1、酸和堿練習題基礎、提高、難題 _匯總（含答案）一、酸和堿選擇題1 .小華將一張濾紙在某示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖）放置一個盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發現紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）ABCD濾紙上的指示劑酚Mt溶液酚Mt溶液石蕊溶液石蕊溶液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.由題意可知濾紙上的指示劑是酚Mt,而燒杯中的溶液是濃氨水，濃氨水揮發出的氨氣 氣體顯堿性，酚儆遇堿顯紅色，不符合題意；B.氫氧化鈉使濾紙變紅色，

2、說明濾紙上的是酚儆。燒杯揮發的物質使紅色消失，說明是酸 性物質，濃鹽酸有揮發性，可揮發出氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，使紅色褪去，選項正 確，故符合題意；C.氫氧化鈉遇石蕊會使其變藍，選項錯誤，故不符合題意；D.濾紙上的指示劑不可能是石蕊，因為堿不能使它變紅，選項錯誤，故不符合題意。故 選Bo2 .托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入 5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平A.偏向左邊B.仍然平衡C.偏向右邊D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】由于反應之前，天平保持

3、平衡，而且，反應之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質量相等，所以反應之后天平仍然保持平衡，故B項正確。【點睛】金屬過量，鹽酸量不足，生成的氫氣質量相等3 .將N2、C。HCl三種混合氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的 CuO,假設每次處理均能完全反應（或吸收）。則最后排出的氣體是（）A. N2、COB,H2O（氣）、N2C.N2、CO2D.HCl、CO【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，灼熱的氧化銅能夠使一氧化碳變成二氧化碳，而氮氣跟它們都不起反應，所以最后排出的氣體是C考點：氣體除雜的某些反應原理4 .

4、下列實驗操作符合規范要求的是（）【答案】D【解析】 【詳解】試題分析：A、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，故 A錯誤；B、濃硫 酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故 B錯誤；G點 燃酒精燈應該用火柴，不得用燃著的酒精燈引燃，故C錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，手掌緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣； 圖中所示操作正確.故選 D5 .能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（A. AlC3、 CuSO4、 NaClB. BaC2、 NaC太 NaOHC. CaC2、Na2CO3、AgNO3D. K2

5、SO、NaN。、NH4C1【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈堿性。 A. AlCl 3、CuSO 溶液呈藍色、NaCl。B. BaCL、NaCl、NaOH 能在 pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C. CaCl2和N&CO反應生成碳酸鈣沉淀、和AgNO反應生成氯化銀沉淀。D. K2SO、NaN NHCl在堿性溶液中，生成氨氣。點睛：本題主要考查復分解反應的條件。6 .鹽酸先生闖迷宮（見圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）。（匚FeZnA. A【答案】B【解析】【分析】【詳解】B. BC. CD. D-m1 B_CCh SO： CO 屋：C -CaCO； NaH

6、CO= Na：CQ：A、鎂、鋅、鐵都是活動性較強的金屬，都能與稀鹽酸反應，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應，不符合題意。故選Bo7 .堿溶液具有相似化學性質的原因是A.堿溶液中都有 H+B.堿溶液中都有 OHC.堿溶液中都有金屬離子D.堿溶液中都有氫元素和氧元素【答案】B【解析】【分析】堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，這是堿溶液具有相似化學性質的原因所 在。【詳解】堿溶液具有相似化學性質的原因是堿溶液中都有OH,故選Bo8.用p

7、H計測得一些物質的 pH值如下:物質蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說法中正確的是（）A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.牛奶比西瓜汁的酸性強C.爐具清潔劑可除水垢D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁【答案】D 【解析】pH> 7溶液呈堿性，pHv 7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。A、雞蛋清顯堿性，牛奶顯酸性，故A錯誤；B、牛奶沒有西瓜汁的酸性強，pH值越小，溶液酸性越強，故 B錯誤；C、爐具清潔劑不可除水垢，清潔劑呈堿性與水垢不反應，故 C錯誤；D、胃酸過多的人應 少飲蘋果汁，蘋果汁呈酸性，故 D正確。點睛：pH值越小，溶液酸性越強，堿性越弱；pH值越大，溶液酸

8、性越弱，堿性越強。9 .化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金），如下方案不合理的是A.在空氣中加熱B.加入硝酸銀溶液C.加入氫氧化鉀溶液 D.加入稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯 誤。B、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選 項錯誤。C、加入氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液與黃金、銅鋅均不反應，不能鑒別，故選項正確。D、加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。 故選：C。A.10 .下列有關硫酸的敘述中，不正確的是（）。濃酸稀釋：將濃硫酸

9、沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌B.皮膚建酸安全應急：立即用大量水沖洗皮膚，并涂抹 3%5%的小蘇打溶向某溶液中加入鎂條產生無色氣體，則證明該溶液是硫酸D.硫酸用途：70%以上的濃硫酸用于生產化肥，其余用于農藥、醫藥等領域【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱 量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法正確，不符合題意；B、硫酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗沖洗，小蘇打溶液呈堿性，中和殘留在皮膚上的 酸液，減少傷害，做法正確，不符合題意；G將鎂條放入某無色溶液中，產生無色氣體，證明溶液是鹽酸或稀硫酸等，故

10、選項說法錯 誤，符合題意；D.硫酸用途：70%以上的濃硫酸用于生產化肥，其余用于農藥、醫藥等領域，選項說法正 確，不符合題意；故選Co11 .小明設計了右圖裝置探究微粒是不斷運動的"，一段時間后，可觀察到紫紅色石蕊變紅色，則A物質是（）A紫邑石菌溶液A.濃氨水B.濃硫酸C.生石灰D.濃鹽酸【答案】D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質是一種酸，而濃鹽酸具有揮發性，而濃硫酸 具有吸水性。故選 D.考點：酸堿的性質12 .蓮藕最適宜在弱堿性的土壤中生長。某池塘土壤的pH=6,蓮藕長勢較差，在施用某農家肥后生長很好。這說明該農家肥的pHA.大于7B.小于7C.等于7D,無法判斷

11、【答案】A【解析】試題分析：蓮藕最適宜在弱堿性即pH稍大于7的土壤中生長，池塘土壤的 pH=6呈酸性,而施用某農家肥后生長很好，根據酸堿相互中和的性質，說明所施農家肥的為堿性。A. pH>7呈堿性，符合分析的要求，故可選； B. pH<7呈酸性，不能把酸性的土壤改變為堿性，故不選；C. pH=7呈中性，不能改變土壤的酸性，只是降低土壤的酸度.故不選：D.根據酸堿中和規律可以確定，故不選；故選 A考點：酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；溶液的酸堿性與pH值的關系13.向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4,下列圖象能正確描述對應關系的是A.B.素質/«元的量涌

12、導性涔的電A氫氧化銀溶?呈堿性，PH>7向一定量的Ba (OH 2溶液中滴加稀HkSO,酸堿發生中和反應，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋼反應時，溶液呈中性， pH=7,繼續滴加稀硫酸至過量，溶液呈酸性，pH<7 ,錯誤；日氫氧化鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，故溶液中銀元素的質量逐漸減少，恰好完全反應時，溶液中的鋼元素的質量為0,錯誤；C氫氧化鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，故隨著反應的進行，導電性減弱，恰好完 全反應時只有水，不導電，繼續滴加稀硫酸，溶液的導電性增強，正確；D中和反應是放熱反應，故隨著反應的進行溶液的溫度升高，恰好完全反應時溫度最高，繼續滴

13、加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯誤。故選Co【點睛】做化學反應與圖像題時，首先要搞清楚會發生什么反應，反應中各物質會發生什么變化， 再看清縱坐標和橫坐標表示的量，最后仔細分析解答。14.向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OHR溶液至恰好完全反應，如圖表示該反應前后溶液中 存在的主要離子。下列說法不正確的是()反應或反住后A. O表示K+B.反應后溶液的質量小于 (a+b)gC.將Ba(OH)2換成BaC2也能觀察到相同的現象D.恰好完全反應時，滴入無色酚酗，溶液不變色【答案】D【解析】【詳解】A、已知是向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，故下方燒杯中

14、盛裝的物 質應為K2CQ,根據K+和CQ2-的個數比為2:1，可知O表示K+,故正確；B、K2CC3+Ba(OH)2 BaCOU +2KOH有沉淀生成，則溶液的質量小于(a+b)g,故正確；G K2CQ+BaC2 BaCQ+2KCl也有沉淀生成，實質為 CQ2-與Ba2+的反應，故正確；D、根據化學反應方程式，結束時，溶液中含有KOH呈堿性，故滴入無色酚血：，溶液呈紅色，故 錯誤。故選D。【點睛】恰好完全反應的理解：反應物都消耗，并且沒有剩余。15 .向一定質量的稀鹽酸中加入一段鎂條，測定溶液反應的不同數據隨時間的變化，并繪制圖象，請分析其中圖象繪制明顯錯誤的是（）B.鹽質分稀酸量數0反應時間

15、產生比質量D.濤涌的溫度反應時間【答案】A【解析】【分析】鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸顯酸性，氯化鎂溶液呈中性；反應過程中放出熱 量。【詳解】A、隨著反應的進行鹽酸逐漸減少，溶液的 pH值逐漸增大，鹽酸反應完時 pH值等于7, 但不可能大于7,故A錯誤，符合題意；B、隨著反應的進行，鹽酸的質量分數逐漸減小，鹽酸的質量一定，故質量分數最后降為零，故B正確，不符合題意；C、隨著反應的進行生成氫氣的質量逐漸增大，反應完全后質量不再增加，故C正確，不符合題意；D、金屬與酸的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸增大，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，放出的熱量越來越少，反應完全后，溶

16、液的溫度不再改變，故D正確，不符合題意。故選 Ao【點睛】本題難度不大，掌握金屬與酸的反應特點是解題關鍵。注意：酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,堿性溶液pH>7;放熱反應在反應過程中放出的熱量多少與反應速率有關，溶液的濃度越大，反應速率越快，放出的熱量越多。16 .下列說法中正確的是A. pH<7的雨水叫酸雨B. pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C. pH >7的溶液，pH越大，堿性越強D.用蒸儲水潤濕的pH試紙測定某酸溶液的 pH時，則測得值與真實值比較偏小【答案】C【解析】試題分析：酸雨是 pH<5.6的雨水；當溶液的 pH等于7時，呈中性；當溶液

17、的 pH小于7 時，呈酸性，且 pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且 pH越大，堿性越強.根據pH試紙的使用方法進行分析判斷即可。A、pHv 5.6的雨水叫酸雨，故選項說法錯誤；B、pHv 7的溶液，顯酸性，pH越小，酸性越強，故選項說法錯誤；C、pH>7的溶液，顯堿性，pH越大，堿性越強，故選項說法正確；D、用蒸儲水潤濕的 pH試紙測定某酸溶液的pH時，稀釋了待測酸溶液，使溶液的酸性減弱，pH偏大，故選項說法錯誤，答案選Co 考點：考查酸雨的產生、危害及防治；溶液的酸堿性與pH值的關系17 .下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）金屬廈貴也此體,1黃掠A.向一定

18、量的稀 鹽酸中加入過量的 鎂粉B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋C.向兩份完全相同 的稀鹽酸中分別加 入鋅粉、鎂粉D.向一定量氫氧化 鈉溶液中滴加稀鹽酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽 酸反應生成氯化鈉和水。【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉，反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂易溶于水，隨 著反應的進行，溶液的質量增大，稀鹽酸反應完全，溶液質量不再增加，故A正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋，酸性減弱，pH值變大，不能大于7,故B不正確；G向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，當稀鹽酸完全反應后生成的氫氣質量 相等，故C不正確；D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的不斷增加，氫氧化鈉的質量減少，當氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應時，氫氧化鈉的質量應該為零，故D不正確。故選 Ao18.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測 得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是N&SQ和H2SQC.該實驗是將氫氧化