1、化學人教版九年級上冊第一單元知識點2em; text-align: center; 化學人教版九年級上冊單元知識點 【第一單元:走進化學世界】 1.化學變化:生成了其它物質的變。 2.物理變化:沒有生成其它物質的變化。 3.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。 4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。 5.常用儀器及使用方法 (1)用于加熱的儀器-試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。 (2)測容器-量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。 (3)稱量器-托盤天平(左物右

2、碼)。 (4)加熱器皿-酒精燈。 (5)分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。 6.化學實驗基本操作 【第二單元:空氣】 1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質0.03%。 2.空氣中氧氣的測定原理:壓強差 (1)可燃物要求:足量且產物是固體，紅磷。 (2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。 (3)現象:放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。 (4)結論:O2約占空氣體積的1/5。. (5)探究: 液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。 能否用鐵、鎂代替紅磷? 不能，原

3、因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。 能否用碳、硫代替紅磷? 不能，原因:產物是氣體，不能產生壓強差。 3.氧氣的性質和制備 (1)氧氣的化學性質:支持燃燒，供給呼吸。 鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。 硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。 (2)氧氣的制備: 工業制氧氣-分離液態空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化) 實驗室制氧氣原理 a.氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(根據反應物的狀態和反應條件) 收集裝置:根據氣體的密度、溶解性。 b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀

4、制取氧氣并用排水法收集為例) 查-裝-定-點-收-離-熄。 c.催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。 4.常見氣體的用途: (1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫療急救)。 支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。 (2)氮氣:保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。 (3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。 5.常見氣體的檢驗方法 (1)氧氣:帶火星的木條。 (2)二氧化碳:澄清的石灰水。 (3)氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰

5、上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。 【第三單元物質構成的奧秘】 1.分子 (1)概念:由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。 (2)三個基本性質(一小二動三間隔) 影響因素(溫度、壓強)。 2.原子 (1)概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。 (3)構成:原子核(質子+、中子)和核外電子-。 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 相對原子質量質子數+中子數 3.離子 (1)概念:帶電的原子或原子團。 (2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。 4.元素 (1)概念:具有相同

6、核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。 (2)質子數決定元素種類。 (3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。 注:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。 最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。 5.化合價和化學式 (1)化合價 a.寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。 b.幾種數字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。 3Fe2+:3個亞鐵離子。 c.化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。 (2)化學式 寫法: a.單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學

7、式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。 b.化合物:正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。 意義:如化學式H2O的意義:4點，化學式Fe的意義:3點。 計算: a.計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和。 b.計算物質組成元素的質量比:相對原子質量原子個數之比。 c.計算物質中某元素的質量分數。 【第四單元:自然界的水】 1.水 (1)水的組成 測定方法和原理(電解水) 結論:水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。 (2)自來水的凈化過程和凈化原理 沉淀-過濾-吸附-消毒。 活性炭作用

8、:吸附(色素和異味)。 區分硬、軟水方法:肥皂水。 水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。 2.物質分類 混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。 純凈物:由一種物質組成。 單質:由同種元素組成的純凈物。 化合物:由不同種元素組成的純凈物。 氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。 【第五單元:化學方程式】 1.質量守恒定律 (1)概念(反應物和生成物前后質量不變)。 (2)原因(三不變-原子種類、數目、質量反應前后不變)。 (3)化學方程式有關計算。 說明: 質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入總和中。 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。 2.基本反應類型 化合反