1、精選優質文檔-傾情為你奉上4、科學家研究表明昆蟲頭上的觸角就是它們的“鼻子”，能分辨出各種氣味，比人的鼻子靈敏得多。1、放大鏡為什么能放大物體的圖像呢？我們注意到它的特點了嗎？（P3）答：這個垃圾場不僅要能填埋垃圾，而且要能防止周圍環境和地下水的污染。一、填空：3、月球是距離地球最近的星球直徑大約是地球的1/4，質量大約是地球的1/80，月球體積大約是地球的1/49，月球引力大約是地球的1/6。18、北斗七星構成勺形，屬于大熊座，北極星屬于小熊座。二、問答題：16、空氣是我們生命中生時每刻都需要的地球資源，大氣污染影響著我們的健康，如大氣中的飄塵易使呼吸系統發生病變。減少廢氣和廢物排放是控制大

2、氣污染最根本的辦法。答：連接北斗七星勺形前端的兩顆星，并將連線向勺口方延長約5倍遠，處于此位置的那顆星就是北極星。21、人們發現銀河系以外還有類似銀河系一樣龐大的恒星集團，如：仙女座星系、獵犬座星系，目前人類已發現了超過100億個河外星系。初中化學方程式大全專心-專注-專業一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成實驗）： 7. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： （2）化合物與氧氣的

3、反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：11. 甲烷在空氣中燃燒：12. 酒精在空氣中燃燒：（3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 14加熱高錳酸鉀： 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應15.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解：二、 自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解： 17生石灰溶于水： 18二氧化碳可溶于水： 三、質量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒： 20鐵和硫酸銅溶液反應： 21氫氣還原氧化銅： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒 不充分燃燒：24木炭還原氧化銅： 25 焦炭還原氧化鐵： （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化

4、合反應） 26煤爐的底層： 27煤爐的中層： 28煤爐的上部藍色火焰的產生：（3）二氧化碳的制法與性質： 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： 30碳酸不穩定而分解： 31二氧化碳可溶于水： 32高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：33石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： （4）一氧化碳的性質： 34一氧化碳還原氧化銅： 35一氧化碳的可燃性：其它反應： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：38酒精在空氣中燃燒：39 氫氣中空氣中燃燒：六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒： 41 鐵在氧氣中燃燒： 42. 銅在空氣中受熱

5、： 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： （2）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸45. 鐵和稀硫酸46. 鎂和稀硫酸47. 鋁和稀硫酸48. 鋅和稀鹽酸49. 鐵和稀鹽酸50. 鎂和稀鹽酸51鋁和稀鹽酸（3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應： 53. 鋅和硫酸銅溶液反應： 54. 銅和硝酸汞溶液反應：（3）金屬鐵的治煉原理： 55 CO和 Fe2O3七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應： 57. 氧化鐵和稀硫酸反應

6、：58. 氧化銅和稀鹽酸反應： 59. 氧化銅和稀硫酸反應：（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應：61. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：63. 硫酸和燒堿反應：（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應：65碳酸鈉與稀鹽酸反應: 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：67. 硫酸和氯化鋇溶液反應： 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質：69苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 71消石灰放在空氣中變質： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）堿 + 酸-

7、鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質-新金屬 +新鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應： （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77檢驗氯離子：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液78檢驗硫酸根：硫酸鈉和氯化鋇：79.檢驗銨根離子：硝酸銨或碳酸銨或碳酸氫銨與氫氧化鈉，初中化學方程式大全三、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應

8、） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成實驗）： 4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒

9、：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 2H2O+ O2 15.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解：2KClO3 2 KCl +3O2四、 自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2C

10、O3 三、質量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 不充分燃燒：2C + O2 2CO24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26煤爐的底層：C + O2 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產

11、生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質： 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應：

12、 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸

13、 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質 + 鹽（溶液）

14、- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =

15、Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸

16、 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2

17、O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質-新金屬 +新鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽