1、高2016屆高三化學高考考前必讀【必修一】1.P4常見危險化學品的標志，主要知道常見物質的性質與標志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習題第二題選B。2.熟記P6、7過濾、蒸發、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區別。3.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不

2、大，當溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部分轉化為BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2后。4.萃取和分液：P9中，分液裝置圖，分液漏斗的結構（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。5.氯離子、CO32-和SO42-的檢驗方法（P10第6、7題）。6.配制一定物質的量濃度的溶液（P16）。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法：向容

3、量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）

4、、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉移（輕搖）定容搖勻倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。7. FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小于0.1NA，Fe(OH)3膠體不帶電，Fe(OH)3膠粒帶正電，電泳時向電源的負極移動。FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質的區別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區別這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵

5、膠體具有的共同性質是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的。8.物質的分類：NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO3最多和2molNaOH反應，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽9.電解質和非電解質：淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電

6、解質。BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na+ HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態下是否導電，若導電則為離子化合物。10.物理變化和化學變化：化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。CuSO4等電解質溶液的導電屬于化學變化。煤的氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂解為化學變化。石油的分餾為物理變

7、化。11.氧化還原反應的實質是有電子轉移。有單質參加的化合反應可能是氧化還原反應，如SO2和H2O2（Na2O2）,置換反應一定是氧化還原反應。單線橋表示反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O電子轉移。12.鈉及其化合物：P46圖3-2觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO2中燃燒。P47圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了Na2O,如果點燃金屬屬鈉，產物為Na2O2,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火。P48，鎂、鋁是比

8、較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化。P50鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應方程式的書寫，請成上書寫。并與P51上面的對比。P51圖3

9、-10說明金在自然界中可以以游離態的形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 P55向Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，后褪色。與水反應先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應，轉移電子數與Na2O2的物質的量相等。P56圖3-12的顏色深說明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的

10、，形成水合離子的過程是放熱的。P56仔細觀察圖3-13，試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na2CO3和NaHCO3穩定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成NaHCO3，再繼續反應生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現象是有晶體析出，化學方程式為Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2 = 2 NaHCO3。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入過量的CO2。分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加

11、少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發生的離子反應方程式分別為Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。侯氏制堿法中的堿是指Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通NH3再通CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2。P57焰色反應：焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。

12、每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應。13.鋁及其化合物鎂可以分別在N2、CO2中燃燒，化學方程式分別為3Mg + N2Mg3N2、2Mg+2CO22MgO+2C。將鎂和N2燃燒的產物溶于水，有沉淀和氣體生成Mg3N2+8 H2O=3Mg（OH）2+2NH3。從海水中來提取MgCl2時，得到MgCl26H2O晶體時，在HCl氣體環境中加熱主要是為了抑制Mg2+水解，電解熔融的MgCl2，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO熔點很高，需要能量高。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業上不用電解AlCl3來制備鋁的原因是Al

13、Cl3是分子晶體在熔融的狀態下不導電（必修二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關反應）。13.鋁及其化合物氧化鋁為兩性氧化物，是電解質。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)3的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，不用NaOH等強堿原因是Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶液適量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3；偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO

14、2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3、（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3。Al3+和AlO2-的轉化：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得質子的能力不同引起的。AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32- 明礬的凈水：明礬、FeCl36H2O被稱作凈水劑，原因是Al3+、Fe3+水解形成膠體（Al3+ + 3H2OAl(

15、OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al（OH）3+3BaSO4泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為Al3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3+CO2。14.鐵及其化合物P59鐵中含有碳等雜

16、質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3O4.鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3，但可以用化合反應生成FeCl2，相關反應為：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O，Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O，3FeO+10H+NO3-=3Fe3+

17、NO+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-還原。P60鐵的氫氧化物在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的現象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe3+I2+6H2O，3Fe（OH）2

18、+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗檢驗Fe2+通常有以下幾種方法：加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3+3SCN-Fe（SCN）3。加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色。P62圖3-21銅綠的主要成分為C

19、u2(OH)2CO3。P62第10題，FeCl3溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：Cu +2 Fe3+ = 2Fe2+Cu2+.P64 倒數第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。P65，鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼。P70第6題。選C。15.硅及其化合物P74硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存在。結晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現

20、代光學及光纖制品的基本原料。，可以用HF刻蝕玻璃，是因為SiO2可與HF酸反應（SiO2+4HF=SiF4+2H2O），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO2易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O鍵。P76 H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸。“硅膠”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸

21、和通入CO2，其化學方程式分別為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3。若CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3P77硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2OSiO2。P77資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法。P78普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的

22、共同原料是石灰石。P76碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。P79晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為晶體硅碳化硅Mg(OH)2Al(OH)3。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質的氧化性越來越強，跟H2反應越來越容易，氫化物的穩定性越來越強（SiH4PH3H2SHCl），最高價氧化物對應水化物的酸性越來越（H4XO4H3PO4H2SO4HFNH3）,反常的原因是因為H2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。P

23、29第9題。3.鍵能與能量的關系相反。如反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。此時反應物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實驗2-2Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應為典型的吸熱反應。4.化學能與電能P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因為C+CO22CO為可逆反應。5.有機物P61圖3-3中CH4與Cl2發生了取代反應，產物有四種。光照時，試管內氣體顏色變淺，內壁出現油狀的液滴。C

24、H4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。P62圖3-4體會烷烴分子中碳原子的立體構型，不是直線。P66乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液。P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的要求。P73認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。后燃后罩上干燥的小燒杯出現液滴后迅速倒轉加入少

25、量的澄清石灰水的目的是證明產生的氣體為H2。P75實驗3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。6化學與自然資源的開發利用。P88-89金屬冶煉。絕大多數金屬元素在自然界中都以化合態的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法直接加熱其氧化物分解（Hg、Ag），非常活潑的金屬采用電解法（鈉、鎂、鋁）電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應，煉鐵）。P89實驗4-1鋁熱反應。如右圖：高溫下發生鋁熱反應，現象：鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被

26、燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點燃鎂條。右圖中所發生的化學反應方程式2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應的鋁熱劑為Al和Fe2O3。P90海水資源的開發利用。從海水中來提取MgCl2的過程為（P93第4題）：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，蒸發結晶得MgCl26H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來制備Mg。海水提溴和海帶取碘P91（實驗4-2） 常用空氣吹出法收集溴

27、，主要是由于溴易揮發，從海水中提取溴的流程中涉及的化學反應有：2BrCl2=Br22Cl、Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 常用有機溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學反應有：2H2IH2O2=I22H2O。海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。P95煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學變化。煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），屬于化學變化。煤的液化是將煤轉化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學變化。石油的分餾是

28、利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱為裂解。均為化學變化。P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發海底地質災害，還會加重溫室效應。（P105第2題）P101思考與交流硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質惡化。原子經濟：反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物。這時原子利用率為100%。P

29、109第9題，認真完成。選修三第一章：原子結構與性質P4能層即電子層。分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分別對應1、3、5、7個軌道。能級數=能層序數。P7基態與激發態。焰色反應是原子核外電子從激發態回到基態釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。P10不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈啞鈴形。P14元素周期表的結構。周期（一、二、三短周期，四、五、六長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、族、0零族）。分區（s、p、d、ds、f）。P20對角線規則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“

30、對角線規則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產物為LiO、MgO，鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因為這些元素的電負性相近。第二章：分子結構與性質P32等電子體原理：原子總數相同，價電子數相同，等電子體有相似的化學鍵特征和空間構型。常見的等電子體有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。P36，仔細觀察資料卡片的彩圖。P39最上方表格。區別形和型，VSEPR模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數和鍵數、孤電子對數。

31、如SO2分子的空間構型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層電子對數為3，鍵數為2、孤電子對為1。配合物理論簡介。P41實驗2-1 含Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子Cu(H2O)42+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的。P42實驗2-2向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍色沉淀Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2。繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的溶液Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體Cu(NH3)4SO4H

32、2O。P48氫鍵及其對物質性質的影響。氫鍵的表示方法：A-HB-，其中A、B為電負性較大的N、O、F。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。P66最上方，氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。氫鍵是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學鍵。P50相似相溶。非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間

33、形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。P51思考與交流3中發生的反應，I2+I-=I3-。P53無機含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的結構簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學會用非羥基氧判斷酸性強弱。非羥基氧2為強酸。非羥基氧越大，酸性越強。H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性卻很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的與水結合生成H2CO3。第三章晶體結構與性質P60晶體的自范性即晶體能自發地呈現多面體外形的性質，晶體常常會表現出各向異性。區別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。P64畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關系

34、。P65第二段，會判斷典型的分子晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。P66，一個H2O平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，CO2的配位數是12。P68-69會判斷常見的原子晶體。P73金屬導電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋。 P74最上方，金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數為4）和密置層（配位數為6）。P76金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數、晶胞模型）。為什么石墨為混合型晶體？P78離子晶體。C

35、sCl、NaCl陰陽離子個數比都是1：1，但它們的配位數不一樣。仔細觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4。P79科學視野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成CO2，由于對應陽離子半越來越大，結合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。 晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規律，得出結論。分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr高。原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共

36、價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。離子晶體：Na、Mg、Al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。離子晶體：NaCl、CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體離子晶體分子晶體。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量離子晶體中離子鍵所需的能量分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點依次降低。選修四：化學反應與能量P4中和反應反應熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中

37、的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t1，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫度為t2，混合溶液最高溫度為t3，寫出生成1 mol H2O的反應熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量。熱化學方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩定的氧化物，生成液態水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉

38、淀的反應熱與中和熱的對比）。可逆反應的熱化學方程式的意義。如299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ。化學反應速率與化學平衡P18實驗2-1，明確實驗目的，如何檢查該裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，向外（內）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。P20實驗2-2完成反應的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn2+作反應的催化劑，所以反應速率越來越快。P21實驗2

39、-3，完成反應的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發生歧化反應。P22實驗2-4，P23科學探究1，H2O2分解的催化劑可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化劑降低了反應的活化能，不影響熱效應。外界條件對化學反應速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分數。濃度和壓強只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變。P26實驗2-5，Cr2O72-和 CrO42-的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉化的離子方程式。實驗2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入NaOH時，Fe3+3OH-= Fe(OH

40、)3平衡左移， Fe(SCN)3濃度變小，血紅色變淺。P28實驗2-7，記住該反應為放熱反應。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P29，化學平衡常數的表達式的正確書寫，只與溫度有關。P36自由能的變化。具體某反應能自發進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的H0特別提醒：對于等體積的反應，如一定溫度下，密閉容器2HI(g)I2(g)+H2(g)平衡后，加入HI，平衡右移，HI的轉化率，體積分數不變。水溶液中的離子平

41、衡P40弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S2H+S2-是錯誤的。鹽酸、氨水是混合物。P42電離平衡常數只與溫度有關。Ka大小反應酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。P48-52酸堿中和滴定。區別酸、堿式滴定管，讀數保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡（P51圖3-13），繪滴淀曲線，領會突變，指示劑的選擇。滴定終點現象的描述。有效數據的處理（舍棄不合理的）。P54鹽類的水解。常見的完全雙水解的離子：Al3與CO32、HCO3 、S2、HS、AlO2；Fe3與CO32 、HCO3、AlO2；NH4+ 與AlO2、SiO32等（與CO32、HCO3 、S2、HS為雙水解，但不完全）。特別注意實驗室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等。P57最下方鹽類水解的應用。制FeCl3溶液時加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產生氫氣，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強，泡沫滅火器滅火原理，