1、安徽省蚌埠市2020屆高三化學上學期第二次教學質量檢查考試試題可能用到的相對原子質量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A .食用油脂飽和程度越大，熔點越高B .純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C .蠶絲屬于天然高分子材料D .本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋

2、汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指&CO8 .設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A .氯堿工業中完全電解含 2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NAB . 14 g分子式為GHn的燒中含有的碳碳雙鍵數為N/nC .2. 0 g H 218O與2. 0 g D2O中所含的中子數均為 NAD .常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO的分子數為1.5N a9 .關于化合物2吠喃甲醛(：)下列說法不正確的是A .能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B .含有三種官能團C .分子式為 QH4Q D .所有原子一定不共平面10 . CuO有氧化性，能被

3、 NH還原，為驗證此結論，設計如下實驗。7有關該實驗的說法正確的是A.反應時生成一種無污染的氣體NOB . NH與CuO反應后生成的紅色物質可能是CuC .裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸11 . pC類似pH,如圖為CO的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的 pC - pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是Ar-r_rr 如網7)246 K 10 2 L4pH. H,C(L JC。；、c。；-不能在同一溶液中大量共存B . H2CO電離平衡常數%尸(產nJC.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H 2CO/HCO3-)可以抵消少量酸

4、或堿，維持pH =7.4 ，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H +)/c( H 2CO)最終將變大D. pH =9 時，溶液中存在關系 ( H* )= ) /(匚口；)12 .繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環充放電實現自 動離合(如圖所示)。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米 FezQ,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時，該電池正極的電極反應式為D .放電時，Li作電池的負極，FezQ作電池的正極13 . X、Y、Z、W均是短周期元素，且核

5、電荷數依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結構，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A .原子最外層電子數：X>Y>Z B .單質沸點：Y>Z>WC.離子半徑：Y+> X2- D . 丫與W形成的化合物的水溶液顯堿性26. (14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業上可由軟鎰礦漿(主要 成分是MnO)吸收含硫廢渣產生的廢氣制備，工藝如下圖所示。尾氣流簫已知：浸出液的pH <2,其中的金屬離子主要是M吊，還含有少量的Fe2+、Al 3+等其他金屬離子。請回答下列問

6、題： (l)高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是 。(2) “氧化”中添加適量的 MnO的作用是 (用離子方程式表示)；寫出“沉鎰”的離子 方程式 。(填編號)(3)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO含量的是a . NaOH§液、酚酗:試液b .稀H2SO赧化的KMnOe .碘水、淀粉溶液d .氨水、酚儆試液(4)濾渣的主要成分有。(用字母填空)。(5)若要從MnSO溶液中得到高純硫酸鎰必須進行的實驗操作順序是 a .過濾洗滌 b .蒸發濃縮 c .冷卻結晶 d .干燥（6）已知：= 110*“，pH =7.1 時 Mn（OH）開始沉淀。室溫下，除去 MnSO§液中的Fe

7、3+、A13+ （使其濃度均小于1 X 10 -6mol/L ）,需調節溶液 pH 范圍為27 . （15分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（k/fckl）,mH/，）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。澄清石版水足的溶糠波比爾）.澄清石灰水BC口EF（l）草酸鉆晶體（1:忒二明 THJ）在200c左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱 5.49 g 草酸鉆晶體（GrCJL , 31式）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體 物質，其質量如下表。過度范圍/七

8、周悻質垃4150-2104. 412碉)r J2O±41NSM) - M20Z 25實驗過程中觀察到只有 B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320 C過程中發生反應的化學方程式是 ;設置D的作用是 。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。檢查裝置氣密性后， 先通一段時間的Na,其目的是 _ ；結束實驗時，先熄滅酒精燈再 通入Nb至常溫。實驗過程中觀察到 B、F中澄清石灰水都變渾濁， E中有紅色固體生成，則 分解得到的氣體產物是。C的作用是是一。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：F噸" 1 | F蟾 04力 L

9、一| MCd）4: 2HQ I I KMUGOJ）回答下列問題：流程“I"硫酸必須過量的原因是 流程中“出”需控制溶液溫度不高于40 C,理由是;得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是 28 .（共14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO H2合成CH等有機化工產品的反應。溫度為 TK 時發生以下反應：<1； CHJ ¥. +2H:O(K)C(=(g) +4H;<e)十 165 LJ - mA'也。(g)口CU式/ +H1(g)A/f= -4L kJ md"® CO(s> +2MJ(g)-CHJOH(I)(l)溫度為

10、TK時，催化由CO H2合成CH反應的熱化學方程式為 。(2)已知溫度為 TK時+21【4*裊)=;(：。:(g) +411/且)的活化能為485.2 kJ/mol 則其逆反應的活化能為 kJ/mol。(3) TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和HO(g)發生上述反應(已排除其他反應干擾)，測得 CO(g)物質的量分數隨時間變化如下表所示：時制/(mm)025It)x(CU)0L5(1.250. 10.10. (150. 05若初始投入 CO為2 mol ,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應 0-5分鐘內的速率v(H2O(g)尸。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡

11、，則改變的外界條件為 (4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應，若起始壓強為101 kPa,達到平衡轉化率為 50. 0% ,則反應的平衡常數 Kp= L用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數，忽略其它反應)。(5)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H 2的混合氣體充入容積為 2L的密閉容器中，在催化劑 的作用下發生反應。經過 5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子 6 mol。若保持體積不 變，再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH 30H 此時 v (正)v (逆)(填“ >”“<”或“二”)。下列不能說明該反應已達到平

12、衡狀態的是 。a . CHOH的質量不變 b .混合氣體的平均相對分子質量不再改變c . v逆(CO) =2v正(H2) d .混合氣體的密度不再發生改變(6)已知400 K、500 K時水煤氣變換中 CO和H,分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑 為氧化鐵。實驗初始時體系中的 pH2O,和PCO1等、PCO和pH相等；已知700 K時=CU式篤)十的 K=l. 31 。Yg4叫 卜士(比性礴匚E <二一二J f:I I J I I電由1計入匕j毀:江乃, , = - * 步" " -，(班 Le而礦/ ( AliriilMiii|HH骨:i -+=- 1-4一-4

13、*-!-i1 i i j " j一0 60 120 t 和 240 JOO 如/minMI|i|Mii IImA IIMitrUMIIiMMH | III；(3OJ .2t);一4 3 |"" '1 j . K* - - -M l .400 K時pH隨時間變化關系的曲線是35.化學一一選修3:物質結構與性質 過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，500 K 時pCO隨時間變化關系的曲線是(15 分)p區元素用于農藥醫藥、顏料和光電池等工業。(l)量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫作.(2)基態亞

14、銅離子中電子占據的原子軌道數目為 。(3) Cr3+ 可以與CN -形成配離子，其中 Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數為_, 1 mol該配離子中含有mol (T鍵。(4)單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環為 元環，則每個。原子連接 個最小環。二班化牡拈體結構(5)與神同周期的p區元素中第一電離能大于神的元素有 _(填元素符號)；請根據物質結構的知識比較酸性強弱亞神酸(HAsQ,三元酸)HNO(填>，=,<)。(6) Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為p g/cm3

15、,則晶胞中距離最近的 Zn、S之間的核間距離是 pm= ( NA表示阿伏加德羅常數，用含 p、Na等的代數式表示)36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分) M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：uo(I)A的名稱。(2)C中含有的含氧官能團名稱是 。(3)F生成G的反應類型為。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式 能發生銀鏡反應遇到FeCl3溶液顯紫色苯環上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式 (6)寫出化合物I與尿素(H2N - CO - NH 2)以2:1反應的化學方程式 （7）參考題中信息，以 1, 3- 丁二烯（CH2=CHCH= CH為原料，合

16、成，寫出合成路線 流程圖（無機試劑任選）。蚌埠市2020屆高三年級第一次教學質量檢查考試理科綜合參考答案選擇題（共分）甄號|7罪案B區號1910H1213答案CDRDA絨分）（I）增大反應物接觸面積,加快反應速率并使其燃燒充分，提高麻料利用率（2分）（2）2F* +MhOj +4H*=-FeJ* + 3產 +2也。（2 分）MnJ * +2HCU； = .1n（：O1 # + CO, f分）（3）b,t（2 分）（D氯軻化佚、氫氧化稻、硫酸鈣（2分,不全得1分）（5）bcad（2 分）（6）5. 0 < pH <7, J（2 分）或5.QWpH <7- 127. （15 分）

17、290 120 （Z（1 ）30, +20, +5式"2分）吸收水分（2分）（2）®推層裝置內空氣,防止干擾實整（2分UJ,匕口（2分）2除去CO,防止干擾CO的檢驗11分）（3） 1防止Q水解（2分）2防1F：H二里分解（2分）三草酸合鐵酸鉀在乙醉中的溶解度小.有利于析出三草酸臺鐵酸鉀晶體（2分）28, （14 分）（l）CO（g> +3H1（g） >CHJg） 4H30（k） AH= -206 kJ , mol '（2）（2）32（1 2（ l 分）（3）0.032啪】 L，加JR分）降低溫度（答案合理即可Ml分）（4）瓠 >如（2 5»"2分）K2分）雙（共S分）】）白旋（2分）（6）Ld（2214c 分） （3）612（