1、銘叔精華品牌系列G告別版高一化學方程式匯總必修1一、金屬的化學性質(zhì)1 .鈉在空氣中變暗：4Na + 0>= 2Na20 （常溫）2 .鈉在空氣中燃燒（黃色火焰）：2Na + 02 NaA （艷色反應）3 .鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）:2Na+ 2Hq=2NaOH+ H214 .鈉與鹽酸反應:2Na+2HC = 2NaCl+H215 .鈉與 C11SO4溶液反應:2Na + 2H2+ CuSOf Na2SO：+Cu（OH）2 I + H"6 .鈉在氮氣中燃燒（產(chǎn)生白煙）：2Na+CL;感.2NaCl7 .鈉與硫的反應（爆炸）：2Na+S奧量Na£8 .鋁箔在氧氣中

2、劇烈燃燒：4A1+30?逆駕AkO”9 .鋁與鹽酸反應：2A1+6HC1=2A1C13+3H2110 .鋁與氫氧化鈉溶液反應：2A1+ 2NaOH+ 2Ha二2NaAl（h+ 3H2 t11 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe +20點燃FesOi12 .高溫下鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2（g） FeO + 4H2二、鈉的重要化合物13 .氧化鈉與水反應：Na20H-H20=2Na0H14 .氧化鈉與二氧化碳反應：Na0+ C02= Na£Oj15 .氧化鈉與鹽酸反應：Nd20+ 2HC1= 2NaCl+ H>016 .過氧化鈉與水反應:2Na+ 2H20=4NaOH+ O>

3、 t17 .過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na念+ 2C0；F2Na2c0>18 .過氧化鈉與鹽酸反應:2Na202+4HCl= 4NaCl+2H2+0"19 .碳酸鈉與足量鹽酸反應：Na£0、+2HCl=2NaCl+lM）+C02 t20 .碳酸鈉與少量鹽酸反應:Na2cOs + HC1 =NaHC0；< + NaCl21 .碳酸氫鈉與鹽酸反應:NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02122 .碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:NaHCO+NaOH=Na£0,+ IL023 .向組型碳酸鈉溶液入CO2氣體會析出晶體：Na£（h+ C0?+ HQ =

4、 2NaHC0324 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 = Na£0a + H20 +C02 t三、鋁的重要化合物25 .氧化鋁是兩性氧化物:(1)與鹽酸反應：AhO：代6HC1= 2A1CL+3壓0(2)與 NaOH 溶液反應:AhO+ 2NaOH= 2NaA102+H<026 .氫氧化鋁是兩性氫氧化物：(1)與鹽酸反應：Al(0H)3+3HCl=ACh+3也0(1)與 NaOH 溶液反應：A1(OHH+ Na0H=NaA102+2H2027 .實驗室制 Al(0H)3： A12(SO：)3 +6NH3 - H2O=2A1(OH)3 I +3(NH,)2SOs28 .氫氧化

5、鋁加熱分解：2A1 (0H)：iAAlA+ 3H力29 .往AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好生成沉淀:3NaOH+ AlClAl (OH)31 +3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀溶解：NaOH +A1 (OH)3=NaAlO2H2O30 .往NaA102溶液中加入稀鹽酸至剛好生成沉淀：HCl+NaAlOi+FLO=Al (OH)31 + NaCl繼續(xù)加入稀鹽酸至沉淀溶解：3HC1+ Al (0H)3= AICL+3H2O31 . 向偏鋁酸鹽溶液入過量CO>： COl+AI O2 +2比0=A1 (0H) 31 +HCO3四、鐵的重要化合物加熱附加：氫氧化鐵膠體的制備:FeCl

6、3 +山0(沸水)Fe(0H)3 + HC132 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCL + 3NaOH = Fe(OH)3 I +3NaCl33 .琉酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+ FeS0l=Fe(0H)21 + Na2SO<34 .氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O什2H2。二4Fe(0H)335 .氫氧化鐵受熱分解:2Fe(0H)sAFe20：r3H2036 .氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe+ 2FeCla=3 FeCh37 .氯化亞鐵溶液中加入氯水:Cl2+2FeCl2=2FeCl338 .氧化鐵與鹽酸反應：FeA+ 6HC1= 2FeCl：1+3H2039 .氧化

7、亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCL+FLO40 .氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(0H)3+ 3HC1= FeCh+3也041 .氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(0H)2+ 2HC1= FeCb+2H2O42 .氯化鐵溶液中加入銅粉:Cu+2FeCl:l =2FeCl2 +CuCl2笫四章43 .二氧化硅與氫氨酸反應(雕刻玻璃) Si02 + 4HF = SiF,t + 2HQ44 .硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF, + 2H2 t45 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應Si02+ CaO畫掣CaSiO,46 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：Si02 + 2NaOH = Na2Si(h

8、+ H2047 .單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應：Si + 2NaOH + HQ = NafiO+2H2 t48 .硅酸的制備 NaiSiO：, + 2HC1 = FLSiON膠體)+ 2NaCl49 .硅酸鈉溶液通入C02制得膠體 NazSiO# C(L + H2 = Hfi。，(膠體)+Na£0350 .高純硅的制備：二氧化硅與碳高溫下反應制粗硅：SiO. + 2C商溫Si + 2C0t粗硅的提純：Si + 2C12 = SiCh ； SiCl< + 2H2 = Si + 4HC151 .金屬鐵在氯氣中燃燒 3C12 + 2Fe點蜃2FeCl352 .金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na

9、+ Ch點燃2NaCl53 .養(yǎng)金魚曬水兩條方程式 FLO + CL = HC1 + HC10 2HC10 = 2HC1 + 02154 .氯氣的實驗室制法 MnO#4HCl (濃) MnCL + 2H2 + Cl2 t55 .氯氣通入澄清石灰水 2C12 + 2Ca(0H)2 = Ca(C10)2 + CaCl2 + 2H2056 .漂白粉原理(失效原因):Ca(C10)2 + C02 + 乩0 = CaC03 I + HC1057 .二氧化硫與水反應58 .二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應SO. + Ca(0H)2 =CaSQ, I + H2059 .工業(yè)制硫酸:二氧化硫與氧氣反應2s0二+0整

10、劭SO?三氧化硫與水反應SO3+H2O =壓S060 .等體積的SO2和Ch通入水中CI2+SO2+2壓0 = H2S0： +2HC161 . SO2通入氫硫酸溶液中2壓S +SO2 = 2HQ + 3S I62 .實驗室制備 SO2 N&S(h + H2soz = Na2S0, + H20 + SO"63 . “雷雨發(fā)莊稼”涉及到的三條方程式 N2 髓蠅混2N02N0 + 02= 2NO2 3 N02 + H2 =2HN(h + NO64 . NO2和氧氣4：1比例通入水中完全變成硝酸:4N6 + 6 + 2FL0二4HN0.65 . N0和氧氣4：3比例通入水中完全變成硝

11、酸:4N0 + 3(k + 2H2=4HN0.66.氨氣與水反應W, + H,0 NH：J - H2O67 .氨水受熱分解：NHa H20 NH3t + H2068 .氨氣催化氧化(工業(yè)制硝酸)4g 兼化%。+ 6H2a69.工業(yè)合成氨70.氨氣實驗室制法3岫2NHC1 + Ca(0H)2- CaCL+ 2NH：. t + 2H公71 .氨氣與氯化氫反應產(chǎn)生白煙:NH? + HC1二N1LC172 .碳酸氫氨受熱分解：NHiHCOa NH3t + 1L0 t + CO"73 .硝酸鐵與氫氧化鈉反應：NHNO：, + NaOH NH" + NaNO3 + H2074 .氯化鐵

12、受熱分解NH,C1NH；I t + HC1 t75 .氯氣與氫氣反應：CL +也點燃2HC176 .硫酸鐵與氫氧化鈉反應：（NH4） 2S0< + 2NaOH 2NH：. t + NWOu + 2FLO77 .濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2sol（濃） CuSO, + 2H2 + SO"78 .濃硫酸與木炭反應：C + 2HS0i（濃） C02 t + 2S0, t + 2H2079 .濃硝酸與銅反應:Cu + 4HN（M濃）=Cu（N0：.）2 + 2IL0 + 2N0, t80 .稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HN0,（稀） 3Cu（N03）2 + 4H2 + 2N0 t

13、必修2第一章AL鋰在空氣中燃燒：4Li + 0> = 2Li20A81 鈉在空氣中燃燒：2Na + a = Na20282 鈉與水反應：2Na + 2H20 = 2NaOH + H2183 鉀與水反應：2K + 2IW = 2K0H + H2 t84 鎂與涕水反應:Mg+2H2。（沸水）=Mg（0H）2+HUAl 與 HC1 反應：2Al+6HCl=2AlCl+3& tMg 與 HC1 反應： Mg+2 HC1 = MgCl2+ H21Na 與 C與反應（點燃）:Na+Cl2=NaCl85 鹵素單質(zhì)與氫氣反應:H2+F2 = 2HF（暗處爆炸）H2+C12=2HC1 （或光照）H

14、2+Br2=2HBrHz+L2ZHI86 鹵素之間的置換反應:Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl； Cl2+ 2KI = I2+ 2KC1； Br2+ 2KI = L+ 2KBr 第二章87 典型的吸熱反應:Ba（0H）2 8HaO + 2NH4C1 = BaCL + 2M t + lOHaO88 鋅-銅原電池（以稀硫酸為電解質(zhì)溶液）：負極：Zn-2e- = Zn2, （氧化反應）；正極：2fT+2e=H2 t （還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應式：Zn +ILS04 = ZnSO4 + HU89 .過氧化氫分解:2Ho 照 2H20+ 02 t 第三章（注意反

15、應條件和現(xiàn)象） 1、甲烷的主要化學性質(zhì)占燃（1）氧化反應（與 6的反應）：CHXg） + 20,（g）二一 C02（g） + 2Hq（2）取代反應（與CL在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：CH4 + Cl2CH3C1 + HC1CH3cl + Cl2CH2c卜 + HC1CHC13 + Cl2-> CCI4 + HC1CH2CI2 十 Cl2-> CHCla + HC12、乙烯的主要化學性質(zhì)口口口 .h n7 ¥（1）氧化反應（與 8 的反應）：C2Hl 口一22H+Br 一"C CH 點燃I I+ 30, -2cCh + 2HQBr Br（2）加成反

16、應（與謨水的反應）：還可和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應反應條件是一定條件:CH k CHi + H> > CHsCHaCH2=CH2 + HC1 > CH£H£ 1 （一氯乙烷）CH2=CH2 + H2O>CH£H20H （乙醇）（乙烯制聚乙烯）（氯乙烯制聚氯乙滯）3、差的主要化學性質(zhì):（4）聚合反應:n CH2=CH2 一,崔化） * * £CH2cH4 rln CHzWHCL 催化劑.p：H2-CH（Cl）n點燃（1）氧化反應（與。2 的反應）：2c凡 + 15 02 - > 12CO2+ 6H2（2）取代反應：與渣遍

17、的反應：+ Bn 土駕Br + HBr苯與濃硝酸（用H（N0?表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應方程式：+ HONOz濃硫酸+ BW(3)加成反應(可以和氫氣、氯氣加成) 用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應:4、乙醇的重要化學性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的取代反應:2CHCH20H + 2Na>2CH£H,0Na + H2 t(2)乙醇的氧化反應_7點燃、乙鬻的燃燒：CH3CH2OH+3O2 > 2C02+3H20C“或Ag 、乙薛的催化氧化反應:2cH3cH20H + 02 > 2CH3CH0 +加0乙醇在常溫下的氧

18、化反應:CH3CILOH酸性或酸性重銘酸鉀溶液 、 > CHaCOOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCG)： 2CH3COOH + CaC03> (CHsCOO) >Ca + 也0 + C02 t乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體：2CH：C00H+Na£0,> 2cHeOONa+lLO+CO"上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。(2)乙酸的酯化反應(屬于取代反應)反應原理(與乙醇的反應)：()Oli濃碗酸HCHCOH + HOGN 產(chǎn)詈，CHCOQH5 + H2O酯化反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：CM)u+ H2O一 CaH.aOa + CMG1/HioCbk+i! H2OnCC6H12O6)淀粉(纖維素)水解反應:淀粉葡萄糖油脂的重要化學性質(zhì)一一水解反應:酸 、a）油脂在酸性條件下的水解:油脂+也0甘油+高級脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）：堿油脂+壓0T 甘油+高級脂肪酸解等蛋白質(zhì)+ 1W各種氨基酸第四章11 .電解法制備鈉：2NaCl（熔融）=±=2Na + Cl2 f12 .電解法制備鎂：MgCk（熔融）*=Mg + Cl2