1、有機(jī)物知識(shí)總結(jié) 一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)1 .狀態(tài)固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、蔡、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸（16.6 C 以下）氣態(tài)：C4以下的烷燒、烯燒、快燒、甲醛、一氯甲烷液態(tài)：油狀：硝基苯、澳乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇2 .氣味無味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及同系物、蔡、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低級(jí)酯苦杏仁味：硝基苯3 .顏色白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油4 .密度比水輕的：苯及苯

2、的同系物、一氯代燃、乙醇、低級(jí)酯、汽油比水重的：硝基苯、澳苯、乙二醇、丙三醇、CC14、氯仿、澳代煌、碘代煌5 .揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸6 .升華性：蔡、慈 7.水溶性：不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、澳苯、烷燒、烯燒、快燒、苯及 同系物、蔡、慈、石油、鹵代燃、TNT、氯仿、CC14 能溶：苯酚（0C時(shí)是微溶） 微溶：乙快、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（70 C以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1.分子組成符合CnH2n（n > 3的類別異構(gòu)體：烯煌和環(huán)烷煌;2.分子組成符合CnH2n-2（n >4）類別異構(gòu)體：煥煌和二烯煌;3.分

3、子組成符合CnH2n+2O（n > 3的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醛;4.分子組成符合CnH2nO（n > 3兩類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮 ；5.分子組成符合CnH2nO2（n > 2的類別異構(gòu)體：飽和一元竣酸和飽和一元酯6.分子組成符合CnH2n-6O（n >面類別異構(gòu)體：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醒;如n=7,有以下五種：鄰甲苯酚，間甲苯酚，對(duì)甲苯酚；苯甲醇；苯甲醛.7.分子組成符合 CnH2n+2O2N（n>2兩類另I異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物.三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)1 .烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為澳水）。條件：光照 2 .苯及苯的同

4、系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件-Fe作催化劑（2）濃硝酸：50 C - 60 C水浴（3）濃硫酸：70 C -80 c水浴3 .鹵代燃的水解：NaOH的水溶液 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸5 .乙醇與濃硫酸在140c時(shí)的脫水反應(yīng).6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱6 .酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化6.酚與1）濃濱水 2）濃硝酸作者:2020-4-30 02有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1 .烯燒、快煌、二烯燒、苯乙烯的加成 ：H2、鹵化氫、 水、鹵素單質(zhì)2 .苯及苯的同系物的加成：H2、C123 .不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸

5、、烯酸 酯、烯酸鹽等）4 .含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5 .酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成物質(zhì)的加成：H2注意：凡是有機(jī)物與 H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑 （Ni）、加熱五、六種方法得乙醇（酉I）1 .乙醛（醛）還原法:CH3CHO + H2 -催化劑 加熱 fCH3CH2OH2 .鹵代燒水解法：C2H5X + H2O- NaOH 加熱fC2H5OH + HX3 .某酸乙（某）酯水解法：RCOOC2H5 + H2O NaOH> RCOOH + C2H5OH4 .乙醇鈉水解法：C2H5ONa + H2O - C2H5OH + Na

6、OH5 .乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O -H2SO4 或 H3PO4,力口 熱,加壓一 C2H5OH6 .葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6 -酒化酶f2C2H5OH + 2CO2六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）1.所有的醛（RCHO） 2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng) 的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等 ），發(fā)生中和 反應(yīng)。.七、分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1 .取代（水解）反應(yīng)：鹵代燒、酯、酚鈉、醇鈉、竣酸鈉2 .加成反應(yīng)：烯燒水化、醛+ H2 3.氧化：醛氧化 4.還 原：醛+ H2八、能跟

7、鈉反應(yīng)放出 H2的物質(zhì)（一）.有機(jī)物1.酉1（也可和K、Mg、Al反應(yīng)）2.有機(jī)竣酸3.酚（苯酚及同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸（二）.無機(jī)物1 .水及水溶液 2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）3. NaHSO4九、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（1） .有機(jī)物1 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯、苯乙快 ）， 不飽和燒白衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、 烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等 ）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物。2 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等 ）3 .苯酚及其同系物（因?yàn)槟芎蜑I水取代而生成三澳酚類 沉淀）4

8、 .含醛基的化合物（醛基被氧化）6.天然橡膠（聚異戊二烯）（2） .無機(jī)物1.S （-2）:硫化氫及硫化物2. S（+4）: SO2、H2SO3及亞硫酸鹽作者：2020-4-30 08:453有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）3. Fe2+ 例:6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe 等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. I（-1）氫碘酸及碘化物變色6. NaOH等強(qiáng)堿:因?yàn)?/p>

9、Br2 +H2O=HBr + HBrO 力口入NaOH后 平衡 向右移動(dòng)7. Na2CO3 等鹽：因?yàn)?Br2 +H2O=HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取澳而使濱水褪色的物質(zhì)上層變無色的（r>1）:鹵代燒（CCl4、氯仿、澳苯等）、CS2等下層變無色的（r<1）:低級(jí)酯、液態(tài)飽和燒（如己烷等卜苯及同系物、 汽油十一、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2:烯煌和環(huán) 烷燒3. CH2O甲醛、

10、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和 一兀竣酸或酯.例：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）5. 快煌（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物例：丙快（C3H4）與丙苯（C9H12）十二、有毒的物質(zhì)（一）.毒氣F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2 等.其中 CO 和 NO 使人 中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送樣的能力.二.毒物液澳、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除 BaSO4外的大多 數(shù)根鹽、硫酸鎂等鎂鹽、氧化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、 汞鹽、銀鹽等）、苯酚、

11、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜 等十三、能爆炸的物質(zhì)1 .黑火藥（成分有一硫、二硝（KNO3 ）三木炭）2. NH4NO3 3.火棉5.紅磷與KC1O3 6. TNT（雷汞作引爆劑）7.硝化甘油 8.氮化銀此外，某些混合氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2 熏爆”的CO和O2 光爆”的H2和C12CH4 和 O2 CH4 和 Cl2 C2H2 和 O2無需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混合即會(huì)爆炸，所謂混爆”的是H2和F2.另外，工廠與實(shí)驗(yàn)室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險(xiǎn)源.十四、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）.有機(jī)物1 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等 ）2.苯的同

12、系物作者：2020-4-30 08:454有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）3 .不飽和燒白衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、 烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等 ）4 .含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等 ）5 .還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）6.酚類7.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等 ）8.煤產(chǎn)品（煤焦油）9.天然橡膠（聚異戊二烯）（二）.無機(jī)物1 .氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、 碘化物）2 .亞鐵鹽及氫氧化亞鐵3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物4. S（+4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽5.雙氧水（H2O2）十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

13、的物質(zhì)（一）.有機(jī)物1 .含醛基的化合物：所有醛；甲酸、甲酸鹽、甲酸酯；葡萄糖.2 .不飽和燒：烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯3 .不飽和燒白衍生物：包括鹵代烯、鹵代快燒、烯醇、 烯醛、烯酸、烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、 油.(二).無機(jī)物1 .含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：S(+4) SO2、H2SO3及亞 硫酸鹽Fe2+亞鐵鹽N(+4) NO NO22 . N2、S、Cl2 等非金屬單質(zhì).3. HCl、H2O2 等.十六、檢驗(yàn)淀粉水解的程度1 .未水解”加新制Cu(OH)2煮沸,若無紅色沉淀，則可證 明.2 .完全水解”加碘水,不顯藍(lán)色.3 .部分水解”取溶液再加新制 Cu(OH)2煮?U，

14、有紅色沉 淀，另取溶液加碘水，顯藍(lán)色。十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)1.加熱2.紫外線 3.酸、堿4.重金屬鹽(如Cu2+、 Pb2+、Hg2+、Ag+等)5.部分有機(jī)物(如苯酚、乙醇、 甲醛等).十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)(一).以下物質(zhì)屬于纖維素”1.粘膠纖維2.紙3.人造絲4.人造棉5.玻璃紙6.無灰濾 紙7.脫脂棉二.以下物質(zhì)屬于酯”1 .硝酸纖維2.硝化甘油3.膠棉4.珂珞酊 5.無煙火 藥6.火棉易錯(cuò)：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是纖維素”也不是酯”.十九、既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物 質(zhì)（1） .有機(jī)物：蛋白質(zhì)、氨基酸（2） .無機(jī)物：兩性元素的單質(zhì) Al、

15、（Zn） 兩性氧化物 A12O3、（ZnO）兩性氫氧化物Al（OH）3、Zn（OH）2 弱酸的酸式鹽 NaHCO3、 NaH2P04、 NaHS弱酸的鏤鹽（NH4）2CO3、 NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S 等作者:2020-4-30 08:455有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）屬于兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)屬于表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是：Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱 酸的錢鹽二十、有機(jī)實(shí)驗(yàn)問題（一）.甲烷的制取和性質(zhì)（供參考）1.反應(yīng)方程式CH3COONa + NaOH力口熱-Na2CO3 + CH42 .為什么必須用無水醋酸鈉 ？水

16、分危害此反應(yīng)！若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH 將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.3 .必須用堿石灰而不能用純 NaOH固體，這是為何？堿石 灰中的CaO的作用如何？高溫時(shí)，NaOH固體腐蝕玻 璃；CaO作用：1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試 管的接觸，防止腐蝕玻璃.2）CaO能吸水，保持NaOH的干4 .制取甲烷采取哪套裝置 ？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下 傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體 ？采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品白鋪開，同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸 裂；還可制取O2、NH3等.5 .實(shí)驗(yàn)中先將 CH4氣通入到KMn

17、O4（H+）溶液、濱水中, 最后點(diǎn)燃，這樣操作有何目的？排凈試管內(nèi)空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點(diǎn) 燃爆炸.6 .點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色？點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色？1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使 火焰略帶黃色.2）點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.2 .乙烯的制取和性質(zhì)1 .化學(xué)方程式 C2H5OH濃H2SO4,170 C fCH2=CH2 + H2O2 .制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2 等.3 .預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片 （碎瓷片，是何目的？防止暴沸（防止混合液在受熱時(shí)劇

18、烈跳動(dòng) ）4 .乙醇和濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原 因造成的？這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70c所致.因?yàn)樵?40 c乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醛，方程式如下：2C2H5OH-濃 H2SO4,140 C- C2H5OC2H5 + H2O5 .溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何？混合液液面下；用于測(cè)混合液的溫度（控制溫度）.6 .濃H2SO4的作用？催化齊I，脫水劑.7 .反應(yīng)后期，反應(yīng)液有日會(huì)變黑，且有刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生，為何？濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是 SO2.C + 2H2SO4（濃）-力口熱.CO2 + 2SO2 + 2H2O3 .乙快的制取和性質(zhì)1

19、 .反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H28 Ca（OH）2 + C2H22 .此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？不能.因?yàn)?）CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā) 生器，不易控制它與水的反應(yīng).2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生 器是不能承受熱量的.3）反應(yīng)生成的Ca（OH）2微溶于水, 會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。3 .能否用長(zhǎng)頸漏斗？不能.用它不易控制CaC2與水的 反應(yīng).作者:2020-4-30 08:456有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）4 .用飽和食鹽水代替水，這是為何？用以得到平穩(wěn)的乙快氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）5 .簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何？防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.6 .點(diǎn)燃純凈的

20、甲烷、乙烯和乙快，其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別？甲烷 淡藍(lán)色火焰；乙烯：明亮火焰，有黑煙乙快：明亮的 火焰，有濃煙.7 .實(shí)驗(yàn)中先將乙快通入濱水，再通入KMnO4（H+）溶液 中，最后點(diǎn)燃，為何？乙快與空氣（或O2）的混合氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，這樣做可使收 集到的乙燃?xì)饧儍簦乐裹c(diǎn)爆.8 .乙快使濱水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯， 是快還是慢，為何？乙煥慢，因?yàn)橐覠ǚ肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵 鍵能大斷鍵難.4 .苯跟澳的取代反應(yīng)1 .反應(yīng)方程式 C6H6 + Br2、Fef C6H5Br + HBr2 .裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用如何 ？導(dǎo)氣兼冷凝.冷凝澳和苯（回流原理）3 .所加鐵粉的作用如何？催

21、化劑（嚴(yán)格地講真正起催化作用的是FeBr3）4 .導(dǎo)管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么？產(chǎn)生的原因樣吸收和檢驗(yàn)？錐形并S中，導(dǎo)管為何不能伸入液面下白霧是氫澳酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成 用水 吸收.檢驗(yàn)用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶 液后，產(chǎn)生淡黃色沉淀.導(dǎo)管口不伸入液面下是為了防止 水倒吸.5 .將反應(yīng)后的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現(xiàn)象？水面下有褐色的油狀液體（澳苯比水重且不溶于水）6 .怎樣洗滌生成物使之恢復(fù)原色？澳苯因溶有澳而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可 使其恢復(fù)原來的無色.5 .苯的硝化反應(yīng)1 .反應(yīng)方程式 C6H6 + HNO3 -濃H2SO4,水浴力口

22、熱一 C6H5NO2 + H2O2 .實(shí)驗(yàn)中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？濃HNO3是反應(yīng)物（硝化劑）；濃H2SO4是催化劑和脫水 劑.3 .使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到 50-60 C以 下，這是為何？防止?jié)釴HO3分解防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）4 .盛反應(yīng)液的大試管上端插一段導(dǎo)管，有何作用？冷凝回流（苯和濃硝酸）5 .溫度計(jì)的水銀球的位置和作用如何？插在水浴中，用以測(cè)定水浴的溫度.6 .為何用水浴加熱 微在約60 c的水浴中加熱10分鐘 的目的如何？為什么應(yīng)控制溫度，不宜過高？水浴加熱，易于控制溫度.有機(jī)反應(yīng)往往速

23、度緩慢，加熱 10分鐘使反應(yīng)徹底.第3問同問題3.7 .制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何 ？怎樣 洗滌而使之恢復(fù)原色？ 淡黃色（溶有NO2,本色應(yīng)為無 色），油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水 洗或NaOH溶液洗滌.6 .實(shí)驗(yàn)室蒸播石油1 .石油為什么說是混合物？蒸儲(chǔ)出的各種微分是純凈物 還是混合物？石油中含多種烷燒、環(huán)烷燒及芳香煌，因而它是混合物蒸儲(chǔ)出的各種微分也還是混合物.因?yàn)檎魞?chǔ)是物理變化.作者：2020-4-30 08:457有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）2 .在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防 暴沸.3 .溫度計(jì)的水銀球的位置和作用如何？插在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

24、的略下部位，用以測(cè)定蒸汽的溫度.4 .蒸儲(chǔ)裝置由幾部分構(gòu)成 ？各部分的名稱如何？中間的 冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？四部分：蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進(jìn)水口進(jìn)入，從上端的出水口流出.5 .收集到的直儲(chǔ)汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使濱水褪色？為何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使濱水因萃取而褪 色，因?yàn)檎魞?chǔ)是物理變化，蒸儲(chǔ)出的各種微分仍是各種烷 燒、環(huán)烷煌及芳香煌組成的.7 .煤的干儲(chǔ)1 .為何要隔絕空氣？干儲(chǔ)是物理變化還是化學(xué)變化 ？煤 的干儲(chǔ)和木材的干儲(chǔ)各可得哪些物質(zhì) ？有空氣氧存在，煤將燃燒.干儲(chǔ)是化學(xué)變化.煤焦油粗氨水木焦 油煤的干儲(chǔ)可得焦?fàn)t氣木材

25、的干儲(chǔ)可得木煤氣 焦碳 木炭2 .點(diǎn)燃收集到的氣體，有何現(xiàn)象？取少許直試管中凝結(jié)的 液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現(xiàn)象，為什么？此氣體能安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.能使石蕊試液變 藍(lán)，因?yàn)榇艘后w是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈堿性.8 .乙酸乙酯的制取1 .反應(yīng)方程式 CH3COOH + CH3CH20H -濃 H2SO4,力口 熱CH3COOCH2CH3 + H202 .盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45 °角？ 液體受熱面積最大.3 .彎曲導(dǎo)管的作用如何？ 導(dǎo)氣兼冷凝回流（乙酸和乙 酉I）4 .為什么導(dǎo)管口不能伸入 Na2CO3溶液中？ 為了防 止溶液倒流.5 .濃硫酸的作用如

26、何？ 催化劑和脫水劑.6 .飽和Na2CO3溶液的作用如何？乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利于分層；乙酸與Na2CO3反應(yīng)，生成無味的CH3C00Na而被除 去.C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇 氣味的干擾.9 .酚醛樹脂的制取1 .反應(yīng)方程式 nC6H5OH + nHCHO-濃鹽酸，加熱 fC6H3OHCH2 n + nH2O2 .濃鹽酸的作用如何？催化劑.3 .水浴的溫度是多少？是否需要溫度計(jì)？100C,故無需使用溫度計(jì).4 .實(shí)驗(yàn)完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質(zhì)洗？用酒精洗，因?yàn)榉尤渲兹苡诰凭?十.淀粉的水解1 .稀H2SO4的作用如何？ 催化劑2

27、 .淀粉水解后的產(chǎn)物是什么 ？反應(yīng)方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4 加熱-nC6H12O6淀粉葡萄糖作者：2020-4-30 08:458有機(jī)物知識(shí)總結(jié)(轉(zhuǎn)帖)3 .向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可能是何種原因所致 ？未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.十二.纖維素水解1 .纖維素水解后的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4,長(zhǎng)時(shí)間加熱 一 nC6H12O6纖維素葡萄糖2 . 70%的H2SO4的作用如何？催化劑3 .纖維素水解后，為驗(yàn)證產(chǎn)物的性質(zhì)，須如何實(shí)驗(yàn)？現(xiàn)象如何？先加Na

28、OH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性，再加新制Cu(OH)2,煮沸，有紅色沉 淀,證明產(chǎn)物是葡萄糖.4 .實(shí)驗(yàn)過程中，以什么為標(biāo)志判斷纖維素已水解完全了？試管中產(chǎn)生亮棕色物質(zhì).十三.纖維素三硝酸酯的制取1 .反應(yīng)方程式C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3(濃)濃H2SO4 一 C6H7O2(ONO2)3n + 3nH2O2 .將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時(shí)點(diǎn)火，有何現(xiàn)象？纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速 .二十一、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)一.取代反應(yīng) 1. CH4 + C12-光-CH3C1 + HCl C2H6 + Cl2-光一 C2H5Cl +HCl2. C6H6 + Br2 Fe-C 6H5Br + H

29、Br 3. C2H5OH + HBr-力口熱一 C2H5Br + H2O4. C6H6+ HNO3-H2SO4 水浴加熱 一 C6H5NO2 + H2O6. C6H5C1 + H2O-NaOH Cu,高溫，加壓一 C6H50H + HCl7. C2H5Cl + H2O NaOH C2H5OH + HCl8. CH3COOC2H5 + H2O-無機(jī)酸或堿 -CH3COOH + C2H5OH二.加成反應(yīng)10. CH2=CH2 + H2f Ni 力口熱-CH3CH313. CH2=CH2 + HC1-催化劑，加熱CH3CH2C114. C2H2 + H2-Ni,力口熱.CH2=CH2C2H2 + 2

30、H2- Ni,力口熱-CH3CH315. C2H2 + 2HC1-催化劑，加熱CH3CHC1216. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 - CH2=CH-CHBr-CH2Br17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 - CH2Br -CH=CH-CH2Br18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 - BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19. CH3CHO + H2 - Ni -CH3CH2OH20. CH2OH-（CHOH）4-CHO + H2 -Ni CH2OH -（CHOH）4-CH20H21. C6H6 + 3H2 Ni 一 C6H12 （環(huán)己烷）22. C6

31、H6 + 3C12 光一 C6H6C16 （六六六）23. CH2=CH2 + H20 -H2SO4 或 H3P04,力口熱，力口壓fCH3CH2OH作者：2020-4-30 08:459有機(jī)物知識(shí)總結(jié)（轉(zhuǎn)帖）三.消去反應(yīng)24. CH3CH2OH-濃 H2SO4 ,170 C f CH2=CH# + H2O25. CH3CH2Br + NaOH-酉I,力口熱-CH2=CH# + NaBr + H2O四.酯化反應(yīng)（亦是取代反應(yīng)）26. CH3COOH + CH3CH2OH- 濃 H2SO4,力口熱-CH3COOC2H5 + H2O27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 -濃 H2SO4 一

32、C3H5(ONO2)3 + 3H2O28. C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3( 濃)濃 H2SO4 一 C6H7O2(ONO2)3n + 3nH2O29. C6H7O2(OH)3n + 3nCH3COOH - 濃 H2SOA C6H7O2(OOCCH3)3n + 3nH2O30. 葡萄糖+乙酸乙酸酎五.水解(鹵代燒、酯、油脂的水解見上，亦是取代反應(yīng))31. CH3COONa + H28 CH3COOH + NaOH32. CH3CH2ONa + H2O - CH3CH2OH + NaOH33. C6H5ONa + H28 C6H5OH + NaOH34. C17H35COONa +

33、H28 C17H35COOH + NaOH35. (C6H10O5)n + nH2O-淀粉酶-nC12H22O11淀粉麥芽糖36. 2(C6H10O5)n + nH2O -H2SO4,力口熱-nC6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2O -H2SO4,常時(shí)間加熱fnC6H12O6纖維素葡萄糖38. C12H22O11 + H2O -H2SO4 -C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖39. C12H22O11 + H2O -H2SO4 f 2C6H12O6麥芽糖葡萄糖40. 蛋白質(zhì)-胃蛋白酶或胰蛋白酶 一各種a-氨基酸六.氧化反應(yīng)(一)被強(qiáng)氧化劑氧化41.

34、2c2H50H + 02 -Cu 或 Ag f 2CH3CHO + 2H2042. C6H12O6+ 602 - 6CO2 + 6H2O + 熱43. 2CH3CHO + 02 f 2CH3COOH 44. 5CH2=CH2 + 6KMn04 + 18H2S04 f 6K2S04 + 10C02 + 12MnS04 +28H20 45. 5C6H5CH3 + 6KMn04 + 9H2S04 f 5C6H5C00H + 3K2S04 + 6MnS04 + 14H2046. 5C6H5CH2CH3 + 12KMn04 + 18H2S04 5C6H5C00H + 5C02 + 6K2S04 + 12

35、MnS04 + 28H20(二)被弱氧化劑氧化47. CH3CH0 + 2Ag(NH3)20H 一 CH3C00NH4 + 2Ag J + 3NH3 + H20作者：2020-4-30 08:451有機(jī)物知識(shí)總結(jié)(轉(zhuǎn)帖)048. CH3CH0 + 2Cu(OH)2 加熱 一 CH3C00H + Cu20J + 2H2O49. CH20H(CHOH) 4CHO+2Ag(NH3)2OH - CH20H(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2050. CH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-力口熱-CH20H(CH0H)4C00H + Cu20j + 2H2O51. HC00H + 2Ag(NH3)2OH 一 NH4HCO3 + 2Ag J + 3NH3 + H2052. HCOOH + 2Cu(OH)2 加熱 一 C02 + Cu20j + 3H2O53. HCOONa + 2Ag(NH3)2O H NaHC03 + 4NH3 + 2Ag J + H2054. HCOONH4 + 2Ag(NH3)2OH - NH