1、.化學反響熱的計算教學設計化學反響熱的計算學習目的利用蓋斯定律書寫熱化學方程式或進展有關反響熱的計算。學習過程一：知識鏈接中 和 熱 燃 燒 熱定 義ΔH誰的量要求1Mol表示中和熱或燃燒熱的熱化學方程式與一般熱化學方程式差異概念要點二：自主探究探究1、Cs+1/2 O2g=COg ΔH1COg+12O2g=CO2g ΔH2Cs+O2g=CO2gΔH31 請將1mol Cs和1mol O2g總能量，1mol COg+12O2g總能量，1mol CO2g總能量在右圖找到相應的位置。2、從上述圖中你能發現ΔH1 ΔH2 &De

2、lta;H3 之間有何關系?這是為什么呢?3上述關系可通過以下框圖來表示：小結：蓋斯定律1.內容：化學反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是_的，即化學反響的反響熱只與反響體系的_有關，而與反響的途徑無關。2.應用：間接計算某些反響的反響熱。3.舉例：如ΔH=_。注意：應用蓋斯定律計算常用以下方法：1熱化學方程式相加或相減，如由Cs+O2g=CO2gΔH1; Cs+12O2g=COgΔH2;可得：COg+12O2g=CO2gΔH=ΔH1-ΔH2牛刀小試：1：2Zns+O2g=2ZnOsΔH=-701.0

3、kJ•mol-12Hgl+O2g=2HgOsΔH=-181.6 kJ•mol-1那么反響Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的ΔH為：-2：Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH=+489.0 kJ•mol-1COg+12O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ•mol-1C石墨+O2g=CO2gΔH=-393.5 kJ•mol-1那么4Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH=_3、2019•廣東卷 在298 K、100 kPa時，：2H2Og=O2g+2H2

4、gΔH1 Cl2g+H2g=2HClgΔH22Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gΔH3那么ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的選項是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2三：合作探究課本第12面 例1： 例2：四：學習評價1.：2Cs+O2g=2COgΔH1，2COg+O2g=2O2g&De

5、lta;H2。以下說法中正確的選項是A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B.能表示CO燃燒的熱化學方程式C.碳的燃燒熱ΔH=0.5ΔH1+ΔH2 D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱2.膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2Os=CuSO4s+5 H2Ol ΔH=+Q1 kJ/mol，室溫下，假設將1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，那么 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1 3.2019•調研1 mol白磷s轉化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又

6、知：4P白，s+5O2g=2P2O5sΔH1 4P紅，s+5O2g=2P2O5sΔH1那么ΔH1和ΔH2的關系正確的選項是A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定4.2019•昆明高二期中在298 K時下述反響的有關數據：Cs+12O2g=COgΔH1=-110.5 kJ/mol;Cs+O2g=CO2gΔH2=-393.5 kJ/mol，那么Cs+CO2g=2COg的ΔHA.+283.5

7、 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.：鋁熱反響是放熱反響，又知，常溫下：4Als+3O2g=2Al2O3sΔH14Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH2下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的選項是A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算6.N2g+2O2g=2NO2g ΔH1=+67.7 kJ•mol-1 N2H4g+O2g=N2g+2H2O

8、g ΔH2=-534 kJ•mol-1，那么2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og的ΔH是A.-1 135.7 kJ•mol-1 B.601.7 kJ•mol-1C.-466.3 kJ•mol-1 D.1 000.3 kJ•mol-17.2019•湖北黃崗中學化學反響的熱效應與反響物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，例如圖1所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根據上述原理和圖2所示，判斷對應的各反響熱關系中不正確的選項是A.A→FΔH=-Δ

9、H6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58.熱化學方程式2H2g+O2g=2H2OlΔH1<0，那么關于2H2Ol=2H2g+O2gΔH2的說法不正確的選項是A.熱化學方程式中的化學計量數只表示分子數 B.該反響的ΔH2應大于零C.該反響的&Delt

10、a;H2=-ΔH1D.該反響可表示36 g液態水完全分解生成氣態氫氣和氧氣的熱效應9.假定反響體系的始態為S，終態為L，它們之間變化如下圖：SΔH1ΔH2L，那么以下說法不正確的選項是A.假設ΔH1<0，那么ΔH2>0 B.假設ΔH1<0，那么ΔH2<0C.ΔH1和ΔH2的絕對值相等 D.ΔH1+ΔH2=010.1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。假如1 mol

11、 CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，那么一定量O2的質量為A.40 g B.56 g C.60 g D.無法計算11.乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，假設乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反響熱為ΔH3，那么乙醇和甲醇的物質的量之比為A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3Δ

12、H1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH312.25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C石墨，s+O2g=CO2gΔH=-393.51 kJ•mol-1C金剛石，s+O2g=CO2gΔH=-395.41 kJ•mol-1據此判斷，以下說法中正確的選項是A.由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質量時石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質量時石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反響;等質量時石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反響

13、;等質量時石墨的能量比金剛石的高13.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-285.8 kJ/molCOg+1/2O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol ΔH=-5 518 kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3 kJ/mol一樣質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH414.25 、101 kPa條件下：14Als+3O2g=2Al2O3s ΔH=-2 834.9 kJ•mol-124Als+2O3g=2Al2O3s ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1由此得出的正確結論是 A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響C.O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反響D.O2