1、. 酸和堿的綜合應用 1.下表是人體內或排出液體的正常 pH 范圍。根據表中數據分析，以下有關說法都正確的一組是酸性最強的是尿液唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱堿性膽汁的堿性比血漿的堿性稍強胃酸過多可服用含 AlOH3或 NaHCO3的藥片A B C D 2.推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的選項是A 酸堿發生中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響B 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D 堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿3.以下反響屬于中和反響的是A CO22Na

2、OH=Na2CO3H2OB CaOH2O=CaOH2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO34.如下圖，試管中盛有pH1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，B不可能是A 鋅B 碳酸鈉C 碳酸氫鈉D 硫酸鈉5.室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖，以下有關說法不正確的選項是A 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時溶液的pH等于7C 當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD 滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫

3、色石蕊溶液溶液呈藍色6.以下說法正確的選項是A 向酸性土壤里撒熟石灰，可調節土壤的pHB 推廣加碘鹽是為了預防胃酸過多C 鋼鐵在枯燥的環境中比在潮濕的環境中更容易被腐蝕D 玻璃鋼、光導纖維和合成纖維都是有機合成材料7.以下應用與中和反響原理無關的是A 用濃硫酸枯燥潮濕的氧氣B 用熟石灰改進酸性土壤C 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸8.類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的選項是堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發生中和反響生成鹽和水，所以生成水的反響一定是中和反響

4、A 只有B C D 9.以下反響屬于中和反響的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC Fe2HCl=FeCl2H2D KOHHNO3=KNO3H2O10.某同學在探究“酸與堿能否發生反響時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進展實驗的過程見以下圖。以下圖所加試劑分別是A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B 稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液11.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，以下圖像與該反響事實相符合的是ABCD12.肥皂水呈弱堿性，那么肥皂水的pH可能是A 9.

5、5B 7.0C 5.6D 1.213.如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水pH：7.59.0中的染料，從噴嘴噴到打印紙pH：4.56.5上，變為不溶于水的固體。以下說法正確的選項是A 打印墨水偏酸性B 打印墨水呈中性C 打印紙偏酸性D 打印紙偏堿性14.某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH，數據如下以下有關說法不正確的選項是A 雨水酸性逐漸減弱B 雨水的酸性一段時間后趨于穩定C 酸雨會腐蝕機械設備和建筑物D 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素15.以下圖像能正確反映對應實驗操作中量的關系是ABCD16.某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗的實驗活動：1把自制的紫色紫薯汁

6、按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是_。據上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_。2用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于_填“酸性“中性或“堿性溶液，白醋pH_填“><或7。3圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的選項是_填“A“B或“C，下同，可能導致被測溶液pH數值發生改變的錯誤操作是_。17.請用所學的知識答復以下問題：1pH5.6的降雨稱為酸雨，為什么把標準定為5.6?_。2華雪同學用鋅粒與稀硫酸在如下圖的裝置中制取氫氣，一段時間后不再有氣泡產生。解釋“不再

7、有氣泡產生的原因時，華雪同學認為可能是鋅粒與稀硫酸脫離了接觸，你認為還可能有什么原因？_。18.實驗室中現有一種固體混合物，其中可能含有CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六種物質中的兩種或多種，按以下圖所示進展實驗，出現的現象如圖中所述。試根據實驗過程和發生的現象判斷：1產生的氣體D是寫化學式，下同_。2混合物A中，一定存在的物質是_；一定不存在的物質是_，原因是_。3假設濾液F呈藍色，一定存在的溶質是_。4寫出過程中可能發生的化學反響中的一個化學方程式：_。19.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化

8、學反響。請與他們一起完成實驗方案的設計、施行和評價。1方案一：測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH_7選填“或“。將一定量的稀硫酸參加該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH7。結論：稀硫酸與NaOH溶液發生了化學反響，并且_過量。2方案二：觀察_。根據圖示實驗步驟，概括方案要點結論：稀硫酸與NaOH溶液發生了化學反響，反響的化學方程式為_。3上述兩個方案在設計思想上的一樣點是_。20.用兩圓相切表示兩種物質可以發生反響，請答復以下問題：1用兩個圓形表示C氫氧化鉀溶液，D硫酸銅溶液兩種物質，請將C，D兩個圓畫到圖中A，B周圍適當的位置，并標出物質名稱。2寫

9、出發生中和反響的化學方程式_。3寫出A，B反響的現象_。21.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。1翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產生_。以下實驗中一定不會用到鹽酸的是_填序號。A除去熟石灰中的石灰石B鑒別氯化鈉和碳酸鈉C實驗室制取二氧化碳D除去鐵釘上的銹跡2用鹽酸按照以下圖的方式進展中和反響實驗，其化學反響方程式是_，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，可以說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反響的實驗現象是_。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的表達正確的選項是_填序號。A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C參加蒸

10、餾水，攪拌后溶液顏色不變D參加金屬Cu片，產生氣泡22.鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請答復以下問題：1為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響，設計以下實驗方案：向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴參加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實驗過程中觀察到的現象是_。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的選項是_填寫字母標號。2實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接以下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是_填寫字母，下同，制取氫裝置的連接順序是_。塊狀固體參加試管中的方法是_。檢查發生裝置氣密性的方法是_。23.鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反響過程中溶液的pH變化

11、如圖一，請分析并答復以下問題：1由圖一可判斷，該反響的實驗過程是按照圖二中的_填“圖甲或“圖乙來進展的。2圖一中A、B、C三點表示的溶液，兩種反響物恰好完全反響的點是_點，參加紫色石蕊溶液會呈現紅色的是_點的溶液，此時溶液中的含有的陽離子是_。3加了探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反響后的生成物，小軍的實驗過程如下：實驗過程：先按圖甲操作，振蕩后參加硝酸銀溶液。觀察現象：出現白色沉淀。得出結論：證明生成了氯化鈉。小明認為這個結論不正確，合理的解釋是_。24.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導致無法判斷該中和反響進展的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進展了探究。探究目的探

12、究所得溶液的酸堿性提出猜測所得溶液可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗驗證分析與考慮1假設溶液呈堿性，那么溶液中使其呈堿性的離子是_填寫微粒符號，為防止堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進展了如下處理：向溶液中逐滴參加_溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反響的方程式為_。2假設無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設觀察到_，那么所取溶液呈酸性；假設無明顯現象，那么呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設有氣泡產生，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學方程式為_；假設無明顯現

13、象，那么呈中性。答案解析1.B【解析】根據pH大于7顯堿性值越大堿性越強、小于7顯酸性值越小酸性越強可知：酸性最強的是尿液，錯誤；唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱堿性，正確；膽汁的堿性比血漿的堿性稍強，錯誤；胃酸過多可服用含 AlOH3或 NaHCO3的藥片，正確；故正確的選擇。2.B【解析】A項，非金屬氧化物與堿溶液的反響，不屬于中和反響，錯誤；C項，二氧化碳屬于氧化物，錯誤；D項，碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯誤。3.C【解析】A項，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，錯誤；B項，氧化鈣和水都為氧化物，該反響不是中和反響，錯誤；C項，氫氧化鈉和硫

14、酸反響生成硫酸鈉和水，硫酸為酸，而氫氧化鈉為堿的反響，所以屬于中和反響，正確；D項，硝酸銀和鹽酸反響生成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽，所以該反響不屬于中和反響，錯誤。4.D【解析】A項，鋅與酸可反響生成氫氣，可使氣球脹大，錯誤；B項，碳酸鈉與酸可反響生成二氧化碳，可使氣球脹大，錯誤；C項，碳酸氫鈉與酸可反響生成二氧化碳，可使氣球脹大，錯誤；D項，根據復分解反響的原理，硫酸鈉與酸不可能反響生成氣體，故氣球不會脹大，正確。應選D。5.C【解析】A項，根據圖像，在反響未進展時，溶液的pH1，為強酸性溶液，所以該曲線反響是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，正確；B項，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反響時，溶液顯中性

15、，溶液pH7，正確；C項，當滴入溶液的體積為5 mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，錯誤；D項，滴入溶液體積為15 mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍色，正確。6.A【解析】A項，熟石灰是堿性物質，可改進酸性土壤，改變土壤的pH，正確；B項，碘元素可以預防甲狀腺腫大，錯誤；C項，鋼鐵生銹的條件是氧氣和水并存，因此在潮濕的環境更容易生銹，錯誤；D項，玻璃鋼是復合材料，光導纖維是無機非金屬材料，錯誤。7.A【解析】用濃硫酸枯燥潮濕的氧氣，因為濃硫酸具有吸水性；用熟石灰改進酸性土壤，利用酸堿中和反響；服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，也是

16、利用弱堿中和胃內的鹽酸；用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，也是中和反響的應用。應選A。8.D【解析】堿性溶液不一定是堿溶液。例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成鹽和水的反響不一定是中和反響。例如，石灰水和二氧化碳反響生成碳酸鈣鹽和水，但不是中和反響；所以類推結果錯誤的為。9.D【解析】中和反響是酸和堿生成鹽和水的反響，A選項中沒有酸的參與；B選項沒有堿的參與；C選項沒有堿的參與，生成物中沒有水；D選項符合定義，故答案選擇D。10.C【解析】A項，氫氧化鈉溶液呈堿性

17、，可使石蕊溶液變藍。不符合題目中成為紅色溶液的要求，錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可使石蕊溶液變紅。再參加氫氧化鈉溶液時：如參加的氫氧化鈉溶液不能將鹽酸完全反響，那么溶液為酸性，呈紅色；如參加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反響，那么溶液為中性，呈紫色；如參加的氫氧化鈉溶液過量，那么溶液為堿性，呈藍色。不符合最終為無色溶液的要求，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅。當參加的稀鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過量時，溶液均呈無色。符合題目要求，正確；D項，稀鹽酸呈酸性，再參加酚酞呈無色。不符合題目中成為紅色溶液的要求，錯誤。11.D【解析】A項，氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀，當氫氧

18、化鋇消耗盡，硫酸鋇的質量不再改變，錯誤；B項，向氫氧化鋇溶液中參加硫酸，開場時溶液呈堿性，pH大于7，不是小于7，錯誤；C項，氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不具有導電性，故導電性會逐漸減弱，當恰好完全反響，導電性為零，繼續參加硫酸，導電性又回逐漸增強，錯誤；D項，有氫氧化鋇時，參加的硫酸全部參加反響，不會有硫酸存在，當氫氧化鋇消耗盡，再參加硫酸，硫酸的量會逐漸增多，正確。應選D。12.A【解析】A項，pH9.5，大于7，顯弱堿性；B項，pH7，顯中性；C項，pH5.6，小于7，顯酸性；D項，pH1.2，小于7，顯酸性。應選A。13.C【解析】打印墨水的pH為7.59.0，

19、說明顯堿性，那么選項A、B錯誤；打印紙的pH為4.56.5，說明顯酸性，那么選項C正確，選項D錯誤。應選C。14.A【解析】A項，隨著時間的進展，pH逐漸減小，酸性增強，錯誤；B項，雨水的酸性一段時間后趨于穩定，正確；C項，酸雨會腐蝕機械設備和建筑物，正確；D項，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，正確。應選A。15.C【解析】A項，稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7，錯誤；B項，氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反響，錯誤；C項，等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢參加稀硫酸，反響速率不一樣，且等質量的鎂和鐵與酸反響時，鎂生成的氫氣多，正確；D項，等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧

20、氣時，氯酸鉀生成的氧氣多，錯誤。應選C。16.1滴瓶紅色2堿性3BC【解析】由圖可知儀器的名稱是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。第二小題中只要牢記溶液pH7為酸性，pH7為堿性。根據pH值測量方法可知B是正確的，C操作中溶液被稀釋，所以pH數值會發生變化。17.1常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH5.6或正常雨水的pH5.62某種反響物已經消耗完畢【解析】1根據常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH5.6分析解答；2根據氣壓變化的原理答復，如不漏氣，參加水后那么可造成氣壓變化，從而顯示一定的現象。18.1CO22Na2CO3、CuCaCl2CaCl2和Na2CO3會發生

21、反響3HCl、CuCl24CuO2HCl=CuCl2H2O或CuOH22HCl=CuCl22H2O【解析】碳酸鹽遇酸化氣，酸可以與金屬氧化物氧化銅反響生成鹽和水，還可以與堿氫氧化銅反響生成鹽和水，銅不與稀鹽酸反響。19.1稀硫酸2稀硫酸參加滴加酚酞溶液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變H2SO42NaOH=Na2SO42H2O3測定溶液反響前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生了化學反響【解析】1由于NaOH溶液呈堿性，故pH7；pH7，說明溶液呈酸性，稀硫酸過量。2這是考察酸、堿是否反響的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反響沒有現象，根據圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷。3方案一是測定溶液

22、的pH來確定溶液酸堿性變化，方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反響是否發生。20.12H2SO42KOH=K2SO42H2O3銀白色固體逐漸減少至消失，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色【解析】1C氫氧化鉀能和稀硫酸反響所以和B相連，而硫酸銅既可和鐵反響又能和氫氧化鉀反響所以和AC都要相連；2中和反響時酸和堿的反響，方程式為：H2SO42KOH=K2SO42H2O；3鐵和稀硫酸反響的現象為銀白色固體逐漸減少至消失，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。21.1白霧A2HClNaOH=NaClH2O溶液紅色褪去B【解析】1濃鹽酸有揮發性，所以當翻開盛有濃鹽

23、酸的試劑瓶時，揮發出的氯化氫氣體會在瓶口遇到空氣中的水蒸氣而溶解形成鹽酸小液滴。會觀察到瓶口有白霧產生。A項，鹽酸可與熟石灰、石灰石都發生反響，無法單獨除去石灰石，錯誤；B項，氯化鈉與鹽酸不反響，無明顯變化；碳酸鈉可與鹽酸反響生成二氧化碳氣體，可觀察有氣泡生成。所以可用鹽酸鑒別二者，正確；C項，實驗室可用鹽酸和石灰石反響制取二氧化碳，正確；D項，鹽酸可用鐵銹的主要成分氧化鐵反響，可用于除去鐵釘上的銹跡，正確。2鹽酸可與氫氧化鈉發生中和反響生成氯化鈉和水，反響的化學方程式為HClNaOH=NaClH2O。氫氧化鈉呈堿性，可使酚酞變紅。所以原燒杯中的溶液為紅色。當參加鹽酸的量恰好完全中和氫氧化鈉時

24、，溶液為中性，此時酚酞呈無色。此時溶液中不再含堿性物質，即可說明鹽酸可與氫氧化鈉反響。當參加鹽酸的量過量時，溶液應呈酸性。A項，石蕊遇酸變紅，錯誤；B項，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變；說明參加氫氧化鈉溶液后溶液仍不呈堿性。可說明溶液為酸性，正確；C項，參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，說明溶液呈中性或酸性，錯誤；D項，在金屬活動性順序表中，銅的活動性在氫元素的后面，不能與酸反響產生氣泡，錯誤。22.1氫氧化鈉溶液變為紅色，又逐漸變成無色A2a、c、ba、b、c先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好【解析】1氫氧化鈉溶液呈堿性，參加酚酞溶液后可使其變為紅色。隨著滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反響，溶