1、第三章水溶液中的離子平衡第三節鹽類的水解(含參考答案)一、選擇題(共17題，每題3分)1 .水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A.NaHSO溶液B.KF溶液C.KAI(SO4)2溶液D.Nai溶液【解析】F、AN+的水解能促進水的電離；NaHS砒離出的能抑制水的電離，I對應的酸(HI)為強酸，故Nai溶液對水的電離平衡無影響?！敬鸢浮緿2已知某溶液中只存在OHC、NH”、四種離子，下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NH；)二c(Cl)，則該溶液一定顯中性B.若溶液中c(NH：)>c(Clr)>c(OHr)>c(H)»則溶NHQI和NH3-H2OC若

2、溶液中液中一定含有c(Cl)>c(NH：)>c(H)>cNHCI或可能含有NHCI和HCID.并波滋由c(Clr)>c(H)>c(NH：)>c(OH)，則溶液中含明質蛆量的HCI【解Qa項，若溶液中c(NT)=c(Clr)，由電荷守恒知c(OH)二c(HO，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質只能是NHCI和HO;C項，溶液呈酸性，溶質可能含有NHCI或可能含有NH4cl和HCI，但若溶質是大量的NH4cl和少量的HCI，則c(Cl)>c(NHQ>c(HO>c(OHr)，D項錯誤?！敬鸢浮緿3. 25c時，amol系一元酸HA與bmo

3、l-LNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關)一定正確的是(a>bAa二bBD.c(A-)vc(Na-)C.c(A)二c(Na)【解析】若HA為強酸，二者等體積混合后pH=7,則a=b；若HA為弱酸，二者等體積混合后pH=7,貝Uab，選項A.B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na-)+c(H-)=c(Ar)+c(OHr)，因pH=7，即c(H)二c(OH)，貝Uc(Na)二c(A)?！敬鸢浮緾4. 濃度均為0.1molLt的三種溶液：CHCOO!溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A.和等體積混合后的溶液中：c(OH)=c(HO+c(CH3COOH)B.

4、和等體積混合后溶液顯酸性：C(CHsCOO)>c(Na)>c(H-)>c(OHr)C. 和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)<10-molLtD.由水電離出的c(OH):【解析】和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據質子守恒知A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CHCOONa的水解程度，因此離子濃度為c(CHsCOO)>c(Na)>c(H*)>c(OH)，B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)<10mol-L，C選項正確；由水電離出的c(OH):,，D選項錯誤。【答案】D5.對滴有酚配試液的下列溶

5、液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B.CHCOON溶液力口熱；C.氨水中加入少量NHCI固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCI固體【解析】本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿9性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化鐵固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。【答案】B6.下列有關電解質溶液的說法正

6、確的是()A.在蒸儲水中滴加濃HSO,K不變B.CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸D.C.在Na2s稀溶液中，c(H)=c(OH)-2c(HhS)-c(HS)NaCI溶液和CHCOON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】在蒸鐳水中滴加濃硫酸，蒸鐳水溫度會升高，Kw值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發生化學反應，B錯誤；在NqS溶液中，根據質子守恒可以得出c(H);c(OH)-2c(H2S)-c(HS),C正確；NaCI溶液中水的電離度不受影響，而醋酸鐵由于發生水解，對水的電離起促進作用，所以電離度增大，大于【答案】C7.NaCI溶液中水的電離度，D錯誤。高溫已知醋酸、醋酸

7、根離子在溶液中存在下列平衡：CHCOOKH2OCHDOO-±HQK二1.75X105mol-L1,CHCOO+ H2OGHGHoHKa=5.71X1010mol-L現將50mL0.2mol-L醋酸與50mL0.2()mol-L醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A.溶液甲的pH>7B.對溶液甲進行微熱，K-K2同時增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D.若在溶液甲中加入5mL0.1molL1的鹽酸，則溶液中醋酸的&會變大【解析】根據兩個平衡常數大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水

8、解是吸熱反應，B正確；因為NaOH溶液與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H+,pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤?！敬鸢浮緽8.欲使0.1mol-L1NaHCO溶液中c(H+)、c(C&)、c(HCQ)都減小，方法是()A.通入CO氣體B.加入NaOH固體C.通入HCI氣體D.加入飽和石灰水【解析】A項，通入CO氣體c(H)、c(CO3)、c(HCO)都增大；B項，NaOH可與NaHCO反應生成NqCO,c(H,)、c(HCQ)減小，c(CO3)增大；C項，HCI可與NaHCO反應生成NaCI、+2-H2o和CO氣體，c(H)增大，c(CQ)、c(HCO)都減

9、??；D項，飽和石灰水可與NaHCO反應生成CaCO, c(H )、c(CO)、c(HCO)都減小。 【答案】D9.C 條件下向 10.00 mL 0.1 mol - LL1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所 確 的 是(已知在251HCOO溶液中逐滴加入0.1 mol 示(忽略溫度變化)。下列說法中不正)r(NaOHymL_31A.a點表示的溶液中c(HCOO)約為10molLB.用25mL的酸式滴定管量取HCOO溶液c.c點NaOH溶液的體積小于10mLD.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)【解析】a點pH=3,貝Uc(H)-

10、10-3mol-L，而c(HCOO)c(H),A正確；量取甲酸應選擇酸式滴定管,B正確；假設c點NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOON溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。pH和溫度【答案】D10 .室溫下，將1.000mol-L鹽酸滴入20.00mL1.000mol-L氨水中，溶液隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A. a點由水電離出的c(H)=1.0X10君L-1B. b點：c(NH)+c(NH-H2O)=c(CI_)C. c點:c(CI_)=c(NH)D. d點后，溶液溫度

11、略下降的主要原因是NH-HbO電離吸熱【解析】本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000molL_1的氨水，NH小。是弱電解質，未完全電離，c(OH)v1mol-L，水電離出的c(H)>1.0X10mol-L_1,A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH_)二c(H-)，結合電荷守恒關系：c(OH_)+c(CI_)=c(HJ+c(NH：)，有c(CI>c(NH),C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，D項錯誤。

12、【答案】D11 .(雙選)25C時，某濃度的氯化核溶液的pH=4,下列敘述中正確的是()A.溶液中的c(OH)=：1X10molLB.溶液中的c(NH：)>c(CI_)>c(H-)>c(OH)C.溶液中的c(H)+c(NHt)=c(CI_)+c(OH)D.溶液中的c(NH3-H2O)二C(NH；)【解析】A項中由Kw可計算出c(OH)=1X10.10molL,所以A項正確，B項中因為水解，故c(CI_)>c(NH：)，所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以C項正確；D項中N寸的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH：)，所以D項錯誤?！敬鸢浮緼C12 .下列有關

13、混合溶液的說法不正確的是()A. a<b時，可能存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B. a>b時，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)C. a二b時，c(CH3coOH)c(H-)=c(OH_)D.無論a、b有何關系，均有c(H)+c(Na)=c(CHCOO)+c(OH)【解析】avb即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na)>c(CH3COO),B錯誤；b時，酸堿恰好完全反應，由質子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確?！敬鸢浮緽13 常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.稀釋pH=10

14、的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C. 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多【解析】稀釋氨水，溶液中的c(OH_)減小，c(H)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，D不正確。【答案】BC14. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. 10mL0.5mol-LJCHCOON溶液與6mLim。1-L鹽酸混合：c(CL)>c(Na)>c(H)>c(OH.)

15、B. 0.1mol-LpH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)+2-C. 在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=c(HA)+C(OH)+c(A)D. 0.1mol-LCHsCOON溶液中：c(OH)=c(CHsCOOH+c(H)【解析】10mL0.5mol-L(HCOON溶液與6mLim。1-L鹽酸混合，得至U物質的量之比為155的HCI、CHCOO和NaCI的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(CI-)>c(Na)>c(H-)>c(OH),A正確；0.1mol-LNaHB溶液的pH=4，說明HB的電離程度大于水解程度，離子濃度

16、大小順序為c(HB)>c(B2)>C(H2B),B錯誤；根據電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C錯誤；根據質子守恒，0.1mol-L-PHCOON溶液中一定有c(OH)二c(CH3COOH+c(H)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。【答案】AD15. 常溫下，VaLpH=2的鹽酸與VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是。A. Va一定等于VbB. Va一定大于Vbc.混合溶液中離子濃度一定滿足：C(CI-)>c(NH：)>c(H)>c(OH)D.混合溶液中離子濃度一定

17、滿足：c(NHa)+c(H-)二c(CI)+c(OH)【解析】兩種溶液中c(H)=c(OH)=0.01mol-L，故c(Nf-H2O)>c(HCI)0若Va=Vb,則堿過量，反應后的溶液呈堿性；若二者恰好反應，則反應后的溶液呈酸性，此時Va>Vb；若酸過量，則反應后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中C(H)>c(NH；),A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確。【答案】BD16.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A.氨水與氯化鐵的pH=7的混合溶液中：c(CI)=c(NH)B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH)二c(H)C. 0.1mo

18、l-L1的硫酸鏤溶液中：c(NH)>c(S&一)>c(H)D. 0.1mol-L1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(NS)【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化鐵混合溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),根據電荷守恒：c(H)+c(NH，)二c(OH)+c(CI)，則c(NH：)=c(CI),A項正確；pH=2的一兀酸和pH=12的一兀強堿等體積混合，若一兀酸為強酸，則二者恰好完全反應，溶液顯中性，c(H,)二c(OH)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B項錯誤；0.1mol的(NH

19、)2SQ溶液中由于N寸水解，溶液顯酸性離子濃度大小為c(NHa)>c(SO2)>c(H)>c(OH一)，C項正確；0.1mol-L1的NaAS溶液中,根據電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，根據物料守恒：2+-c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)，將代人，消去c(Na)，貝Uc(H)+c(HS)2c(H2S)=c(OH)，D項錯誤?！敬鸢浮緼C17.常溫下將Cimol-LUmL的氨水滴加I至ijCzmol-LV2mL的鹽酸中，下列結論正確的是()A.若混合溶液的pH=7,貝uGV>C2V2B.若Vi=V2，Ci=C2,則混合

20、液中C(N)=C(CI)C.若混合溶液的pH=7,則混合液中C(NH)C(CI)D.若V2,且混合溶液的pHv7,則一定有CkC2【解析】A項，若混合溶液的pH=7,則氨水稍過量，CiVi>C2V2；B項，若V2,Ci=C2則氨水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質為NHCI,c(CI)>c(NH：)；C項，若混合溶液的pH=7,由電荷守恒知，c(NH)=c(CI)；D項，混合溶液的pHv7,溶質可能是NHCI或NHCI和HCI,可能Ci=C2或CkC2O【答案】A三、非選擇題(共四題，每題12分)18.在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。一定溫度下，向1L0.1mol-L

21、tHCOO!溶液中加入0.1molCH3COON固體，則溶液00H中為*(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合CCHCOOH溶液中所有離子濃度之間的一個等式。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2c。含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏(CaSQ-2f0)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。11(3)常溫下向20mL0.1mol-LNaQO溶液中逐滴加入O.lmol-LHCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(COt因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO、

22、HCO、CO(填“能”或“不能”)大量共存；溶液中各種離子的物質的量濃度的C HCO I C OHKh 二COgx10oH-。當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為大小關系為；已知在25c時，CO-水解反應的平衡常數即水解常數-4mol-L，當溶液中c(HCOJc(CCi)二21時，溶液的CGHCOoH【解析】(1)K二科一，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CHsCOO)CCHCOOH+C(OH)=c(H)+C(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規律，CaSO轉化為更難溶的物質CaCO:NqCO+CaSO2HzO=CaCO-Na>SC4+2fQ

23、(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)=104mol-11則c(H)二10mol-L：故pH=10?！敬鸢浮?1)不變高溫CHsCOO)+c(OH)=c(H)+c(Na)2、mbCO3+H2OHCO-OHNaCO+CaSO-2H2O=CaCONqSQ+2H2O(3)不能HCO、HCOc(Na-)>c(CI-paHCOfpqH)二c(OH)1019.NHAI(SCU)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHS0在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SCU)2可作凈水劑，其理由是O(用必要的化學用語和相關文字說明丁相同條件下，0.1mol口

24、NH4Al(SO4)2中c(NH)(填“等于”“大于”或“小于“)0.1mol-L-1NFUHSO中c(NH)。(3)0.1mol-Li電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1mol.L1NHAI(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是?20c時，O.lmolLr1NHAI(SO4)2中2c(SOt)-c(NH：)-3c(AI3)高溫(填數值)。【解析】Al3+水解生成的AI(OH)3具有吸附性，即：Al3+3fOAI9H以平3H+,AI(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NHHSO中的nHT均發生水解，但是NHAI(SO

25、,2中AN+水解呈酸性抑制N/水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比AF+水解生成的J濃度大，所以NHHSO中NHt水解程度比NHAI(SO4)2中的小。(3)NHAI(SO02水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據電荷守恒,可以求出2c(SO4)c(NHa)-3c(Al30=c(H)-c(OH)=103molL1c(OH)太小，可忽略。高溫【答案】Al3.水解生成的AI(OH)3具有吸附性，即Al%3fOAigH鼻上3H+,AI(OH案吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于INHAI(Sd)2水解，溶液呈酸性，升高溫度,其水解程度增大

26、,pH減小103mol-L120 .現有常溫下0.1mol的純堿溶液。你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：,為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：(2)甲同學認為該溶液中NCO的水解是微弱的，發生水解的CO不超過其總量的你設10%請計實驗證明該同學的觀點是否正確：(3)乙同學就該溶液中微粒之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是<+2A. c(Na)=2c(CQ)B. c(CO3)>c(OH)>c(HCQ)>C(H2CO)21C. c(CO3)+c(HCQ)=0.1molLD. c(OH)=c(H)+c(HCQ)+2c(H2cO)(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K.表示)，請寫出NqCO第一步水解反應的水解常數的表達式：【解析】(1)Na2co呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH,HCO+HaOH2CO+OH，要證明此觀點，只需證明NqCO溶液中存在水解平衡即可。若CO的水解占其總量的10%則由第一步水解反應得C(OH)=102mol-，因還有二級水解，故pH>12,要證明CO水解不超過總量的10%只需看溶液pH是否小于或等于12即可。圖溫圖溫【答案】(1)CO2 +HCO+HOHCq+-Oh