1、學習必備歡迎下載高中常見的電極反應式練習一、一次電池1、伏打電池：（負極一Zn,正極一Cu,電解液 一H2SO4）負極： 正極：總反應離子方程式Zn + 2H + = H 2 T + Zn+2、鐵碳電池（析氫腐蝕）：（負極一Fe,正極一C,電解液一一酸性）負極： 正極：總反應離子方程式Fe+2H +=H 21 +F2+3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）：（負極一Fe,正極一C,電解液一一中性或堿性 ）負極： 正極：總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2; （鐵銹的生成過程）4.鋁銀電池：（負極一Al ,正極一Ni ,電解7 NaCl溶液）負極： 正極：總反應化學方程式：4Al+3O

2、 2+6H2O=4Al（OH） 3 （海洋燈標電池）5、普通鋅鎰干電池：（負極一一Zn,正極一一碳棒，電解液一一NH4C1糊狀物）負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2NH 4cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3+H2O6、堿性鋅鎰干電池：（負極一一Zn,正極一一碳/電解液 KOH糊狀物）負極： 正極：總反應化學方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn（OH） 2 + MnO（OH）7、銀鋅電池：（負極一一Zn,正極Ag2。，電解液NaOH ）負極： 正極 ：總反應化學方程式：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負極一一Al,正極一一M

3、g,電解液KOH）負極（Al） : 正極（Mg ）: 總反應化學方程式：2Al + 2OH + 6H2O = 2 Al （OH） 41+ 3H2T9、高鐵電池（負極一一Zn,正極一一碳，電解液 KOH和K2FeO4）正極：負極：總反應化學方程式：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O 放電、3Zn（OH） 2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH充電學習必備歡迎下載10、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：負極：總反應化學方程式： Mg+ H 2SO4+H2O2=MgSO 4+2H2O二、充電電池1、鉛蓄電池：（負極一Pb正極一PbO2電解液一 稀硫酸）負極：正極：總化學方程式Pb+ PbO2

4、+ 2H2SO4=2PbSO4+2H 2O2、饃鎘電池（負極一一 Cd、正極一NiOOH、電解液：KOH溶液）放電時負極： 正極：總化學方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應方程式：2H2 + O2 = 2H2O（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極： 正極：（2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極： 正極：（3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）負極： 正極：2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質（鉗為兩極、電解液 KOH溶液）正極： 負極：總反應化學方程式： 2CH 30

5、H + 30 2 + 4KOH = 2K 2CO3 + 6H2O（2）酸性電解質（鉗為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負極：總反應式 2CH 30H + 30 2 = 2C0 2 + 4H 2O3、CO燃料電池（鉗為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應方程式為：2C0 +。2 = 2CO2正極：負極：4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質（鉗為兩極、電解液 KOH溶液） 酸性電解質（鉗為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應方程式 ：CH4 + 202= CO2 + 2H2O正極： 負極：5、朋N2H4）燃料電池（電解質溶液是 20%30%的KOH溶液） 總反應方程式：N2H4+ O2 = N2 +2H

6、2O正極： 負極：6、H2、C12電池（鉗為兩極，一極為 H2,另一極為C12,電解質溶液是20%30%的KOH溶液）正極： 負極：總反應方程式： 7、Ag、Cl2電池（負極一Ag、正極一伯，通入Cl2,電解液：1 mol?L-1鹽酸）正極： 負極：總反應方程式：2Ag + Cl 2=2 Ag Cl8、H2、N2電池（伯為兩極，一極為H2,另一極為N2,電解質溶液是鹽酸、氯化錢溶液）正極： 負極：總反應方程式：3H2 + N2+2HCl=2 NH 4Cl四、非水電池1、氫氧電池：一極為 H2,另一極為空氣與 CO2的混合氣，電解質為熔融 K2CO3 （鹽）負極：正極：總反應方程式2H2 + O

7、2 = 2H 2O2、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H2；電解質是CsHSO4固體傳遞H+）負極：正極：總反應方程式2H2 + O2 = 2H 2O3、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化錯（ZrO2）晶體）正極：負極：總反應方程式：2c4H10+13O2=8CO 2+10H 2O4、CO電池（一極為CO,另一極為空氣與 C02的混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質）正極： 負極： 總反應方程式O2 +2CO=4CO25、Li-Al/FeS電池（一級是 Li-Al合金，一極是粘有 FeS的石墨，電解質是 U2CO3熔融鹽）

8、正極：負極：總反應方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe學習必備歡迎下載五、電解池1、寫出下列電解池的電極反應式和總反應式(1)用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量 陽極：。陰極：?？偡磻剑骸?2)用惰性電極電解氯化銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量 陽陽極：。陰極：?？偡磻剑?。(3)用惰性電極電解飽和 NaCl溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量 陽極：。陰極：?？偡磻剑骸?4)用惰性電極電解硫酸銅溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量 陽極：。陰極：?？偡磻剑?。(5)用惰性電極電解硝酸銀溶液：若要恢復到原溶液濃度，加入一定量 陽極：。陰極：?？偡磻剑?/p>

9、。(6)用惰性電極電解熔融氯化鈉：陽極：。陰極：?？偡磻剑?。(7)用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極：。陰極：。總反應式：。2、應用：(1)精煉銅：陽極：。陰極：。溶液中C(Cu2+),陽極減少的質量 陰極增加的質量(或 ) (2)電鍍(鍍銅)陽極：。陰極：。鍍件必須作 極.鍍層金屬作 極.電解質溶液中必須含有 金屬離子。溶液中C(Cu2+),陽極減少的質量 陰極增加的質量(或“w”)答案一、一次電池1、伏打電池： 負極： Zn -2e =Zn2+ 正極：2H+2e =H 2 T2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：負極：Fe 72e =Fe2+ 正極：2H+2e =H2?3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：負極：2

10、Fe We =2Fe2+正極：O2+2H2O+4e =4 OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 ； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O4.鋁饃電池：負極：4Al T2e =4Al 3+正極：3O2+6H2O+12e =12 OH-5、普通鋅鎰干電池：負極：ZnWe =Zn2+正極：2MnO 2+2NH 4+2e =Mn 2O3 +2NH 3+H2O6、堿性鋅鎰干電池：負極：Zn + 2OH - 2e = Zn(OH) 2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e =2MnO(OH) +2OH7、銀鋅電池：負極：Zn+2OH Ne = ZnO+H 2O正極：Ag2O

11、+ H2O + 2e = 2Ag + 2OH8、鎂鋁電池：負極(Al): 2Al + 8OH +6e = 2【Al (OH) 4正極(Mg): 6H2O + 6e = 3H2 T +6OH9、高鐵電池正極：2FeO42- + 8H 2O +6e =2Fe(OH) 3 + 4OH負極：3Zn + 6OH 6e = 3Zn(OH) 210、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：2H+H2O2=2H2O負極：Mg e = Mg 2+二、二次電池(又叫蓄電池或充電電池)1、鉛蓄電池：放電時：負極： Pb2e + SO42 =PbSO4 正極：PbOz+2e +4H + SO42 =PbSO4+2H2O2、饃鎘

12、電池放電時 負極：Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正極：2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH) 2+ 2OH三、燃料電池1、氫氧燃料電池(1)電解質是KOH溶液(堿性電解質)負極：2H2 - 4e + 4OH = 4H 2O正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)負極：2H2 Ye = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H 2O(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)負極：2H2 - 4e = 4H + 正極：O2 + 2H 2O + 4e = 4OH 2、甲醇燃料電池(1)堿性電解質正極：302+

13、12e + 6H2O= 12OH 負極：2CH30H - 12e + 160H = 2CO 32 +12H2O(2)酸性電解質正極：302 + 12e + 12H + = 6H2O 負極：2CH30H T2e +2H2O=12H+2CO2正極： 02 + 4e + 4H + = 2H 203、C0燃料電池負極：2C0 -4e + 2H 20= 2C0 2 +4H +4、甲烷燃料電池(1)堿性電解質正極：202 + 4H 20 + 8e= 80H -負極： CH4 + 100H 8e = C0 32 + 7H 2。(2)酸性電解質正極：202 + 8e + 8H+ = 4H20 負極： CH4

14、8e + 2H20 = 8H + + C025、腫(N 2H4)燃料電池正極： 02 + 2H20 + 4e = 40H- 負極：N2H4+ 40H - 4e = N2 +2H206、正極：CI2 + 2e = 2 Cl 負極： H2+ 20H-2e =2H 20總反應方程式： CI2 + H2+ 20H =2 Cl +2H207、正極：CI2 + 2e = 2 Cl 負極： 2Ag+2 Cl - 2e =2 Ag Cl8、正極：N2 +8H+ 6e = 2 NH 4+ 負極： 3H2 - 6e =6H + 四、非水體系電池1、氫氧燃料電池負極：2H2 - 4e +2C032 = 2C0 2，

15、+2H20 正極：02 + 4e +2C02 = 2C0 322、固體酸燃料電池負極：2H2 Ye = 4H+ 正極：02 + 4H+ + 4e = 2H 203、新型燃料電池正極：1302+ 52e =260 2- 負極：2c4H10+2602- - 52e =8C02+10H204、C0電池(一極為 C0,另一極為空氣與 C02的混合氣，Li2C03和Na2C03的熔融鹽作電解質) 正極：02 + 4e + 2C02 = 2C032 負極：2C0 + 2C032 - 4e =4C025、Li-Al/FeS 電池正極：2Li +FeS+2e = Li2S+Fe 負極：2Li2e = 2Li

16、+五、電解池1.(1) H2O陽極：4OH- 4e- = 02T + 2HO 陰極：4H2O + 4e- = 2H2 T + 4OH電解總反應式：2H2O2H2 T + O(2) Cu CI2 陽極：2Cl- -2e- = Cl2T 陰極：Cu2+ + 2e- = Cu 電解總反應式：2Cl- + Cu2+Cl2 T + Cu(3) H Cl 陽極：2Cl- 2e- = Cl 2 T陰極：2H+ 2e- = H2T電解總反應式：2Cl-+ 2H2OH2 T + ClT + 2OH(4) CuO 或 CuCO 陽極：4OH - 4e- = 2H2O + OJ陰極：2Cif+ + 4e- = 2Cu電解2CuSO + 2H 2O2H2SO + O 22 + 2Cu(5) Ag2O 陽極：4OH - 4e- = 2H2O + QT陰極：4Ag+