1、.第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗根本方法第2課時蒸餾和萃取學習目的1.掌握蒸餾的實驗原理和操作。2.掌握萃取、分液的實驗原理與操作。學習過程【復習回憶】混合物的別離方法。1.如何除去括號中的雜質?1NaCl固體I2。 2KCl固體MnO2。 3Cu粉Fe。 4NaCl固體CaCl2。 2.總結固固混合物別離方法的選擇。【新課學習】一、蒸餾1.定義: 。 2.實驗室蒸餾裝置:儀器名稱:a:; b:; c:; d:。 3.適用范圍: 。 4.蒸餾的本卷須知:1燒瓶所盛液體不能超過其容積的;

2、0;2溫度計水銀球的位置應; 3冷凝管中冷水從進,出; 4液體中加少量,防止液體暴沸。 二、萃取1.定義:利用溶質在里的不同,用把溶質從里提取出來,這種方法叫萃取。 2.萃取劑的選擇: 。 3.萃取分液操作步驟:。 4.儀器:。 5.使用分液漏斗的本卷須知:。 三、分液1.定義:。 2.儀器:。 3.使用分液漏斗的本卷須知:1使用分液漏斗分液時應; 2分液時,下層液體,上層液體。 合作探究【考慮交流】考慮1:蒸餾和蒸發(fā)在應用上有什么區(qū)別?考慮2:如何別離出碘水中的碘?資料:2

3、5 時,碘在水中的溶解度為0.034 g;在四氯化碳CCl4中的溶解度為2.9 g;在酒精中的溶解度約為21.4 g考慮3:對于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進展別離?可行性如何?考慮4:萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質進一步別分開來?考慮5:分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液,但不知道哪一層液體是“油層。試設計一種簡便的判斷方法。隨堂檢測1.以下實驗操作中錯誤的選項是A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停頓加熱 B.蒸餾操作時,冷凝水從下口進、上口出C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必

4、須比水大2.選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來,這種溶劑應具備的性質是A.易溶于水,且不能與碘發(fā)生化學反響B(tài).不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必須比水大D.不溶于水,且密度必須比水小3.有關化學實驗的以下操作中,一般情況下不能互相接觸的是 A.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管中滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁4.現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液,39%的乙醇溶液,氯化鈉和單質溴的水溶液。別離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液5.

5、選擇適宜的別離方法填在橫線上。A.萃取B.分液C.蒸餾D.過濾1別離飽和食鹽水與沙子的混合物。 2別離水和汽油的混合物。 3別離四氯化碳沸點為76.75 和甲苯沸點為110.6 的混合物。 4從碘的水溶液里提取碘。 6.能用來鑒別BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三種物質的試劑是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸,將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是、。 7.某溶液中含有較大量的Cl-、C、OH-等3種陰離子,假如只取一次該溶液就可以分別將3種陰離子依次檢驗出來,以下實驗操作順序正確的選項是滴加MgNO32溶液過濾滴加Ag

6、NO3溶液滴加BaNO32溶液A.B.C.D.參考答案學習過程【復習回憶】1.1升華2溶解、過濾、蒸發(fā)3加稀硫酸,過濾4溶解加適量碳酸鈉,過濾、蒸發(fā)2.升華,重結晶,溶解、過濾。【新課學習】一、1.利用混合物各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發(fā),再冷凝以別離整個組分的操作過程,是蒸發(fā)和冷凝兩種操作的組合。2.圓底燒瓶冷凝管牛角管錐形瓶3.沸點不同的互溶液體4.12位于蒸餾燒瓶支管口處3下口上口4沸石碎瓷片二、1.在兩種溶劑溶解度 一種溶劑另外一種溶劑2.和原溶液不反響,與原溶劑不互溶,溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度3.驗漏混合振蕩靜止分液4.分液漏斗5.使用前要驗漏三、1.把互不相溶的液體分開的操作2.分液漏斗、燒杯、鐵架臺3.1翻開瓶塞使瓶塞上的凹槽對準瓶頸上的小孔2從下口流出從上口倒出合作探究考慮1:蒸餾是把互溶的液體分開,而蒸發(fā)是把溶液中的溶質和溶劑分開。考慮2:用四氯化碳作萃取劑萃取。考慮3:不能,因為沸點不知道是否相近。互不相溶的液體混合物可以通過分液的方法別離。考慮4:蒸餾。考慮5: 滴入