1、 第6講鈉及其化合物1鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是()A鈉的熔點低B鈉的密度小C鈉的硬度小 D鈉有強還原性2在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象。焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關，下列說法中正確的是()A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，大大提高了熱能的傳遞和轉化效率。下列有關說法不正確的是()A原子半徑：NaAlB將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則n(Al)n

2、(Na)C鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACOBHCOCCH3COODSO616.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器

3、保持溫度為500 。最后容器內的物質是()ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g)DNaHCO3、Na2CO3和O27將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中，兩種操作產生CO2的體積比為()A52B25C21D1182012南昌調研 Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是()A兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反應時，水都做

4、氧化劑C與鹽酸反應都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅92012南昌調研 下列各組物質混合后，不能同時產生無色氣體和白色沉淀的是()A少量過氧化鈉投入AlCl3溶液BBa(OH)2溶液與(NH4)2SO4CFeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱D明礬溶液與小蘇打溶液混合102012濟寧期末 已知A、B為單質，C為化合物。能實現下述轉化關系的是()ABCC溶液AB若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA B C D11向某N

5、aOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解)()圖K61AM中只有一種溶質的只有(1)BM中有兩種溶質的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)122012黃岡期末 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2

6、(s)H2511 kJ/mol。下列說法正確的是()A和生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同BNa與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/molD和產物中的陰陽離子個數比均為1113有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：圖K62(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_，Z的電子式為_；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為_，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為_。(2)若X、Y、Z均為常見化合物且三種

7、物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：YXZ7，則的化學方程式為_，的離子方程式為_。(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應條件為電解，則的化學方程式為_，的離子方程式為_。14某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。(1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是_。(2)方案二：按如圖K63所示裝置進行實驗。并回答以下問題：圖K63實驗前應先_。分液漏斗中應該裝_(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的

8、作用是_；實驗中除稱量樣品質量外，還需稱_裝置(用字母表示)前后質量的變化；根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是_。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_；試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_；若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_(保留一位小數)。15汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出

9、大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學式為_，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為_。(3)單質乙

10、與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結晶水合物)_。課時作業(六)1C解析 鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應是放熱反應，鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應，生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強。2D解析 焰色反應是元素的性質，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色。3D解析 A項，Na、Al同周期，Na的原子序數小于Al，其原

11、子半徑比Al大；B項，反應后無固體殘留，說明Na、Al完全反應，根據反應：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，知n(Al)n(Na)；C項，Na與CuCl2溶液中的H2O反應生成NaOH，NaOH與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時，Al與CuCl2反應而析出Cu；D項，根據NaH2，AlH2，放出H2越多說明Al的質量分數越大。4C解析 解決此題關鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質異同，特別是與澄清石灰水的反應，兩者都會產生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應中有BaCO3沉

12、淀生成。5C解析 Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SO，使之減少，NaOH與HCO反應生成CO，CO的量增加， HCO的量減少。6B解析 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 168 18 44 16.8 g 1.8 g 4.4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 8878 g 4.4 g生成的CO2恰好與Na2O2反應，B項正確。7A解析 純堿與鹽酸反應時，操作順序不同反應進程也不同。操作：純堿滴入鹽酸中，發生反應：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的CO2與鹽酸用量有關：n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL10.062

13、5 mol操作：鹽酸滴入純堿中，發生反應：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O則反應消耗鹽酸：0.100 L1.00 molL10.100 mol生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)n(CO2)0.062 50.025 052。8D解析 A項，Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；B項，Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N與水反應屬于非氧化還原反應；C項，Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項，兩種

14、物質溶于水都生成NaOH。9C解析 A中過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3和HCO發生雙水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D中Al3和HCO雙水解，生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。10B解析 電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；由題意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質；若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質，正確。11B解析 圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3；圖(3)

15、中OAAB，說明溶質只有Na2CO3；圖(2)中OA2OA時，才能得出M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)；圖(4)中OAAB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質。經上述分析，只有選項B正確。12A解析 根據電子守恒可知，等量的鈉參加反應轉移電子數相等，A項正確；高溫下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，B項錯誤；C項根據蓋斯定律2求得的H317 kJ/mol，不正確；D項和的陰陽離子個數之比均為12，不正確。13(1)Na2ONaO, O, 2Na離子鍵23或32(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCOCO2H2O=2HCO(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2

16、H2(或其他合理答案)2Na2H2O=2Na2OHH2解析 (1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑轉移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉移2 mol電子，再轉化為Na2O2時又轉移1 mol電子，共轉移3 mol電子。(2)由轉化關系及pH的大小關系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。14方案一：(1)保證NaHCO3全部分解方案二：(2)檢查裝置的氣密性稀硫酸防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C

17、管被吸收CA、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收方案三：(3)玻璃棒取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全55.8%解析 方案二是測CO2質量，用鹽酸時會揮發出氯化氫，影響CO2的測量。要準確測量CO2的質量，必須將裝置中產生的CO2全部吸收。方案三設Na2CO3的物質的量為x，NaHCO3的物質的量為y，可得：解得x0.05 mol，y0.05 mol。碳酸鈉的質量分數100%55.8%。15(1) NaN3NaO, 2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O33Na2O2Fe避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害(4)D(5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重，若試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推測為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物解析 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物等知識。甲溶于水，可知甲中有鈉元素，化合物甲受熱分解生成氮氣和單質乙，則乙為單質鈉，甲為NaN3；紅棕色固體中含有鐵元素，猜測為Fe2O3，鈉在高溫隔