1、.專題三 綜合實(shí)驗(yàn)1、右圖是模擬“侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。以下操作正確的選項是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉2、以下實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響,

2、過濾、洗滌、烘干,得b克固體3、以下方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是 A . 分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B. 分別取兩種固體溶于水，滴加BaOH2溶液，觀察是否生成沉淀C. 分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D. 分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒稱重4、化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響，按表中的試劑用量，在一樣條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中裝置的氣密性已檢查。請答復(fù)：1各組反響開場時， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是

3、。2當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣球體積變化分析原因第組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL 4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等第組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL 4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL 2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變用離子方程式表示5、1CO32+H2O HCO3+OH2Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解1分3放熱；吸熱各1分410 mL密度約為1.1 g/mL 20

4、%的鹽酸201分5AC65、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。以下說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.參加CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解C.反響的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反響后的溶液中存在：cNa+2cCa2+cHCO3-2cCO32-cCl6、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化。1分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶

5、液中滴加幾滴酚酞試劑： Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 填化學(xué)式。2研究NaHCO3與CaCl2的反響。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中參加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實(shí)驗(yàn)2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中參加1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 。 用離子方程式表示實(shí)

6、驗(yàn)2中發(fā)生的反響 。3在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在以下圖中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度反響前后溶液體積的變化可忽略。1CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于電離程度2分 NaHCO3（2） HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致cCa2+·cCO32-<KspCaCO3 膠體 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01合理答案酌情給分5、某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如

7、下：.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中參加10 mL水20，攪拌，測量溫度為T1 ；.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；.分別參加10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸20，攪拌，測量溫度T3。得到表1的數(shù)據(jù)： 表1 T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8答復(fù)以下問題：1Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 用離子方程式表示。 2根據(jù)試題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。3分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_ _，NaHCO3固體溶于水 _填

8、“放熱或“吸熱。4甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反響都是放熱反響。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10 mL水20的燒杯中參加10 mL_ _，攪拌，測量溫度為22.2。5結(jié)合上述探究，以下說法正確的是_。ANaHCO3與鹽酸的反響是吸熱反響 B不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反響的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)6丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，那么原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _用代數(shù)

9、式表示。附表：溶解度表 溫度溶解度10 20 30 40 Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g6、侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版?純堿制造?一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如以下圖所示：1由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是 。2過程通入NH3和CO2的順序是 。3過程析出NH4Cls的原因是 。4充分利用副產(chǎn)品NH4Cl消費(fèi)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率 往往很低，原因是 。5采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350600獲得

10、HCl氣體。利用以下裝置加熱及加持裝置略可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。 低于300時，枯燥管盛裝的枯燥劑是 。NH3吸收完全后，更換枯燥劑和吸收裝置中的吸收液。 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反響方程式是 。 在350600，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的平安瓶是 。 MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 結(jié)合化學(xué)方程式解釋。6、12NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 2 分 2先通NH3，后通CO2 2 分 3NH4Cls NH4+aq + Cl-aq，增大cCl-，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出2 分4NH3 + HCl = NH4Cl 2 分5 堿石灰 1分 MgO + 2NH4Cl

11、 2NH3+ MgCl2 + H2O 2 分 c 1 分 因?yàn)镸gO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而MgCl2水解生成MgOH2和HCl， MgCl2+2H2O MgOH2+2HCl；MgOH2受熱生成MgO，MgOH2 MgO+H2O， 所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反響制得NH3和HCl。 2 分 7、資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反響原理。1提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條外表氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反響，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反

12、響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3·yMgOH2。2設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)I中搜集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為_ _ 實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，參加足量 白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中參加少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 離子3為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案，如下圖：稱取實(shí)驗(yàn)中所得枯燥、純潔的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 。（4） 請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡挪動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因_ 7、1猜測1：MgOH2 1分 2氫氣 稀鹽酸合理均可 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解 CO32-各1分3 2MgCO3