅,還有新生成的銅.考點：金屬的化學性質.專題：金屬與金屬材料.分析：1根據金屬活動性順序可以判斷,銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反響生成氫氣；2根據金屬活動性順序可

26、以判斷,銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反響生成銅和 硫酸亞鐵溶液.解答：解：1根據金屬活動性順序可以判斷,銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反響生成氫氣, 反響開始發生時的明顯現象是有氣泡產生,故答案為：有氣泡產生；2乙同學的方案,根據金屬活動性順序可以判斷,銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶 液反響生成銅和硫酸亞鐵溶液,這樣實驗結束時將得到的固體洗滌、枯燥、稱量,稱 得質量為b克,要比原來銅鐵合金中的銅質量大,故答案為：乙；稱得固體中既有原 混合物中的銅,還有新生成的銅.點評：此題重在考查金屬的化學性質,根據金屬活動性順序來就解決此題.13. 3分2021?包頭向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中參加一定質量

27、的鋅粉, 反響停止后過濾,得濾渣 A和濾液B,向濾渣A中參加稀鹽酸,有氣泡冒出,那么濾渣 A中 一定有 Ag、Cu、Fe ;濾液B中一定有的金屬離子是Zn2+ ; 一定沒有的金屬離子是.Ag 、 Cu2.考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料.分析：在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反響生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其 后的金屬從其鹽溶液中置換出來；向濾渣A中參加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明濾渣中含有能與酸反響的金屬；據此進行分析解答.解答：解：硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中參加一定量的鋅粉,可能會發生：鋅能 與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀,鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅,能與硝

28、酸亞鐵反 應生成硝酸鋅和鐵；銅、銀均不能與稀鹽酸反響,鐵、鋅能與稀鹽酸反響,那么充分反 應后過濾,向濾渣A中參加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明濾渣中含有能與酸反響的金屬, 那么濾出的固體中一定含有鐵,可能含有鋅；那么濾渣 A中一定有Ag、Cu、Fe；由于可 能是置換完鐵后鋅還有剩余,濾液中一定含有生成的 Zn2+,不一定含有Fe2+;參加一定質量的鋅粉時先置換活動性最弱的金屬,然后在置換較強的,以此類推,濾渣中含 有鐵粉,可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反響,那么一定沒有的金屬離子是 Ag +、Cu2+.故答案為：Ag、Cu、Fe； Zn2+; Ag +、Cu2+.點評：此題難度不是很大,考查了

29、金屬活動性順序的應用,掌握金屬活動性順序并能靈活運 用是正確解答此類題的關鍵所在.14. 3分2021?包頭現有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質,分別將它們依次參加 到A、B、C三種無色溶液中,恰好完全反響后,均得到同一種溶質溶液, 那么A是 硝酸 溶液,B是 硝酸鋼 溶液,C是 硝酸銀 溶液.考點：堿的化學性質；鹽的化學性質.專題：壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料.分析：根據題目所給現有三種物質分析,可知三種物質均含有銅元素,要想反響后得到同一 種溶質的溶液,一定是含銅元素的物質；再根據酸、堿、鹽之間發生復分解反響的條 件加以判斷,即可得出正確的答案.解答：解：根據復分解反

30、響發生的條件反響后有水、氣體、或沉淀生成.結合題目中現有的三種物質都含有銅元素,其中氫氧化銅是一種難溶于水的堿,所以斷定A是一種酸;硫酸銅溶液能與可溶性的鋼鹽反響生成硫酸鋼沉淀；氯化銅能與可溶性的銀鹽反響生成氯化銀沉淀；綜合以上考慮,A、B、C三種無色溶液中的陰離子均為硝酸根離子,故答案為：硝酸、硝酸銀、硝酸銀點評：此題旨在考查堿和鹽的化學性質,利用復分解反響發生的條件來解決.A,為探究組15. 6分2021?包頭由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物成,取適量混合物 A進行如下實驗：根據上述實驗推斷:1藍色沉淀是氫氧化銅；2原混合物A中一定含有的一種物質是氫氧化鈉 ；另外兩種物質可能的

31、組合是硫酸銅和硫酸鈉或硫酸銅和硝酸鈉或硫酸銅和硝酸銅 或硫酸鈉和硝酸銅.考點：物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；鹽的化學性質.專題：混合物組成的推斷題；壓軸實驗題.分析：由于A參加水后生成藍色沉淀, 那么可知固體中含有可溶性的銅鹽,由于混合物加水后生成的無色溶液參加硝酸鋼能夠生成硝酸鈉,那么可知固體A中一定含有鈉元素, 所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉,另一種可溶性鹽也是鈉鹽,由加硝酸根后生成的白色沉 淀不溶于硝酸,所以該沉淀是硫酸鋼沉淀,據此分析解答即可；解答：解：由于A參加水后生成藍色沉淀,那么可知固體中含有可溶性的銅鹽,由于混合物加水后生成的無色溶液參加硝酸鋼能夠生成硝酸鈉,那么可知固體A中一

32、定含有鈉元素,所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉,另一種可溶性鹽也是鈉鹽,由加硝酸根后生成的白 色沉淀不溶于硝酸, 所以該沉淀是硫酸鋼沉淀,從而可知固體混合物 A中含有氫氧化鈉、銅離子、鈉離子也可以沒有和硫酸離子,故這兩種鹽可以是硫酸銅和硫酸鈉、 硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；故答案為：1氫氧化銅；2氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸 銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；點評：此題為框圖推斷題,完成此類題目,應找出突破口,直接得出有關物質的化學式,然 后順推或逆推或由中間向兩邊推,進行得出其他物質的化學式.三、實驗題共2個小題,每空1分,共14分16. 6分2021?包頭請答復

33、以下問題：a圖:圖1圖2如圖1是實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣的發生裝置.請指出圖中兩處明顯的錯誤： 試管口向上傾斜； 導氣管伸入試管口過長.某化學小組的同學查閱資料得知,超氧化鉀KO2是一種固體,它能與二氧化碳反響生成氧氣：4KO 2+2CO2=2K 2CO2+3O2 .此外,超氧化鉀還能與水、氯化錢等物質發生反響.該小 組同學決定用大理石和稀鹽酸反響生成的二氧化碳與超氧化鉀反響來制取氧氣.實驗中使用 了如圖2裝置： 請答復以下問題:為了完成上述實驗,各裝置的連接順序為BECADF填序號.裝置D的作用是 吸收未參加反響的二氧化碳.裝置E的作用是 除去CO2中混有的HCl氣體

34、.假設用如圖3裝置收集制得的氧氣,那么氣體應從b端填a或b進入.考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化除雜 專題：壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、枯燥與凈化.分析：根據實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣的發生裝置的特點及注意事項分析裝置的錯誤；根據題目提供的信息分析實驗的目的和考前須知等完成裝置的連接和藥品作用的分 析：用大理石和稀鹽酸反響生成的二氧化碳與超氧化鉀反響來制取氧氣,而超氧化鉀 還能與水、氯化氫等物質發生反響.解答：解：實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣時為預防冷凝水的倒流試管 口要略向下傾斜,為便于氣體的排出,導氣管不能伸入導氣管

35、過長,故圖中兩處明顯 的錯誤：試管口向上傾斜； 導氣管伸入試管口過長；用大理石和稀鹽酸反響生成的二氧化碳的發生裝置是B;由于超氧化鉀能與水、氯化氫等物質發生反響,而鹽酸具有揮發性,所以要通過碳酸氫鈉溶液吸收揮發出來的氯 化氫氣體；再通過不管是吸收水；然后純潔枯燥的二氧化碳與超氧化鉀反響,為收集 到純潔的氧氣,需要把過量的二氧化碳除去,通過碳酸鈉溶液,最后進行收集；因此 連接的順序是：BECADF ;其中裝置D的作用是：吸收未參加反響的二氧化碳,以收集到純潔的氧氣；裝置 E 的作用是：除去 CO2中混有的HCl氣體,預防超氧化鉀與氯化氫反響；由于氧氣的密度比空氣大,故會聚集在下方,進氣管是短管-

36、b.故答案為：試管口向上傾斜；導氣管伸入試管口過長；BECADF ;吸收未參加反響的二氧化碳；除去 CO2中混有的HCl氣體；b.點評：此題考查了氧氣制取的常見裝置的特征,及根據題目的信息進行的氧氣制取、收集等,要熟練掌握二氧化碳和氧氣的性質,同時在除去一種氣體中的其他雜質時,要根據題 目的信息結合氣體的性質進行選擇,既要把雜質除去,又不能影響被除雜質的氣體.17. (8分)(2021?包頭)小明同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反響制取二氧化碳完畢后,對廢液中溶質的成分產生了興趣.請你一同參與探究并答復以下問題：【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【作出猜測】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣.你認

37、為還可能有的溶質是HCl (填化學式).【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.【實驗與結論】(1)小明同學取少量廢液于試管中,滴入幾滴無色酚酗:試液后,酚酬:不變色,于是小明同 學認為自己的猜測是正確的.(2)你認為小明同學的實驗不能 (填 能或不能)證實他的猜測,理由是 鹽酸顯酸性,不能使酚酗:試液變色.(3)如果要證實你的猜測是正確的,你選擇的試劑是石蕊試液 ,實驗中可以看到的現象是 石蕊試液變紅色.【拓展與應用】(1)實驗證實你的猜測是正確的,要想處理廢液只得到氯化鈣溶液,你的實驗步驟是向廢液中參加碳酸鈣,當不再產生氣泡時,停止參加碳酸鈣,過濾既得只含有氯化鈣的廢液.(2)通過以上探究,如果該廢

38、液未經處理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蝕下水道 (寫一條).【交流與反思】在分析化學反響后所得物質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮 反應物是否過量 .考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；混合物的別離方法；酸堿指示劑及其性質；酸的 化學性質.專題：壓軸實驗題；科學探究.分析：【作出猜測】廢液中可能含有過量的鹽酸；【實驗與結論】顯酸性、顯中性的溶液不能使酚酗:試液變色,顯堿性的溶液能使酚Mt試液變紅色；顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色,顯堿性的溶液能使石蕊試液變紅色,顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；【拓展與應用】鹽酸能和碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道；【交流與反思】分析物質成分時,一定要考慮全面.解答：解：【作出猜測】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣.你認為還可能有的溶質是氯化氫,化學式是HCl .故填：HCl .【實