1、課時7常見的酸和堿河北8年中考命題規律年份題型題號考查知識點及內容分值2015選擇3濃硫酸的稀釋2推斷、探究31(2);35(2)堿的性質和用途；鹽酸與金屬氧化物反應2+12014選擇、探究7;35(2)鹽酸的化學性質；氫氧化鈣的化學性質2+12013選擇7鹽酸的化學性質2探究、計算35(6);36氫氧化鈣的檢驗；稀硫酸與碳酸鈉反應1+12012填空、探究28(2);30;35氫氧化鈉的化學性質；稀鹽酸的化學性質5+32011選擇、探究7;35(1)氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應；鹽酸的性質2+22010填空、探究29(3)、35酸的用途；硫酸的化學性質；氫氧化鈉的化學性質2+42009填

2、空、探究30(1)、36(1)鹽酸與氫氧化鈉反應；稀鹽酸的化學性質2+22008選擇、填空7;31(3)與指7K劑反應；堿的化學性質2+2常見的酸和堿是河北中考的必考內容。四大題型均有涉及，考查的內容主要如下幾方面：濃硫酸的稀釋；酸和堿的用途；酸和堿的化學性質。其中酸和堿的用途與實踐生活中具體問題聯系起來考查；化學性質則與金屬、二氧化碳、鹽的化學性質聯系起來考查。預計2016年，在選擇題、填空題、探究題中聯系其他知識點綜合性考查可能性很大。河北8年中考真題演練命題點力酸的性質和用途1. （2008河北中考7題2分）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。

3、通入CQ后的紫色石蕊溶液變紅，所以CQ是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小2. （2015河北中考3題2分）如圖所示實驗操作正確的是（）,B.測溶液pH）,A.收集氧氣）,D.稀釋濃硫酸）3. 2010河北29（3）題2分生產、生活中處處有化學。用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為4. 2015河北中考35(2)題1分用什么洗掉MnO2【交流討論】MnO2與BaCO、Mg(OH)2、FaO3、P2O5、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是O這種物質能

4、與稀鹽酸反應，化學方程式為由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。命題點2堿的性質和用途5. 2010河北中考35(4)題1分小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：6. (2012河北中考28題)如圖所示，在蒸儲燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸，經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內。氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與燒瓶內氣體反應，使燒瓶內氣壓,該反應的化學方程式為中考考點清單考點口：酸、堿與指示劑的作用（2008、2012、201

5、4年考查）酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性IJm酸性堿性中性紫色白蕊溶液_色色色無色酚醐溶液（不受色）紅色【特別提醒】能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液；能使無色酚醐變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙（或pH計）測定pH值。考點名常見的酸（高頻考點）1 .酸：在溶液中解離出的陽離子全部是的化合物。【特別提醒】在溶液中能解離出川的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。2 .幾種常見的酸：濃鹽酸和

6、濃硫酸（1）物理性質和用途（2009、2010、2011、2013年考查）性質蜘途酸溶液濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SQ）顏色狀態液體液體氣味有氣味氣味揮發性（打開瓶蓋時的現象）（有白霧）（無現象）用途金屬除銹、制造藥物等用于化肥、農業、醫約、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等特性:a.濃鹽酸具有揮發性，打開瓶口冒白霧是因為揮發的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現出來的現象。b.濃H2SQ：濃H2SQ的吸水性（2014年考查）：敞口放置濃H2SQ,一段時間后，溶液的質量會增加。濃H2SQ的脫水性（腐蝕性）：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以

7、水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【特別提醒】敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會減小，溶質質量分數減小；敞口放置濃硫酸，溶液的質量會增加，溶質質量分數減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。（3）濃硫酸的稀釋（2008、2009、2011年考查）a.操作稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁注入,并不斷攪拌。切不可將倒入中。b.原因：因為如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險。3 .酸的化學性質（必考點）常見酸的化

8、學性質化學性質鹽酸（HCl和硫酸（H2SO4）與酸堿指不劑的作用紫色石蕊溶液無色酚醐與活潑金屬的反應（高頻考點）（置換反應）酸+活潑金屬一一鹽+氫氣Mg+2HCl=MgQ+H2TMg+=+H2TZn+2HCl=ZnC+H2TZn+=ZnSOTFe+2HCl=Fe+H2SO4=與金屬氧化物的反應（復分解反應）酸+金屬氧化物>鹽+水Fe2O3+6HCl=除鐵銹）F2O3+3H2sO4=除鐵銹)CuO+2HCl=CuO+H2SQ=化學性質鹽酸（HCl和硫酸（H2SQ）與堿反應（復分解反應）酸+堿鹽+水NaOH+HCl=2NaOH+H2sQ=Ca(OH2+2HCl=與鹽反應酸+鹽一->（新

9、）鹽+（新）酸(復分解反應)CaCO+2HCl=Na2CC3+H2SQ=【特別提醒】酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中含有相同的Ho考點3常見的堿4 .堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH的化合物。【特別提醒】溶液顯堿的物質不一定是堿，如N&CQ溶液呈堿性，而NazCQ是鹽。(1)幾種常見的堿常見堿的物理性質及俗名和保存方法常見的堿NaCHCa(CH)俗名火堿、熟石灰、顏色、狀態固體粉末溶解性水，溶解時放出大量執八、于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無吸水性保存方法及原因密封保存：因為NaCH易而潮濕，易與而變質密封保存：因為Ca(CH2易與而變質腐蝕性強烈的腐蝕性微弱的腐蝕性【

10、特別提醒】NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca（OH2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時，要小心，不要長時間與其接觸。常見堿的用途（2008、2012年考查）堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，可用來除油污Ca(OH2建筑材料（調制混凝土，粉刷墻壁），配制農藥波爾多液，改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥。2、H2,而不能干燥CQ、SQ、HCl等酸性氣體。常見堿的化學性質化學性質氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH2與酸堿指小劑的作用紫色白

11、蕊溶液笠藍無色酚酗:溶液受紅與非金屬氧化物的反應堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CQ=Ca(OH2+CQ=陽于檢驗CO）2NaOH+SQ=與酸反應（中和反應屬于復分解反應）堿+酸>鹽+水2NaOH+H2SQ=Ca（OH2+2HCl=與鹽反應（復分解反應）堿+鹽一->（新）鹽+（新）堿2NaOH+CuSQ=Ca（OH2+Na2CQ=【特別提醒】堿與非金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CQ、SO、SO等氣體，CO氣體不與堿反應。堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中含有相同的OH5 .實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（1）氫氧化鈉變

12、質的探究變質原因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉反應的化學方程式：2NaOH+CQ=NaCQ+H2O檢驗氫氧化鈉是否變質的方法方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生，說明NaOH已經變質。反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaC-H2O+CO2T或NmCQ+H2SQ=NaSQ+H2O+CQT方法二：加入CaC2l溶液或Ca(OH2)溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經變質。反應的化學方程式為CaC2+Na2CO3=CaC3X+2NaCl或Ca(OH2+N&CQ=CaC+2NaOH設問：若加入BaC2溶液或Ba(OH2溶液能否檢驗NaOH已經變質若能，反應的化

13、學方程式為或。答：能檢驗，其原理與方法二相似。歸納：判斷方法的思路：確定變質后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CQ說明已變質。如何除去變質生成的Na2CO3將Ca(OH2溶液或Ba(OH2溶液滴入變質的NaOH溶液中，直到不再產生沉淀為止，過濾。探究NaOH是部分變質還是全部變質設計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaC2l或CaC2l溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質。分析：由于NaOH變質生成的NazCQ,其水溶液均顯堿性，滴入酚醐都變紅，所以不能直接加入酚醐試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaC2l溶液或CaC

14、2l溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaC2l或CaC2l的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向濾液中滴加無色酚醐試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。聯想與啟示：NaOH變質是由于與空氣中CQ發生反應的緣故,因此應密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質的探究變質原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式Ca(OH2+CQ=CaCO(+H2O檢驗Ca(OH)2是否變質a.分析：由于Ca(OH2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH2溶液或Ca(OH2)固體溶于水后是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質。b.方法：加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明Ca(O

15、H2已經變質。反應的化學方程式為CaCO+2HCl=CaCH2O+CQTc.探究Ca(OH2是部分變質還是全部變質設計方案：取樣品溶于水或直接取可能變質的Ca(OH)2溶液過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產生，說明濾渣中含有CaCO3已變質；向濾液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH2)部分變質，若不變紅，則說明Ca(OH2)全部變質。向濾液通入CQ觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH2是否變質。分析：由于Ca(OH2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH2或全部是Ca(OH2,因此要加稀鹽酸，通過反應現象確定會有CaCO,防止誤判沒有變質與部分變質；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液

16、或用CO2與其反應的現象來確定都可行。d聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的CO2反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣中考重難點突破類型U酸堿指示劑與溶液的酸堿性【例1】（2015杭州中考）下列生活中的常見物質的溶液能使無色酚醐試液變紅色的是（）A.食醋B.檸檬汁C.糖水D.肥皂水【解析】酸性和中性溶液都不能使無色酚醐試液變紅色，堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選Do【思路指導】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。C變式練習1.（2014

17、巴中中考）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A.紫色B.藍色C.紅色D.無色類型2常見酸的性質和用途【例2】（2014衡陽中考）如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現象是（）濃硫酸HD 甲 火柴恢內除除處的蚊 經油鑄理鐵一 乙O.隹嘴紅色行 據試紙濃鹽酸A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現紅色物質C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍色【解析】甲圖中濃H2SQ有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出

18、，剩下的是碳元素，現象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應生成銅，表面出現紅色物質，現象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干變式練習燥狀態，顏色不發生變化，無明顯現象。故選Do.小剛同學制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質除去水分（）A,稀鹽酸B.濃鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸類型3常見堿的性質和用途小門城足htNaOH溶液卡【例3】（2015日照中考）如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響。經數小時實驗后，U型管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況

19、（）A. A處下降，B處上升B. A、B兩處都下降C. A處上升，B處下降D. A、B兩處都不變【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CQ被氫氧化鈉溶液吸收，容器內氣壓降低，因此現象是A處上升，B處下降。故選C。C變式練咒3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）m必婆的尾氣籟燈灰一墨-（N&OH與00珀混合物）H202CQSQCH4NH3A.B.C.D.中考備考方略一、選擇題1 (2015上海中考)鑒別物質的方法錯誤的是()A.用酚醐鑒別食鹽水和稀醋酸B.用水鑒別生石灰和石灰石C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2 (2015聊城中考)根

20、據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷()A.用灼燒聞氣味的方法區分羊毛線和棉線8 .用碳酸氫鈉治療胃酸過多C.用燃燒的小木條放入集氣瓶內來檢驗二氧化碳是否集滿D.用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢3.如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷4. （2015裕華區模擬）在我們身邊化學無時無處不在，下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（）A.無水酒精清洗手機屏幕B.含燒堿的洗滌劑去除油煙機上的油脂C.清水洗滌衣服上的白色汗漬D.汽油洗滌衣服上的油跡5. （2015裕華區模擬）類比是化學學習的重要思想。下列說

21、法正確的是（）A.鐵、鋁等金屬能和稀酸反應，所以金屬銅也能和稀酸反應B.稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應，所以醋酸也能和碳酸鹽反應C.水結冰后不再流動，所以結冰后水分子也不再運用D.食鹽水能導電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導電二、填空及簡答題6. （2015武漢模擬）如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同，結合此圖回答下列問題:(1)稀鹽酸中陽離子的符號是。(2)反應中石蕊溶液變為:色。反應的化學方程式為(4)圖中只生成鹽和水的反應有旗序號)。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH2反應，則X可能是(BaC2、CuSO、N&CO)中的。三、

22、實驗探究題7. (2015重慶中考)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。實貌I 實騏?實驗 1 中兩支試管的溶液都變成(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發生反應的化學方程式為該反應的基本類型是反應。(3)實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為oB中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1:溶質只有氫氧化鈉猜想2:溶質只有碳酸鈉猜想3:溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結論：實驗實驗現象結論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層

23、清液，向其中加幾滴酚醐試液。產生白色沉淀，溶液呈現紅色猜想3成立反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想但數字)也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將溶液換成溶液。8(2014玉林中考)某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。【提出問題】他們要探究的問題是【查閱資料】堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計。【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH2)、CaCO和。【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含。繼續加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO,小美認為他的結論不準確，原因是：用化學方程式表示()。從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaC2l溶液，有白色沉淀生成。把過程所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。【解釋與結論】根據以上探究:(1)你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是，可能含有。(2)實驗探究過程所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是【遷移應用】下列氣體