1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)練習(xí)題1下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )二氧化硅和三氧化硫 氯化鈉和氯化氫 二氧化碳和二氧化硫晶體硅和金剛石 晶體氖和晶體氮 硫黃和碘A B C D2石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨A有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒3有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞4下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 （ ）分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

2、金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A B. C. D.5下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：-X，-Y，-Z）6下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的健能有關(guān)的是A CaO 與CO2 B NaCl與HCl C SiC 與SiO2 DCCl2與I27下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯誤的

3、是A分子式為SiO2 B熔化時共價鍵斷裂C屬于酸性氧化物 D1mol SiO2中含有4 mol SiO鍵8下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時只能形成離子晶體的是（ ）。A非金屬氧化物 B非金屬單質(zhì) C強(qiáng)酸 D強(qiáng)堿9有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）A B C D10只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（ ）A分子晶體 B金屬晶體 C原子晶體 D離子晶體11下面的排序不正確的是（ ）A硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl12下列物質(zhì)屬于分子晶

4、體的是（ ）A二氧化硅 B碘 C鎂 D NaCl13在單質(zhì)的晶體中一定不存在（ ）A離子鍵 B分子間作用力C共價鍵 D金屬離子與自由電子間的作用14某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數(shù)之比為（ ）A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1 D1：3：315下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子B在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl的周圍都緊鄰6個Cl或Na+C在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl，每個Cl周圍也緊鄰8個Cs+D在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4

5、個CO2分子16已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（ ）A B C D17螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F所包圍，則每個F周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ）A2 B4 C6 D818下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（ ）A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2OD金剛石生鐵純鐵鈉19某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）則晶體中A、B、C的原子

6、個數(shù)比為（ ）A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1 D1：3：320離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）A B C D21下列說法正確的是（ ）A分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高BC、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物CHF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體22氯化硼的熔點(diǎn)為10.7，在氯化硼分子中，ClBCl鍵角為120，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼的敘述正確的是（ ）A氯化硼是原子晶體B熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C氯化硼分子是一種非極性分子D氯

7、化硼水解得到兩種弱酸23下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體24關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低25已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190，則下列結(jié)論錯誤的是（ ）A氯化鋁是電解質(zhì) B固體氯化鋁是分子晶體C可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁 D氯化鋁為

8、非極性分子26已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是( ）AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長CC3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合27關(guān)于如圖不正確的說法是( ）A此種堆積為面心立方最密堆積B該種堆積方式稱為銅型C該種堆積方式可用符號ABCABC表示D該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%28根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是（ ）晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點(diǎn)810710180-70

9、2300沸8572500AAlCl3為離子晶體 BMgCl2為離子晶體CSiCl4是分子晶體 D單質(zhì)R可能是原子晶體29最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是A該晶體類型是原子晶體 B該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2 C晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2 D晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成 30最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示。其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為ATiC BTi13C14 C

10、Ti4C7 DTi14C1331下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（ ）A晶體熔點(diǎn)的高低：B硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅C熔點(diǎn)由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI32氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體33下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是ANa BMg CPo DAu 34下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金屬陽離子的晶體不一

11、定是離子晶體B同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高35如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的立體構(gòu)型為A正八面體 B十二面體 C正六面體 D正四面體 36在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力 Bsp2 ，氫鍵 Csp2 ，范德華力 Dsp3 ，氫鍵37下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中

12、，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl- D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子38石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A 10個 B14個C18個 D21個專心-專注-專業(yè)參考答案1C【解析】試題分析：SiO2是原子晶體，含有共價鍵，SO3屬于分子晶體，含有共價鍵，晶體類型不同，故錯誤；氯化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，含有共價鍵，晶體類型和化學(xué)鍵不同，故錯誤；CO2屬于分子晶體，含有共價鍵，SO2屬于分子晶體，含有共價鍵

13、，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確；晶體硅屬于原子晶體，含有共價鍵，金剛石屬于原子晶體，含有共價鍵，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確；晶體氖屬于分子晶體，氖由單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，晶體氮屬于分子晶體，含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故錯誤；硫磺屬于分子晶體，含有共價鍵，碘屬于分子晶體，含有共價鍵，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查晶體類型和晶體微粒之間的作用力等知識。2C【解析】試題分析： A、石墨的放射性極弱，故A錯誤；B、石墨雖易燃，但不易爆，故B錯誤；C、石墨具有導(dǎo)電性，能引起輸電線、電廠短路，造成設(shè)備損壞，故C正確；D、石墨無毒，故D錯誤；故選C。

14、考點(diǎn)：考查了石墨的性質(zhì)的相關(guān)知識。3B【解析】試題分析：A分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B原子晶體中物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，所以原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；C冰融化時，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；D氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【名師點(diǎn)晴】本題考查了晶體的有關(guān)知識，注意分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離

15、子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力。4D【解析】試題分析：稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯誤；晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因

16、此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體離子晶體分子晶體，綜上所述，故正確；離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2位于頂點(diǎn)，O2位于面上，Ca2位于體心，因此每個Ti4周圍最近的O2有12個，故正確；SiO2中Si有4個鍵，與4個氧原子相連，故錯誤；只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查晶體的基本性質(zhì)、熔沸點(diǎn)高低、晶體結(jié)構(gòu)等知識。5C【解析】試題分析：A、B圖中X、Y原（離）

17、子的數(shù)目比均為1：1，A、B錯誤；C圖中X的數(shù)目：81，Y的數(shù)目：63，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z正確；D圖中X的數(shù)目：81，Y的數(shù)目：123，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為XY3Z，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶胞化學(xué)式計算6C【解析】試題分析：ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；BNaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；CSiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；DCCl2與I2在固體時是分子

18、晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力。7A【解析】試題分析：A.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化學(xué)式，A項(xiàng)錯誤；B.二氧化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，熔化時共價鍵斷裂，B項(xiàng)正確；C.二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于

19、酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D.在SiO2中，一個Si原子和4個O原子形成4個Si-O鍵，所以1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。8D【解析】試題分析：根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)，化合物可以分為離子化合物和共價化合物，在這四類物質(zhì)中，金屬單質(zhì)形成的晶體一定是金屬晶體，離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，非金屬單質(zhì)與共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強(qiáng)酸都屬于共價化合物，強(qiáng)堿屬于離子化合物，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類。9B【解析】試題分析：A、陽離

20、子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為8+64，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A錯誤；B、有4個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B正確；C、有3個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為3，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C錯誤；D、有8個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為8

21、1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了晶胞的計算的相關(guān)知識。10B【解析】試題分析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成， 故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查晶體的成鍵微粒等知識。11D【解析】試題分析：A、都屬于原子晶體，比較鍵長，鍵長越長硬度越小，CCCSiSiSi，故說法正確；B、晶格能與所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，半徑大小：FClBrI，半徑越小、所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故說法正確；C、都是分子晶體，不含氫鍵，因此比較范德華力，相對分子量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，故說法正確；D、金屬晶

22、體熔沸點(diǎn)比較：金屬陽離子所帶電荷數(shù)越多、半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，因此是NaMgAl，故說法錯誤?？键c(diǎn)：考查晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷等知識。12B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤?？键c(diǎn)：考查晶體等知識。13A【解析】試題分析：A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用，存在于化合物中，故正確；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故錯誤；C、如氧氣中，氧原子間存在共價鍵，故錯誤；D、如金屬晶體，故錯誤。考點(diǎn)：考查晶體的成鍵特點(diǎn)等知識。14A【解析】試題分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)，頂點(diǎn)上的Ti原子被8個晶胞共用，

23、棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有解：如圖，晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個數(shù)=8=1，棱上的O原子個數(shù)=6=3，體心的Ca原子個數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)之比為1：3：1，故選：A15D【解析】試題分析：A金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；B、氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl）周圍都緊鄰6個Cl（Na+）；C根據(jù)CsCl晶胞圖確定；D干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上解：A金剛石結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能

24、形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B、已知氯化鈉的晶胞圖為，則氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為6，即每個Na+或Cl的周圍都緊鄰6個Cl或Na+，故B正確；C已知晶胞圖為，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl，每個Cs+等距離緊鄰的有8個Cs+，故C正確；D從二氧化碳的基本結(jié)構(gòu)可以知道，若以其中一個為中心，與其緊鄰的二氧化碳分子有382=12個，且相距均為邊長的二分之根下二倍，故D錯誤，故選：D16A【解析】試題分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)V=計算相對分子質(zhì)量解：該立方體中含1個氯離子，Cs+個數(shù)=8=1，根據(jù)V=知，M=，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上

25、等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是a3NA，故選A17B【解析】試題分析：螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F所包圍，根據(jù)CaF2中離子個數(shù)比判斷配位數(shù)解：螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，F(xiàn)作簡單立方堆積，Ca2+數(shù)目比F少一半，所以填充了一半的立方體空隙，每個Ca2+與8個F配位，每個F與4個Ca2+配位，每個CaF2晶胞中含有4個Ca2+和8個F，故選B18B【解析】試題分析：A均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高；B均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；CMgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大

26、，但水中含氫鍵；D金剛石為原子晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低解：A均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，故A錯誤；B均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4CBr4CCl4CH4，故B正確；CMgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，則熔沸點(diǎn)為MgOH2OO2N2，故C錯誤；D金剛石為原子晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石純鐵生鐵鈉，故D錯誤；故選B19A【解析】試題分析：利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用

27、，體心上的原子被1個小正方體占有解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8=1，B原子個數(shù)=6=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選A20B【解析】試題分析：這幾種物質(zhì)都是離子化合物，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答解：這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子，鈣離子的半徑大于鎂離子，而鈉離子半徑大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，所以晶格能從小到大順序是，故選B21D【解析】試題分析：A穩(wěn)定性與共

28、價鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)；B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，也可能為銨鹽；C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)；D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體解：A穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，則分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但熔沸點(diǎn)不能確定，故A錯誤；B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故D正確；故選D22C【解析】試題分析：A氯化硼是分子構(gòu)成的晶體

29、；B分子晶體熔化時不導(dǎo)電；C氯化硼的分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸解：A氯化硼熔點(diǎn)較低，是分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故A錯誤；B氯化硼熔點(diǎn)較低，說明是分子晶體，所以熔化時不導(dǎo)電，故B錯誤；C氯化硼的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重疊，分子沒有極性，屬于非極性分子，故C正確；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl，鹽酸是強(qiáng)酸，故D錯誤；故選C；23A【解析】試題分析：A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；B分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；C分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，

30、共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；D分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子解：A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；B分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯誤；C分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯誤；D分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯誤；故選A24D【解析】試題分析：A金屬晶體也含有金屬陽離子；B離子晶體不一定有金屬元

31、素組成；C共價化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)；DHg為金屬，但常溫下為液體解：A金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯誤；B離子晶體不一定有金屬元素組成，如銨鹽等，故B錯誤；C共價化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)，如HCl等，故C錯誤；DHg為金屬，但常溫下為液體，而S在常溫下為固體，故D正確故選D25C【解析】試題分析：A氯化鋁溶于水可以電離出氯離子、鋁離子，使溶液導(dǎo)電，故氯化鋁是電解質(zhì)，故A正確；BAlCl3的熔點(diǎn)較低，且易溶于苯和乙醚，因此為共價化合物，氯化鋁固體是分子晶體，故B正確；C氯化鋁是共價化合物，熔融狀

32、態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁，故C錯誤；DAlCl3的熔點(diǎn)較低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚為非極性溶解，根據(jù)形似相溶原理可知，氯化鋁可能是非極性分子，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)26C【解析】試題分析：C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要短，故B錯誤；C該晶體中原子間均以單

33、鍵結(jié)合，且每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查晶體類型判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查晶體類型判斷、晶體結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，明確晶體類型判斷方法、化學(xué)鍵類型判斷方法及物質(zhì)空間構(gòu)型。掌握常見物質(zhì)所屬晶體類型，記住常見的原子晶體。注意石墨的晶體結(jié)構(gòu)與玻璃態(tài)物質(zhì)。離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原

34、子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶體是分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)(金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物(二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等。27D【解析】試題分析：A該圖為面心立方最密堆積，故A正確；B該圖為面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積，銅的單質(zhì)中按ABCABC方式堆積，故B正確；C該圖為面心立方最密堆積，即金屬原

35、子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積，故C正確；D該圖為面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積，空間利用率為74%，故D錯誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型【名師點(diǎn)晴】本題考查晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型，要牢固掌握基礎(chǔ)知識，該圖為面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積，銅的單質(zhì)中按ABCABC方式堆積，空間利用率為74%。28A【解析】試題分析：A、氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，為分子晶體，故錯誤；B、氯化鎂為離子晶體，故正確；C、四氯化硅熔沸點(diǎn)很低，為分子晶體，故正確；D、單質(zhì)R的熔沸點(diǎn)很高，可能為原子晶體，故正確?？键c(diǎn)：晶體類型2

36、9C【解析】試題分析：A該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，故B正確；C該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯誤；D該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，故D正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析【名師點(diǎn)晴】準(zhǔn)確判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征與類型是解題關(guān)鍵；根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以

37、該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學(xué)式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答。30D【解析】試題分析：根據(jù)題意知，該結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13，故選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)式的判斷。31C【解析】試題分析：A、對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，則沸點(diǎn)是前者高于后者，A正確；B、金剛石、碳化硅和硅形成的均是原子晶體，其硬度與原子半徑有關(guān)系，形成共價鍵的原子半徑越小，硬度越大，則硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅，B正確；C、鈉鎂鋁形成的晶體均是金屬晶體，其熔

38、點(diǎn)與金屬陽離子的半徑以及所帶電荷數(shù)有關(guān)系，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由低到高:NaMgAl，C錯誤；D、形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，則晶格能由大到小: NaFNaClNaBr大于NaI，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查晶體性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握晶體性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活應(yīng)用。例如不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。32A【解析】試題分析：相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵

39、結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明氮化硅屬于原子晶體，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【名師點(diǎn)晴】掌握常見物質(zhì)所屬晶體類型，記住常見的原子晶體。注意石墨的晶體結(jié)構(gòu)與玻璃態(tài)物質(zhì)。離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶體是分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)(金剛石、晶體硅等除外)、部分非金屬氧化物(二氧化硅等除外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等。33C【解析】試題分析：根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知，簡單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積，