1、 第三十講 化學鍵和分子結構(兩課時)【考試說明】1認識化學鍵的涵義。2知道離子鍵和共價鍵的形成。3了解離子化合物、共價化合物概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物。4能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結構簡單的常見離子化合物、共價分子的形成過程。5能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質?！局R要點】一、化學鍵1、概念：2、化學鍵分類：二、離子鍵和共價鍵離子鍵共價鍵概念形成條件存在物質對晶體、分子性質的影響鍵參數思考與交流11、H2O2中的HO鍵OO鍵有什么區別？AlCl3受熱易升華，是離子化合物嗎？判斷某一化合物是離子化合物的方法有哪些?2、試比較離

2、子鍵強弱：NaCl NaI,NaCl MgO。【例1】下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A晶體可溶于水 B.具有較高的熔點C水溶液能導電 D.熔融狀態能導電【例2】下列物質晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是ANaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.CaC2小結什么是離子化合物和共價化合物？影響共價鍵、離子鍵強弱的因素有哪些？【例3】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價鍵 B.共價化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵三、常見微粒的電子式書寫方法：1、 電子式概念：請寫出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、H

3、ClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、CH3、HO CO22、 用電子式表達化合物或單質的形成過程：請用電子式表示MgCl2、HCl、H2形成過程。四、共價鍵性的參數（1）鍵長：鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越 ，鍵越 ，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和HCl HBr HI，則穩定性：HCl HBr HI。(2)鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位： 。鍵能決定分子的穩定性，鍵能越 鍵越 ，分子越 。(3)鍵角： 的夾角。鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為 ，如：；凡鍵角為109°28的為

4、 體，如：。五、化學鍵與分子間作用力區別化學鍵分子間力氫鍵概念能量鍵能一般為：120-800kJ/mol約幾個至數十個kJ/mol存在范圍性質影響六、極性分子和非極性分子：1、極性分子：2、非極性分子：3、相似相溶原理：4、常見的分子空間構型及極性判斷：正四面體型分子： 直線型分子：平面型分子： 三角錐型分子：思考與交流2完成下列表格鍵的極性代表物分子空間構型對稱性分子的極性非極性鍵N2、Cl2、O2      極性鍵HCl、 HBrCO2、CS2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl4【例4】下列分子是含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACH4、CO2 B.CS2

5、、NH3 C.HCl、CH4 D.H2O、H2【感悟高考】（08年全國理綜I·10）下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子教后反思：第三十講 化學鍵和分子結構（課時作業）1（08年天津理綜·10）下列敘述正確的是A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅2、下列各項表達正確的是OHH AH2O的分

6、子模型示意圖： B F的結構示意圖： C乙烯分子的結構簡式：CH2CH2 DCaCl2的電子式：3、膦（PH3），又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色臭味有毒氣體，電石氣中含PH3雜質，其分子構型為三角錐型。以下PH3敘述正確的是 APH3為非極性分子 B.PH3分子中含有未成鍵的孤對電子CPH3是一種強氧化劑 D.PH3中PH鍵是非極性鍵4、下列表達式錯誤的是 A氯化氫分子的電子式： B.O18原子的符號：188OCS2-的結構示意圖： D.CO2分子的結構式：O=C=O5、氫化銨NH4H與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是 ANH4H是離子化合物，含有離子鍵和

7、共價鍵 B. NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性CNH4H與水反應時，NH4H是氧化劑D. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生6、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 A加熱氯化銨 B.干冰的氣化 C.石油熱裂化 D.氯化鈉溶于水7、下列過程中，共價鍵破壞的是 A碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水8、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的汽化 D.純堿和燒堿熔化9、下列關于化學鍵的說法，正確的是 A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子

8、里D不同元素的組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵10、下列說法中，正確的是 A 離子化合物中一定不含共價鍵 B.共價化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩定11、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 ABeCl2 B.H2O C.NCl3 D.SF612、下列說法中正確的是 A難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C 分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定D 電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越小13、NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現有下列數

9、據，試判斷這三種化合物的熔點高低順序是物質NaFNaIMgO離子電荷數112鍵長（10-10m）2.313.182.10A. B. C. D.班級：_姓名：_學號：_題號12345678910111213答案14、寫出下列微粒的電子式：（1）過氧化鈉 （2）氯化鎂 （3）O2 （4）乙烯 15、在以下各過程中化學鍵未被破壞的是 ,僅有離子鍵被破壞的是 ，僅發生共價鍵被破壞的是 ，既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是 。I2升華，NH4Cl受熱分解，燒堿熔化，石英熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，Br2溶于CCl4，Na2O溶于水XYZ16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。

10、X元素的單質分子式是 ，若X核內中子數與質子數相等，X單質的摩爾質量是 用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程： 。Y單質的電子式為： 17. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 。(2)此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。18、通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/ KJ·mol1460360436431176347 請回