1、中考化學知識考點精講化學方程式的計算題學生才能的形成立足于長期的積累和理論，但中考前夕的科學指導對考生答題的積極意義也是不容無視的。如何在復習過程中加強實效性，下面為大家整理了中考化學知識考點的相關內容。例1：我國第一部?室內空氣質量標準?于2019年3月1日起施行，其中規定室內空氣中甲醛HCHO含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據以下反響測定;4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O現取某裝修后的室內空氣樣品500 mL，用溶質質量分數為1.5810-80.000 001 58%的高錳酸鉀溶液其中參加適量的硫酸溶液300 g，與

2、其中的甲醛恰好完全反響。1求500 mL該空氣中甲醛的質量。2通過計算說明，該居室內空氣中甲醛含量是否符合國家規定的標準。解：1設500 mL該空氣中甲醛的質量為x,反響掉的高錳酸鉀的質量為：300103mg1.5810-8=4.7410-3 mg4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O4158 5304.7410-3mg x2因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規定的標準。答：500 mL該空氣中甲醛的質量1.12510-3 mg。因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內空氣中甲醛含量不符合國

3、家標準。聯絡實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物FeS2，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環境污染。設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含FeS25%，燃燒時，設有90%的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中。硫鐵礦燃燒時的反響方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：1燃燒1 t煤，可產生多少千克二氧化硫?2該中等城市假如全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?解析：此題假設采用根據化學方程式的常規計算，非常繁

4、瑣。但假如運用元素守恒的思想來解題，那么簡潔明了。不管經歷了多少步反響，總之，90%的硫轉化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質量，即可求出二氧化硫的質量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結到求FeS2的質量。隨堂反響1.醫療上頗為流行的理療特效熱，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩定，使患處保持濕熱狀態，那么56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質量是A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g2.2019年6月3日國家環保總局公布的?2019年中國環境狀況公報?指出，我國空氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物是二氧化硫和煙塵，2019年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2

5、 346 t，產生這些二氧化硫相當于燃燒了 t硫，排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸H2SO3，寫出二氧化硫和水反響生成亞硫酸的化學方程式。火眼金睛1.根據質量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反響方程式，以下各組數據正確的選項是 A。鎂的質量2 g，氧氣質量3 g，氧化鎂質量5 gB。鎂持質量3 g，氧氣質量2 g，氧化鎂質量5 gC。鎂的質量1 g，氧氣質量4 g，氧化鎂質量5 gD。鎂的質量4 g，氧氣質量1 g，氧化鎂質量5 g2.在反響2X+Y=2Z中，Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，那么X的相對分子質量為A.24 B.

6、48 C.64 D.1283.鎂在空氣中燃燒反響如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產物，那么24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量是 A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質量是 A.13 B.26 C.52 D.655.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質量的足量的稀硫酸中，充分反響后得到的溶液質量為a g和b g，那么a與b的關系是A.a=b B.ab D。無法判斷計算小擂臺6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升?標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質量分數。8.A、B、C三種物質各15 g,在一定條件下充分反響后只生成30 g D，假設再向殘留物中參加10 g A，繼續充分反響后，只有C有剩余，那么