1、第一早化學反響與能量命題人：杜喜峰審核人：杜喜峰、放熱與吸熱反響1. 以下變化中，屬于放熱反響的是A.Ba(0H)2 8H2O與 NHCI 的反響B.灼熱的碳與二氧化碳的反響C.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒D.氯化鈉溶于水二、 H的計算2. 在反響H2 + Cl 2 = 2HCl中， H H鍵能為436kJ ,CI - CI 鍵能為 243kJ ,CI鍵能為431kJ，判斷該反響是A.吸熱反響 B.放熱反響C. 吸收183kJ熱量 D.放出183kJ熱量3.拆開1molHH鍵、1molN H鍵、1mol日 分別需要的能量是 436KJ、391KJ946KJ，貝U 1moN生成NH的反響熱為三

2、、物質穩定性的比擬4. 反響A+ B= C+ D為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是A. A 的能量一定咼B. B的能量一定高C. A 和B的總能量定冋C和D的總能量D.該反響為放熱反響，故不必加熱就一定能發生5.反響C石墨=C金剛石是吸熱反響,由此可知A.石墨比金剛石更穩定金剛石和石墨可以相互轉化C.金剛石比石墨穩定.金剛石和石墨不能相互轉化四、熱化學方程式的書寫6.以下熱化學方程式書寫正確的選項是 H=+393.5kJ/molA. C(s) + O 2(g) = CO 2(g)B. 2SO2 + O2 = 2 SQ H= 196.6kJ/molC. H2 (g) + 1/2O2(g

3、) = H Q(l) H=-285.8kJ/molD. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2OQ) H= 571.6KJ7.寫出以下反響的熱化學方程式1 1molC固態與適量H2O氣態反響，生成CO氣態和H2氣態,吸收131.3kJ的熱量2 1molCu固態與適量Q氣態反響，生成CuO固態,放出157 kJ的熱量五、反響熱厶H大小的比擬以下各組熱化學方程式中，化學反響的 H前者大于后者的是() C(s) + O(g)=CO2(g) H1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) + Q(g)=SO2(g) HS(g)+ C2(g)=SO2(g) H4 H2(g) + 1/2

4、O2(g)=H2O(l)AH52H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H6CaCO(s)=CaO(s) + CQ(g) AH7 CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)AH8A. B .C.D .六、中和熱與燃燒熱的定義9熱化學方程式：+-1H(aq)+OH (aq)=H 20(1) ; H 1=- 57 . 3kJ mol11H2SQ(aq)+ NaOH(aq)= NaSO(aq)+H 20(1) ;H 2=m,22以下說法正確的選項是()A 上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數-1B .AH 1 H 2C. 5=57 . 3 kJ mol D . IH 1 I IH 2

5、 I10. 熱化學方程式 C(s) + HaO(g)CO(g) + H2(g) ; H = +131.3kJ/mol 表示()A .碳和水反響吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C . 1mol固態碳和1mol水蒸氣反響生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131.3kJD . 1個固態碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱 131.1kJ七、n mol可燃物放出的熱量 =n 乘以它的燃燒熱11. 葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ mol-1 .當它氧化生成1 g水時放出的熱量是()A. 26. 0 kJ B . 51. 9 kJC . 155 .

6、8 kJ D . 467 . 3 kJ八、蓋斯定律的計算12 .：Zn (s) + 1/2 O2 (g)=ZnO (s) H=- 351.1kJ/molHg (l) + 1/2 O2 (g)=HgO (s) 1-2=-90.7kJ/mol那么Zn(s) +HgO( s)=ZnO(s) +Hg (l ) Hs =()A.441.8 kJ/molB.254.6 kJ/molC .438.9 kJ/molD.260.4 kJ/mol13 . C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= - 221kJ/mol2CO(g)+Q(g)=2

7、CO2(g) H3= - 566.0kJ/mol求 C(s)+CO 2(g)=2CO(g) H4=九、中和反響反響熱的測定14. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaO溶液在如下圖的裝置中進行中反應。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題：1 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。2 燒杯間填滿碎紙條的作用是。3 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值匸 填偏 大、偏小、無影響4如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaO溶液進行反響，與上述實驗相比，所放出的熱量填“相等、不相等，理由是所求中和熱 填“相等、不相等，

8、理由是15. 如圖是某同學設計的放熱反響的觀察裝置，其實驗順序：按圖所示將實驗裝置連接好；在U型管內加入少量紅墨水溶液或品紅翻開T型管螺旋夾，使U型管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；中 間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試答復：1實驗中觀察到的現象是2該實驗中必須進行的一步實驗操作是3該實驗的原理是4實驗中發生的化學反響方程式:說明CaO H2O的能量與CaOH能量之間的關系:第二章化學反響速率化學平衡命題人：杜喜峰審核人：杜喜峰一、選擇題(每題只有一個選項符合題意 )1 .以下說法正確的選項是A .增大反響物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而

9、使有效碰撞次數增大B .有氣體參加的化學反響，假設增大壓強(即縮小反響容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反響速率增大C. 升高溫度能使化學反響速率增大，主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分數D. 催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反響2. 在2A + Br3C+ 4D反響中，表示該反響速率最快的是A . u (A)= 0.5 mol/ ( Ls)B . u ( B)= 0.3 mol/ ( L -s)C. u (C)= 0.8 mol/ ( L -s)D . u ( D)= 1 mol/ ( L -s)3. 在2升的密閉容器中，發生以下反響：2A(

10、g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。假設最初參加的 A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反響速度為 0.12 mol/ ( L -s),貝U 10秒鐘時，容器中 B的物質的量 是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol4. 一定條件下反響 2AB(g) - A2(g) + B2(g)到達平衡狀態的標志是A .單位時間內生成 nm0IA2，同時消耗2n molAB B.容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于 A2的消耗速率D .容器中各組分的體積分數不隨時間變化5. 在一定溫度不同壓強(P1 b一 +C. c(A ) = c

11、(Na )一 +D. c(A )v c(Na )8、能證明氟化氫是弱電解質的事實是()A. 氫氟酸溶液的導電性比鹽酸弱B.氫氟酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降C. 100 mL 0.1 mol/L 氫氟酸中 c(H +)等于 0.1 mol/LD.測得常溫下 0.1 mol/L NaF 溶液的 pH79、0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下所示電離平衡：CH3COOH CH3COO +H + 要使溶液中c ( H + ) /c (CH3COOH )值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度A.B.+-1210、25C時由水電離出 c(H )= 1 X10mol/LA. Al3*、NH4

12、S SO42、ClC. K*、Na*、Cl-、SO42-11、以下水溶液一定呈中性的是()A. c(NH* )= c(Cl -)的 NH4CI 溶液加少量冰醋酸加水C.D.溶液中，一定能大量共存的離子組是()B. Mg、K*、SO42一、HCO3D. Ba、Cl-、Na + SO42-B. c(H +) = 1.0 10-7 mol 1 的溶液C. pH = 7的溶液D.室溫下將pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液12、分別將以下物質： FeCl3Na2O2NaClCa(HCO3)2投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是()A.B.C.13、在25 C時，AgCl的白

13、色懸濁液中，依次參加等濃度的 先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。有關物質的溶度積D.KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是心卩(25 C)如下：AgClAgIAg2SKsp-10-16-501.8 X08.51 相6.3 10F列表達錯誤的選項是()A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B. 溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCb溶液中的溶解程度相同D. 25 C時，在飽和 AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含 Ag +的濃度不同14、在25C時將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后， 以下關系式

14、中正確的是()+ A. c (Na )= c(CH3COO )+c(CH3COOH)+ B. c(H ) = c(CH3COO )+c(OH )+ +C. c (Na )c (CH3COO )c(OH )c(H ) + + D. c (CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )15、 石灰乳中存在以下平衡 Ca(0H)2(s)Ca (aq)+20H (aq)，參加以下溶液，可使 Ca(0H)2減少 的是()A. Na2CO3溶液B. NaCl 溶液C. NaOH 溶液D. CaCR溶液16、對于0.1 mol L1 Na2SO3溶液，正確的選項是()A. 升高溫度，溶液的 pH降低+

15、2_ _B. c(Na ) = 2c(SO4 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)+ +2_ _C. c(Na )+c(H )= 2c(SO4 )+2c(HSO3 )+c(OH )2 +D. 參加少量 NaOH固體，c(SO4 )與c(Na )均增大_ 10 _ 1217、 常溫下：Ksp(AgCI) = 1.8 X0 , Ksp(Ag 2CrO4)= 1.9 X0 ，以下表達正確的選項是A. AgCl在飽和NaCl溶液中的 Ksp比在純水中的 Ksp小B. 向AgCl的懸濁液中參加 NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)C. 將 0.001mol

16、 的 AgNO3溶液分別滴入 0.001mol L 的 KCl 和 0.001mol L 的 aCrO4 溶液 中先產生Ag2CrO4沉淀D. 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動二、非選擇題18、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都屬于化學平衡。請根據所學知識答復：(1) A為0.1mol L_1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為 (2) B為0.1 mol L_1NaHCO3溶液，實驗測得 NaHCO?溶液的pH 7,請分析NaHCO?溶液顯堿性 的原因：。(3) C為FeCb溶液，實驗室中配制

17、 FeCb溶液時通常需要向其中參加 ，目的是假設把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程式為(4) D為0.1 mol/L的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH 4)2SO4溶液相比擬 (填溶質的化學式)溶液中 NH4的濃度更大，其原因是 。(5) CH3COOH溶液中水的電離程度比 CH3COONa溶液中水的電離程度 (填“大、“小或 “相等)，其原因是。(6) 在Mg(OH)2固體中參加 NH4CI溶液，Mg(OH)2會溶解，其原因是 19、水在25C和95C時，其電離平衡曲線如以下圖所示:(1) 那么25C時水的電離平衡曲線應為 (填“ A或“ B)

18、,請說明理由。(2) 25C時，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，假設所得混合溶液的 pH = 7,那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(3) 95C時，假設100體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2 = b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,那么混合前，該強酸的 pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。(4) 曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的NH4Fe(SO4)2。TQ2 TipH = 5。請分析其原因： 第四章電化學根底命題人：余小麗審核人：杜喜峰、選擇題1.廢電池的污染引起人們的廣泛重

19、視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A. 鋅B .汞 C .石墨 D.二氧化錳2 .鎳鎘(Ni Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反響按下式進行Cd(OH)s+2Ni(OH)2 .充Cd+2NiO(OH)+2H2O、放電由此可知，該電池放電時的負極材料是A. Cd(OH)2B . Ni(OH) 2 C . Cd D . NiO(OH)3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A. 兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C. 兩燒杯中溶液的 pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢4. 以下各變化中屬于原電池反響的是A

20、 .在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護層B .鍍鋅鐵外表有劃損時，也能阻止鐵被氧化C .紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表形成藍黑色保護層D .濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反響是A. 2H+ 2e= H2+B. Fe + 2e = FeC. 2HO+ O + 4e= 4OH3+2+D. Fe + e = Fe6. 蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“ +，另一個接線柱旁標有“一。關于標有“ +的接線柱，以下說法中正確.的是A. 充電時作陽極，放電時作負極B. 充電時作陽極，放電時作正極C. 充電時作陰極，放電時作負

21、極D. 充電時作陰極，放電時作正極7. pH= a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a,那么該電解質可能是A. NaOH B . HSQ C . AgNO D . NqSQ&以下關于實驗現象的描述不正確.的是A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現氣泡B. 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現一層鋅C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后， 析出鉀、鎂、鋁的物質的量之

22、比為A 1 : 2 : 3B. 3 : 2 : 1C. 6 : 3 : 1D. 6 : 3 : 210. 以下描述中，不符合生產實際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11某可充電的鋰離子電池以LiM n2Q為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li +導電固體為電解質。放電時的電池反響為：Li+LiMn 2Q=Li 2MnQ。以下說法正確的選項是A. 放電時，LiM nzQ發生復原反響B. 放電時，正極反響為：Li +LiMn2O+e-=Li 2MnOC. 充電時，LiM n

23、2O發生氧化反響D. 充電時，陽極反響為：Li +e-=Li12. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，假設將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；假設將合金置于潮濕空氣中，外表只出現Z的化合物；假設將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是A. YZWXB. ZYWXC. WZYXD. XYZW13. 化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質變化的化學用語中，正確.的是A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：2C一 2e= Cl2 fB. 氫氧燃料電池的負極反響式：O + 2H2O+ 4e - = 4OHC.

24、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu 2e = Cu2+D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反響式：Fe 2e = Fe14 .關于電解NaCI水溶液，以下表達正確的選項是A. 假設在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B. 假設在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D. 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性15據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型 電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反響為: 放電2CH0H + 302 +

25、 4OH 、 2CO J + 6H2O,那么以下說法錯誤的選項是、充電A.放電時CH30H參與反響的電極為正極E. 充電時電解質溶液的 pH逐漸增大C.放電時負極的電極反響為：CH0H- 6e+ 80H = CO32 + 6H2OD. 充電時每生成 1 mol CH 30H轉移6 mol電子16. 以下圖遼I為直流電源，二I為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液 二為電鍍槽.接通電路后發現 上的c點顯紅色.為實現 鋅，接通國后，使c、d兩點短路.以下表達正確的選項是A. a為直流電源的負極B. c極發生的反響為 2H+ + 2e= H2 fC. f電極為鋅板D. e極發生氧化反響的濾紙，鐵上鍍17.

26、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是反響式為Pb和PbQ,電解液為稀硫酸。放電時該電池總、非選擇題Pb+ Pb0 + 2fSQ = 2PbS0+ 2f0根據上述情況判斷：(1) 蓄電池的負極材料是 (2) 放電時，正極反響為 (3) 放電時電解質溶液的 PH (填“增大 “減小或“不變)(4) 放電時，電解質溶液中陰離子移向 極(5) 放電時電流方向從 極流向 極(6) 鉛蓄電池充電時電極反響：陽極： + 2 H20- 2e= Pb0+ 4H+ SQ2()陰極：PbS0+ 2e-= Pb+ SQ2- ()充電時總反響：2 PbSQ+ 2 H20= 可把上述反響寫成一個可逆反響方程2 PbS04 + 2 H20放電Pb+ Pb0 + 2 H 2SC4=.= =充電6甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負極：正極：電池總反響式：3.我國首創以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光，其能量比 干電池高20 50倍，請答復：該電源 負極材料是,正極材料可以用,正極反響： ,負極反響：。24.電解原理在化學工