1、教 學 設 計資中二中 劉建國硝 酸一、教學目標1、知識目標使學生了解硝酸物理性質，掌握硝酸的化學性質（酸的通性、不穩(wěn)定性、氧化性）。使學生了解硝酸的用途。2、能力目標培養(yǎng)學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。通過比較分析，使學生學會認識問題的方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。3、情感目標通過硝酸的濃度變化量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。二、教學重點：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。三、教學難點：濃、稀HNO3氧化性差異及其產物變化的分析。四

2、、教學方法：啟發(fā)探究式、比較歸納。五、教學用品：試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。六、教學設想：硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。七、教學過程引言 我們在學習初中化學時已對鹽酸、硫酸、硝酸的性質做了簡單了解，高一第六章第三節(jié)又對硫酸進一步進行了學習。今天，我們來進一步學習另種酸：硝酸。板書 第三節(jié) 硝 酸展示 打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。 提問 通過觀察， 發(fā)現(xiàn)濃硝酸有哪些物理性？板書 一、硝酸的物理性質小結

3、無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味提問 那么除以上性質外，硝酸還有哪些物理性質呢？指導學生閱讀 引導學生看書后總結：溶（與水任意比互溶、沸（沸點83）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“發(fā)煙”提問 你能不能解釋一下硝酸“發(fā)煙”的原因呢？與什么酸類似？講述 揮發(fā)的硝酸結合空氣中的水分子形成硝酸的小液滴，與濃鹽酸類似，這也是“發(fā)煙”二字要用引號的原因。我們實驗室常用的濃硝酸濃度是69% 。我們以前所學的濃硫酸有沒有揮發(fā)性呢？學法指導 硝酸的物理性質與鹽酸大部分類似。展示 一瓶久置的硝酸呈黃色設問 為什么久置的硝酸會呈黃色呢？這與HNO3的化學性質有關。板書 二、硝酸的化學性質講述 講到硝酸的

4、化學性質，我們在初中學習過硝酸，它是一種強酸，有酸的通性。板書 1、酸的通性：HNO3=H+NO3。提問 酸具有哪些通性（全體學生回答后，教師總結）？剛才閱讀時感到有什么特殊情況？明確 遇酸堿指示劑變色、氫前金屬置換酸中氫、與堿性氧化物反應、與堿反應、與鹽反應。注意：氫前金屬與硝酸反應主要不產生氫氣；濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色（這與后面所要講的性質有關）。設問 前面提到久置的濃硝酸顯黃色與硝酸的化學性有關，這是硝酸的什么性質呢？這是硝酸的不穩(wěn)定性。板書 2、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O2提問 大家能不能根據這個反應來解釋久置的硝酸為什么會發(fā)黃？如何消除其黃色？明

5、確 發(fā)黃原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后會發(fā)黃。消除方式為通空氣。提問 濃硝酸該如何保存？明確 保存方法：與一些見光易分解的物質一樣，應保存于棕色瓶中，置于陰涼處，而且不能用橡膠塞和軟木塞。設問 為什么濃HNO3的保存不能用橡膠塞和軟木塞？這是因為濃HNO3具有強氧化性。板書 3、硝酸的強氧化性我們知道濃硫酸也具有強氧化性，是一種氧化性酸，那么濃硝酸有與濃硫酸有相似的性質嗎？我們來回顧濃硫酸的化學性質。明確 濃硫酸能氧化金屬，在加熱時能與銅反應而生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸遇鐵、鋁鈍化。濃硫酸能氧化非金屬，在加熱時能與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水。（師生共同口述有關化

6、學方程式）提問 濃H2SO4能與不活潑金屬反應，那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？實驗 往試管中放一片銅片，注入3mL濃HNO3，教師描述實驗現(xiàn)象在實驗中我們可以看到，銅和濃硝酸能在常溫下反應，銅表面有氣泡產生，產生紅棕色氣體（問：這是什么氣體？），同時溶液逐漸變?yōu)樘m綠色（問：這可能生成了什么物質？）。板書（1）硝酸氧化金屬學生活動 根據實驗現(xiàn)象，由學生完成銅與稀硝酸反應化學方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O學生活動這是一個氧化還原反應，請同學們用雙線橋法表示化合價變化、電子轉移以及氧化還原情況。討論通過分析化合價的變化，硝酸表現(xiàn)出什么性質？明確既體現(xiàn)氧化性

7、，又體現(xiàn)酸性，且反應的硝酸中，一半作氧化劑，一半起酸的作用。討論從濃硫酸、濃硝酸分別與銅的反應看，能不能比較出濃硫酸與濃硝酸誰氧化性強呢？明確能。從它們的反應條件方面來比較。濃硫酸與銅反應需加熱，而濃硝酸則不用。所以濃硝酸氧化性強于濃硫酸。濃硫酸、濃硝酸都有強氧化性，與金屬反應不能放出H2，而我們也知道稀硫酸沒有強氧化性，能與活潑金屬反應放出H2，不與不活潑金屬反應，那么，稀硝酸會與銅反應嗎？實驗銅與稀硝酸（37%左右）反應，教師描述實驗現(xiàn)象銅和稀硝酸在常溫下緩慢反應，銅表面有氣泡產生，在試管口可見無色氣體變?yōu)榧t棕色（問：這是什么氣體？），溶液逐漸變?yōu)樘m綠色（問：這可能生成了什么物質？）。學生

8、活動 根據實驗現(xiàn)象，由學生完成銅與稀硝酸反應化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O討論請分析化合價的變化，稀硝酸表現(xiàn)出什么性質？明確既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。稀硝酸也是強氧化性酸，不能放出氫氣。討論濃硝酸的產物是NO2，稀硝酸的產物是NO，從化合價變化來看，能說稀硝酸的氧化性比濃硝酸氧化性強嗎？明確不能，氧化性是獲得電子的能力，不能根據本身化合價的下降來判斷，我們從反應的速度上很容易看出，硝酸越濃，反應越快，氧化性越強。硝酸氧化金屬時，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO。討論如果足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?明確一開始是銅

9、與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。隨著反應進行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O提問 鐵、鋁在冷的濃H2SO4產生鈍化現(xiàn)象，濃硝酸呢？ 講述 鐵、鋁在濃HNO3中同樣會產生鈍化現(xiàn)象，這是不是硝酸的強氧化性?明確 是提示 硝酸雖具有強氧化性，但不能氧化金、鉑。金、鉑能被王水氧化。王水是什么？王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強的溶液。課后閱讀波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事。過渡濃硫酸可以氧化非金屬，濃硝酸能氧化非金屬嗎？實驗 往試管中倒入5mL左右熱的發(fā)煙硝酸，用鑷子夾一小塊木炭

10、浸入硝酸中，可以看到：放出紅棕色氣體。板書 （2）硝酸氧化非金屬請分析紅熱的木炭與濃HNO3反應現(xiàn)象和完成方程式：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O學生練習 寫出S與濃HNO3反應的方程式：S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O討論 濃硫酸能氧化很多還原性化合物和離子？濃硝酸行嗎？板書（3）硝酸與化合物反應明確 能，硝酸還可以氧化無機物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，還可以氧化有機物，如 橡膠、鋸末，因此存放HNO3不能用橡膠塞和軟木塞。NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強氧化性，

11、與Fe2+、SO32-等不能共存!討論 硝酸具有強氧化性，會腐蝕皮膚、紙張等，若手上沾上了硝酸則應如何處理？明確 立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。練習 對于下列各反應，哪幾個反應同時表現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性？銅與濃HNO3反應；（生成硝酸銅表現(xiàn)出酸性，生成NO2表現(xiàn)出氧化性） 碳與濃HNO3共熱；（產物為CO2、NO2和H2O，只表現(xiàn)出氧化性） 苛性鈉與稀HNO3反應；（為復分解反應，只表現(xiàn)出酸性）NH3通入稀HNO3溶液中；（為化合反應，只表現(xiàn)出酸性） FeCl2溶液中滴加稀HNO3；（Fe2+Fe3+，表現(xiàn)出氧化性，生成物中還有硝酸鹽存在，還表現(xiàn)出酸性） H2S氣體通入濃HNO3

12、。（產物中肯定沒有硝酸鹽生成，故只表現(xiàn)出氧化性）性質決定用途，請大家根據硝酸的性質來學習硝酸的用途，閱讀課本。提問小結 通過本節(jié)課學習，你認為硝酸主要有哪些性質？小結1. 易揮發(fā)、低沸點酸。 2. 酸的通性、不穩(wěn)定性、強氧化性。六、作業(yè)布置：P17 T一、三、四七、板書設計第三節(jié) 硝 酸一、硝酸的物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，溶、沸、密、發(fā)煙硝酸。二、硝酸的化學性質1、酸的通性：HNO3=H+NO3。2、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O23、硝酸的強氧化性：（1）硝酸氧化金屬Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O（2）硝酸氧化非金屬C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O（3）硝酸與化合物反應：能被硝酸氧化的化合物和離子：H2S、SO2、S2-、Br-、I-、Fe2+、SO32-等練習1、3.8.4 g銅與適