高中化學:新課標魯教版必修一第三章第三節硫的轉化教案(3課時)_第1頁
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文檔簡介

1、第3章自然界中的元素第三節硫的轉化一.教材分析(一)知識脈絡硫及其化合物的主要性質之一在于氧化性和還原性。而不同價態硫元素間的轉化正好能夠 體現各種含硫物質的氧化性和還原性。本節教材突出了 “不同價態的硫元素”及“硫的轉化” 的觀點,從硫在自然界中的存在和轉化接觸含硫元素的物質以及它們在自然界中的存在,進 而探討硫的主要性質一一氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質的思路和方法為基礎, 借助方法導引,在實驗室中實現不同價態硫元素間的轉化,從中總結二氧化硫和濃硫酸的主 要性質。最后通過介紹“硫酸的工業生產”和“酸雨及其防治”的有關知識,體現硫的轉化 在工業生產和環境保護中的應用。(二)知識框架(

2、三)新教材的主要特點:1 、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態硫元素間的轉化到了解生產、生活中不 同價態硫元素間的轉化,既體現了化學知識的實際應用,又激發了學生關注環境、保護環境 的熱情。2、注重三維目標的培養。教材通過活動探究的形式使學生獲取知識,在關注獲取知識結果 的同時,也關注獲取知識的過程。從而實現三維目標的培養。二.教學目標(一)知識與技能目標1、認識硫單質,了解硫磺的主要性質;2、應用氧化還原反應的知識,在實驗室探究不同價態硫元素之間的相互轉化,從而了解不同價態硫元素的氧化性和還原性,歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質。3、通過硫元素在生產、生活中的轉化實例,了解硫及其化合物在生

3、產中的應用,體會在應用過程中的環境問題,了解酸雨的危害,能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。(二)過程與方法目標通過探究不同價態硫元素之間的相互轉化, 培養學生運用所學知識設計實驗方案的能力; 動手實驗的能力; 觀察實驗 的能力;合作交流的能力;歸納實驗結果的能力。(三)情感態度與價值觀目標1、通過實驗探究,讓學生體會研究化學的過程,激發學生學習化學的興趣;2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”,知道“功”與“過”的關鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度,進一步增強學生學好化學的責任感。三、重點、難點(一)知識上重點、難點重點:硫、二氧化硫的主要性質。難點:探究不同價態硫元素之間的相互轉化

4、。(一) 方法上重點、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。四、教學準備(一)學生準備1 、預習第三節- 硫的轉化2 、先個人思考,然后小組討論形成探究不同價態硫元素間的轉化的實驗方案。3 、查閱資料,了解酸雨的危害及防治。(二)教師準備1、將學生每五人編為一組2、教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以及解決的方法,試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環境。3、編制“活動探究”活動報告及評價表;第 1 課時播放錄像 】 火山噴發【 講述 】火山口黃色的物質即為硫單質。硫磺有廣泛的用途,可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等,還可以用來制硫磺軟膏醫治皮膚病。我們知道,物質的用途決定

5、于物質的性質。下面,我們一起來認識硫單質的性質。【 板書 】一、硫單質的性質【 提問 】 1 、物質的物理性質應該從哪些方面去認識?怎樣認識硫單質的物理性質?2、硫元素常見的化合價有哪些?從化合價的角度推測,硫具有怎樣的化學性質?如何用實驗來證明你的推測,請設計出你的實驗方案。【 討論評價】學生討論,教師評價各實驗方案并做好表現性評價記錄。【 演示實驗】學生設計的合理方案可能較多,選取具有代表性的實驗進行演示。 實驗 1在三個培養皿中分別取少量硫粉,觀察它的顏色、狀態;然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳,觀察它們的溶解情況。 實驗 2取少量硫粉放在試管中,在酒精燈上將其加熱至熔化,觀察

6、發生的現象。 實驗 3把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例(鐵粉稍過量)混合均勻,放在石棉網上堆成“S”狀,用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態時,移開玻璃棒,觀察發生的現 象。【 學生討論 】 1、通過實驗,請歸納硫具有哪些物理、化學性質?2 、黑火藥爆炸所發生的主要化學反應為:加熱S+2KNO+3C= &S+3COT +N2 T在此反應中硫體現出了什么性質?3 、硫與氯氣相比,誰的氧化性強?你判斷的依據是什么?【 歸納板書 】1 、物理性質:淡黃色或黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔沸點不高,存在同素異形體。2、化學性質( 1) 氧化性(與變價金屬反應,一般生成低

7、價態金屬硫化物)加熱Fe+S=FeS (氧化性:SCl2)練習 寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。( 2) 還原性點燃S+O2=SO2加熱( 3) S+2KNO+3C=KS+3COT +N2T(硫既是氧化劑又是還原劑)小結過渡 】硫元素的常見價態有-2 、 0 、 +4、 +6;本節課我們依據氧化還原反應的規律,推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑,實現了單質硫向-2價硫和+4價硫的轉化。下節課將由同學們自己來設計方案,探究不同價態(0, +4, +6)硫元素之間的轉化。【方法導引】探究不同價態硫元素間的相互轉化,實際上是探究含有不同價態硫元素的物質間的相互轉化。首先,要選擇含有不同價態硫元素的物質

8、,如硫磺、二氧化硫(或亞硫酸、亞硫酸鈉等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸鹽等)。其次,是獲取這些物質。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑,常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。第三,實現不同價態硫元素間的相互轉化,依據的主要是氧化還原反應規律,需要尋找合適的氧化劑或還原劑。【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性 KMnO溶液,氯氣,氯水,硝酸,濃硫酸,氧氣等;常見還原劑有硫化氫(或氫硫酸),碘化鉀,金屬單質、氫氣、一氧化碳等。2、SO能使品紅溶液褪色,可利用這一性質檢驗SO。【設計要求】1、設計的方案盡量減少環境污染( SQ,H2s均有毒),認真對待尾氣的處理。2、實驗方案要能判斷是否實現了

9、轉化。3、畫出實驗裝置圖。【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以及解決的方法,試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環境。學生先個人思考,然后小組討論形成實驗方案。【小結】整合本課所學內容,明確下節課任務。第2課時(實驗課)【實驗內容】 探究不同價態(0, +4, +6)硫元素之間的轉化。【實驗目的】 探究不同價態(0, +4, +6)硫元素之間的轉化;歸納總結 SO、濃硫酸的化學 性質。【實驗用品】試管,試管夾,玻璃棒,膠頭滴管,單孔橡皮塞,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),藥匙,燒杯,圓底燒瓶,止水夾,橡皮管,硫粉,亞硫酸鈉,氫氧化鈉稀溶液,品紅溶液,酸fKMnOm夜,氯水

10、,濃硝酸,稀硝酸,碘化鉀溶液,碘水,酚儆,氫硫酸,濃硫酸,BaCL 溶液,鋅粒,銅片,火柴。【實驗步驟】1、教師強調注意事項:(1)試劑藥品的取量(2)操作正確(3)安全問題(4)注意有毒物質的吸收2、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。3、由學生依自己的設計方案動手實驗并做好實驗記錄。【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或將問題印發給學生。1、根據實驗結果,用圖示的方法,表示不同價態硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式或離子方程式。2、通過實驗,總結二氧化硫,濃硫酸的化學性質并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同?3、在實驗過程中,你遇到了哪些問題?是如何解決

11、的?4、你還能實現其它含有不同價態硫元素的物質之間的相互轉化嗎?5、黃鐵礦(FeSO是比較常見的含硫的礦石,是我國工業上用來制造硫酸的一種原材料,如何把Fe&轉化為H2SQ?請你設計FeS2HbSO轉化的可能的方法。第3課時【引入】上節課我們通過實驗探究了不同價態硫元素之間的轉化,下面,我們一起來歸納上節課所討論的問題。【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題:1、根據實驗結果,用圖示的方法,表示不同價態硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。2、通過實驗,總結二氧化硫、濃硫酸的化學性質并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同?3、在實驗過程中,你遇到了哪些問

12、題?是如何解決的?4、你還能實現其它含有不同價態硫元素的物質之間的相互轉化呢?5、黃鐵礦(Fe&)是比較常見的含硫的礦石,是我國工業上用來制造硫酸的一種原材料,如何把FeS2轉化為HkSQ?請你設計Fe8一H2SO轉化的可能的方法。【歸納板書】學生歸納,老師點評并板書。強氧化劑還原劑S上Q氧化劑+6還原劑S強還原劑2、二氧化硫的性質(1)物理性質:無色,有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水。(2)化學性質酸性氧化物的通性。與水反應 SO 2+HO H-2SO氧化性 SO 2+HS=3Sj +2H2O還原性 2SO 2+Q催-SO、,3A能使品紅溶液褪色(該性質用來檢驗SO)。說明:不要求學

13、生掌握所有轉化反應的化學方程式。3、濃硫酸的特性(1)吸水性干燥劑。(2)脫水性;(3)強氧化性Cu+2H 2SQ (濃)【討論解惑】CUSO解決問題3:針對實驗過程中出現的問題進行討論、答疑。4+SQ T +2H2O例如: 問:將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中,預測有硫生成。為什么無現象?答:將二氧化硫通入到碘水中,碘水褪色,再滴加氯化鋼溶液,有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。解決問題4:含有不同價態硫元素的物質間的轉化與氧化還原反應有關,只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現。解決問題5:先對學生提出的方案進行評價,然后指導閱讀圍-硫酸的工業生產,簡單接觸法制硫酸的流程:十登氣十£氣+求_S (或 FeS2)、SO,so"hSQ介紹【講述】由于工農業生產的迅猛發展,空氣受到了不同程度的污染,現在不少地區雨水的PH小于5.6 ,當雨水的PH小于5.6時,我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區之一,且酸雨的主要成分是硫酸,硫酸型酸雨是如何形成的呢?我們如何防止或減少酸雨的形成呢? 【指導閱讀】閱讀:三、酸雨及其防治【歸納小結】 酸雨的形成煤、石油等含硫元素2SO酸雨的防治:1、控制酸性物質的排放;2、改變能源結構,開發利用清潔能源。【指導閱讀】 閱讀P88

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