1、1 .常見實驗現象(注意把握物質物理化學性質)無色酚酷試液遇堿：變成紅色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。蛋白質遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色沉淀生成。向含Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血紅色。向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S J向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。氨氣與氯化氫

2、相遇：有大量的白煙產生。氯化氫氣體遇到空氣：有白霧產生。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去，加熱后不恢復原來顏色。在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。I2遇淀粉，生成藍色溶液。向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。2 .水的用法1 .水封(液澳，白磷) 2.水浴加熱3.水集(排水法)4.水洗5.鑒別6.檢漏3 .中學化學中與 “0宥關的實馬問題 4例及小數點問題(1)

3、.滴定管最上面的刻度是 0。小數點為兩位(2) .量筒最下面的刻度是 0。小數點為一位(3) .溫度計中間刻度是 0。小數點為一位(4) .托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位4 .化學實驗中的先與后 22例1 .加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2 .用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3 .制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4 .收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5 .稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6 .點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7 .檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加Ag

4、NO3溶液。8 .檢馬歙NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2s用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸播 水潤濕試紙后再與氣體接觸。9 .做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10 .配制FeCl3, SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11 .中和滴定實驗時，用蒸鐳水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12 .焰色反應實驗時，每做一次，粕絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13 .用H2還原CuO

5、時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。14 .配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15 .安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16 .濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3 % 5%的NaHCO3 溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17 .堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18 .酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19 .檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液

6、中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。20 .用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21 .配制和保存Fe2+ , Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸播水煮沸趕走O2 ,再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22 .稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。5.化學實驗基本操作中的不” 15例1 .實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2 .做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不

7、要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3 .取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原 處時標簽不應向里。4 .如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若 眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5 .稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手 去拿。6 .用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7 .向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3 ,也不得少于容積的 1/3 o8 .不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得

8、用嘴去吹。9 .給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10 .給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般 不要超過試管容積的 1/3 o11 .給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。12 .用塔端或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用塔摒鉗夾取。13 .使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃 容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14 .過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。15 .在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。6.常用的去除雜質的方法10種1

9、 .雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2 .吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的 溶液后，再通過濃硫酸。3 .沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾 除去不溶物，達到目的。4 .加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5 .溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可用此法。6 .溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到

10、硝酸鈉純晶。7 .分儲蒸播法：欲除去乙醴中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法。8 .分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9 .滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10 .綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。7.常見物質分離提純的 10種方法1 .結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl, KNO3。2 .蒸播冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸播。3 .過濾法：溶與不溶。4 .升華法：SiO2(I2)。5 .萃取法：如用 CC14來

11、萃取I2水中的12。6 .溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分離。7 .增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO):通過熱的 CuO; CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。8 .吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收02。9 .轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離， 然后再還原回去：Al(0H)3 , Fe(0H)3 :先加NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3 ,再加酸讓 NaAlO2轉化成 A1(OH)3。8 .答題注意事項1 .審題忠告對物質制備流程試題的審題要做

12、到：(1)審清制備的物質的組成和原理；(?) 審清題中所給的新信息如新反應，某些物質的性質，所限定的試劑等-；(3)快速 閱斌整個流行，明確關維步臃的反應原理和所得的產物；(4)對于問題更要審清 問麴的限制條件和隱含條件然后結合流程圖回答問題:(D讀漉程，現興大略r找出流程主線，但不要被個別若不惺的細節蒙住了 權限.£2)對于難度校人的設問，要善于交換忠雄角度，本著“不會也要搶幾分” 的原則，有時說不定你的減測也能得分.13明硝常用的分離方法及源：分嘉難溶物和易溶物,根據特蛛雷蔓采用趁熱過濾或者抽建等方法*草耳文和分港：利用濯放 在互不相溶點勺港劑亶的毒解度不同提取分溫物域, 如用C

13、CU或基萃取混水中的澳：蒸貨維晶：梃取溶解度隨溫度近化不大的溶質，TNaCl.冷卻結晶：提取溶解度隗溫度變化校大的溶質、易水解的溶質或結晶水 合物，如 KNO> FeCh. CuCM CuSO4 5Hq. FuSCl, 7HQ 等.蒸儲或分餡：分離沸點不同且互溶的液體混合物一如分離乙醉和甘油一（4）分析流程的方法一般采用首尾分析法.2 .答題忠告（1）對于物質埴苫要注意“名稱”和“化學式”的區別.尊）對于方段式填寫要注意,化學方程式”“離子方程式” “熱化學方程 式”“電極反應式”“電池反應式”的區別；凄注意條件和配平，（3）對于簡答題敘述時要注意要點全面.實驗操作盍整（操作一現兔一結論

14、）.（4）對于計算的物理承，要注意單位的填寫.（5）對于裝置圖受注意畫的儀器卻見范，k小（長短）比例合理，試劑要注明,（6）對渤呈圖識別要注意，化工流程中箭頭指出的是投料（反應物），箭頭指向的是生成物（也括主產物 和副產物卜返回的箭頭一般是被“循環利用”的物質.9 .重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入 BaCl2溶液， 生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則

15、在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算。10 .配制一定物質的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例:1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶 液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、 膠頭滴

16、管3、注意事項：（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）（2）常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 與 240mL 溶液, 應分別用500mL容量并S和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平 不能寫成托盤天秤！（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）。

17、11 .氯堿工業：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T +C12T2、應用：電解的離子方程式為2C1-+2H2O=2OH-+H2T +C12T,陰極產物是 H2和NaOH,陰極被電解的 H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若 在陰極區附近滴幾滴酚酬:試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。12 .醛基的檢驗（以乙醛為例）：A:銀鏡反應1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2

18、）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應方程式： AgNO3+NH3?H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H202、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗B:與新制Cu（OH）2懸濁液反應：1、Cu（OH）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1） Cu（OH）2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（

19、3）實驗必須在堿性條件下 （NaOH要過量）。解題思路：一、探究解題思路呈現形式：流程圖、表格、圖像設問方式：措施、成分、物質、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力知識落點：基本理論、元素化合物、實驗無機工業流程圖題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。【例題】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO 3' MgSiO3、CaMg（CO3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：I預處理固體廢料n分離提純高中m 還原n分離提純原料：礦石（固體）

20、預處理：酸溶解（表述：浸出”） 除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學反應是：控制條件，調節 PH,使Mg 2+全部沉淀1 .解題思路明確整個流程及每一部分的目的一仔細分析每步發生的反應及得到的產物一結合基礎理論與實際問題思考一注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性在答題時應注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的 由何原料獲得何產物（副產物），對比原

21、料和產物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息，并在下一步分 析和解題中隨時進行聯系和調用；解析流程圖并思考：從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？ 雜質或副產物是怎樣除去的？無機化工題：要學會看生產流程圖，對于比較陌生且復雜的流程圖，宏觀把握整個流 程，不必要把每個環節的原理都搞清楚，針對問題分析細節。考察內容主要有：1）、原料預處理2）、反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調節、溶劑選擇）3）、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、 物質的分離與提純）4）、綠色化學（物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規律主線主產品分支副產品回頭為循環核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制產品分離提純3.工業生產流程主線與核心4.熟悉工業流程常見的操作與名詞原料的預處理溶 解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼燒如從海帶中提取碘煨燒如煨燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧化、分