1、考前規(guī)范練考前規(guī)范練(一)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個正確選項)1下列敘述正確的是()ACO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化D石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物2下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD3.下列離子方程式不正確的是()A在一定量的Ba(OH)2溶液中通入過量SO2氣體：SO2OH=HSOB4 mol·L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的鹽酸等體積混合：4AlO7HH2O=3Al(O

2、H)3Al3C在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2OCl2H22OH4在溶液中一定能大量共存的離子組是()A能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：NH、Na、Cl、HCOB含有大量Fe3的溶液中：Na、I、K、BrC能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na、AlO、S2、COD澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO5五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)中顏色變化的敘述正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失；淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色；溴化銀見光分解銀白色；Na2CO3溶液中滴加酚酞紅色；雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色；

3、碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A BC D6(2010·山東理綜，13)下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D8向含有Cu(NO3)2、Zn

4、(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1 mol Fe可還原2 mol Fe3二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(11分)(1)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。圖中E1代表的意義是。反應(yīng)熱H的表達式為。當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化

5、率(填“增大”、“減小”或“不變”)。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1，E2(填“增大”、“減小”或“不變”)。化學(xué)平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+H2(g) H=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= -196.46 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H= -285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)

6、方程式為_。10(13分)二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在­Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚(CH3SCH3)，甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜()。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)2CH3OH(l)H2S(g)=(CH3)2S(l)2H2O(l)Ha kJ·mol1反應(yīng)(CH3)2S(l)NO2(g)=(CH3)2SO(l)NO(g)Hb kJ·mol1反應(yīng)2NO(g)O2(g)=2NO2(g) Hc kJ·mol1(1)寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)方程式：_。(2)能說明反應(yīng)2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2

7、H2O(l)達到平衡狀態(tài)的是_。Av(CH3OH)2v(H2S)B恒容容器中，體系的壓強不再改變C恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變(3)反應(yīng)在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_。(4)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種：方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) H56.76 kJ·mol1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的S_0(填“>”、“<”或“”)。方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式：_。11(13

8、分)高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。下面有三種合成K2FeO4的方法，試回答有關(guān)問題：方法一：濕式氧化法。制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加入飽和KOH溶液的目的是_；用異丙醇洗滌的好處是_。方法二：干式氧化法。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔，生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。(4)在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(5)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。方法三：電解法。采用鐵片作陽極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。(6)寫出陽極產(chǎn)生高鐵酸根離子的電極

9、反應(yīng)方程式：_。(7)生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會產(chǎn)生氧氣使陽極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。試寫出產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)方程式：_。(8)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有_。(任寫一種。)12(15分)某化合物在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變，其中只有B1既能使溴水褪色，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2；1 mol C2與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出1 mol H2。請回答下列問題：(1)指出的反應(yīng)類型_，指出B1中含氧官能團的名稱_。(2)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出C1C2的化學(xué)方程式：_。(4)寫出一種與F互為同分異構(gòu)體且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式： 。答案1B2D3D4C5C6A7B8A9(1)正反應(yīng)的活化能HE1E2減小減小減小不(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ·mol110(1)2(CH3)2S(l)O2(g)=2(CH3)2SO(l)H(2bc) kJ·mol1(2)BC(3)Kc2(NO2)/c2(NO)·c(O2)(4)>H2O22e=2OH11(1)2KOHCl2=KClKClOH2O(2)3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O(3)增大K濃度