1、鹽類的水解專題訓練班級 姓名 考點題組一：鹽類水解的規律、影響因素及其應用1、 （2013安徽理綜，6分）.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) =

2、 c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)2、（2012天津理綜，6分）下列電解質溶液的有關敘述正確的是 （ ）A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)3、（2012重慶理綜，6分）下列敘述正確的是（ ）A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量Ca

3、O，恢復至室溫后溶液的pH值不變D. 沸水中滴加適量飽和Fe溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強4、（2011廣東，4分）對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ）A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大5、（2011重慶理綜，6分）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體6、

4、 （2009福建理綜，6分）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是( ) A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小考點題組二：溶液中微粒濃度大小關系的判斷1、（2013廣東理綜，6分）50時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（ ） ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×1

5、0-2molL-12、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L-1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（） A. 實驗反應后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)3、（2012重慶理

6、綜，6分）向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是（ ）（1） x=10時，溶液中有、，且（2） x=10時，溶液中有、，且（3） x=30時，溶液中有、，且（4） x=30時，溶液中有、，且4、（2011江蘇，4分）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2 mol·L-1NaH

7、CO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）5、（2011天津理綜，6分）25時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）ApH>7時，c（C6H5O）>c（K+）>c（H+）>c（OH）

8、BpH<7時，c（K+）>c（C6H5O）>c（H+）>c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL時，c（K+）=c（C6H5O）>c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL時，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+）6、 （2010廣東理綜，6分） HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ） A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-） B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（

9、 A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）7、 (2010·四川理綜，6分) 有關100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A溶液中水電離出的H個數：> B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：> C溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)8、（2009江蘇，4分）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A.室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加N

10、aOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c（）>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)9（2010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的

11、氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的10（2010福建卷）10下列關于電解質溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-11（2010上海卷）16下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混

12、合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S12（2010四川理綜卷）10.有關100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數：> B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:考題組三鹽類水解的應用1物質的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaC

13、lCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（ ） AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2 3下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ） AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl4下列離子反應方程式中，不屬于水解反應的是 （ ）A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ B.NH3

14、3;H2O=NH4+ + OHC.HCO3 + H2O=H3O+ +CO32 D.AlO2+2H2O=Al(OH)3 + OH5若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液與強堿溶液反應 C強酸溶液與強堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 6CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是（ ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用7把氨氣通入稀鹽酸中，當pH7時，下列敘述正確的是： （ ） A氨氣過量 B鹽酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨氣和鹽酸的物質的量相等8 為了配制NH+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） A適量的鹽酸 B適量的NaCl C適量的NaOH D適量的氨水9 25時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA.>>> B.>>> C.>>&