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文檔簡介

1、09-10期終復(fù)習(xí)要點復(fù)習(xí):第一章:1、 溶液濃度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、反應(yīng)進(jìn)度x = 1mol(必須有相應(yīng)計量方程式),當(dāng)反應(yīng)完全時:nB = nA 否則,DnB = DnA3、稀溶液的通性拉烏爾定律 難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液,p = po·B, p = po×A 。溶液沸點的升高和疑固點下降Tb = Kb×bB TfKf×bB 溶液的滲透壓() ×V = nB×R×T 即 = cB×R×T,應(yīng)用求分子量,注意:其他電解質(zhì)的定性比較。4、膠體溶液,膠團的結(jié)構(gòu): (AgI)m ·

2、 nI-· (n-x)K+x-·xK+,帶電性及有關(guān)性質(zhì)。5、高分子溶液,屬真溶液,膠體分散系,有一些膠粒性質(zhì),是熱力學(xué)穩(wěn)定體系。溶液的鹽析作用,表面活性劑(油水乳液)等。第二章:1、概念:狀態(tài)函數(shù),熱和功(注意規(guī)定符號)途徑函數(shù)。 DU = Q + W 熱力學(xué)第一定律,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)y。2、熱化學(xué),QV = DU - W = DU ,Qp = H2 -H1 = DH,Þ 蓋斯定律。3、D f Hym的定義,D r Hym = n BDfHym(B)(可以用298.15K近似計算)。4、熵(S)混亂度的量度,熱力學(xué)第三定律即S*( 0 K ) = 0 ,標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵S ym

3、 (B,T ),D r S ym =n BS ym(B) (可以用298.15K近似計算)注意:單質(zhì)S ym (B,T )不為零,而D f Hym,D fGym及(H+,aq)的人為規(guī)定值為零5、D r Gym = n BD fGym (B) ,是T的函數(shù)不在298.15K時,D r Gym = D r H ym - TD r S ym,計算時注意S的單位。根據(jù)D r H ym ,D r S ym的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。6、平衡概念, Kp,Kc有單位,Ky(除標(biāo)準(zhǔn)態(tài))表達(dá)時應(yīng)注意:平衡狀態(tài);與化學(xué)計量方程式有關(guān);純固體、液體、溶劑參與時。多重平衡規(guī)則。7、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式,D r

4、Gm = -RT lnKy + RT lnQ Þ 反應(yīng)商判據(jù)。注意:Ky與D rGym時kJ和J。8、化學(xué)平衡移動呂·查德里原理,注意溫度的影響和有關(guān)計算。9、質(zhì)量作用定律:v = k cAx cB y,基元反應(yīng),非基元反應(yīng)不同,k有單位與(x+y)級數(shù)有關(guān)。10、了解速率理論(碰撞理論、過渡狀態(tài)理論,有效碰撞條件:活化分子、適當(dāng)取向。)、Arrhenius公式k = A×e -/RT,ln = - Þ Ea ,A Þ T3、k3 。第三章1、準(zhǔn)確度和精密度,定義及兩者的關(guān)系,系統(tǒng)誤差(固定的、偏向性的)和偶然誤差(正態(tài)分布)的區(qū)別及處理。2、

5、數(shù)據(jù)處理(d r,CV,置信度和置信區(qū)間等概念),可疑數(shù)據(jù)的取舍(Q法)。3、有效數(shù)字和運算規(guī)則(加減與小數(shù)點后有效位數(shù)相同,乘除與有效位數(shù)最少者相同)。4、滴定分析法的基本要求(99.9%,快,能確定終點,穩(wěn)定)。標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、T滴定度的定義。第四章1、酸堿質(zhì)子理論, 質(zhì)子酸 質(zhì)子堿 十 質(zhì)子, 共軛質(zhì)子酸堿對,=2、 質(zhì)子平衡式,原則是得與失質(zhì)子相等。如:NH4HCO3水溶液系統(tǒng)中、參考組分為:NH4+ ,HCO3- ,H2O H2O H2O H3O+ OH- NH4+ H2O H3O+ NH3 HCO3- H2O H3O+ CO32- HCO3- H2O H2CO3 OH- NH3

6、 CO32- OH- = H3O+ H2CO33、弱酸、弱堿的pH有關(guān)計算,注意條件:·20,且500,三種情況。稀釋定律:與濃度的平方根成反比 = 。4、 多元弱酸(堿)溶液, / > 40時,近似一級處理(很小)。重點討論了 H2S,。5、兩性物質(zhì),c0 20, c020, Þ pH =1/2(pKa1q + pKa2q )。6、同離子效應(yīng)和緩沖溶液,選擇pH接近的pKa或pKb,7、分布系數(shù),di = ci / c0 = F(H+)(給定弱酸(堿)), , 8、酸堿滴定曲線,化學(xué)計量點和滴定突躍的pH值計算,要求±0.1%范圍,與起始濃度、Kya Ky

7、b有關(guān),滴定條件:Kya×c0 ³ 10-8 ,Kya1/ Kya2 ³ 104有兩個滴定突躍。注:計算時注意體積變化。9、指示劑的理論變色范圍pH = p士 1,指示劑的選擇條件是變色范圍落在滴定突躍范圍內(nèi)。10、應(yīng)用。有關(guān)滴定分析計算。第五章1、Ksp的表示與s的換算。(如A2B或AB2 KySP = 4s3)可以從熱力學(xué)、實驗求得。2、溶度積原理沉淀反應(yīng)的反應(yīng)商。(1) 當(dāng)Q > Kysp時,溶液過飽和;(2) 當(dāng)Q = Kysp時,溶液飽和,沉淀溶解處于動態(tài)平衡;(3) 當(dāng)Q < Kysp時,溶液不飽和,無沉淀析出。5、 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。6

8、、 沉淀的溶解,(1)酸度,硫化物和氫氧化物,從平衡原理推導(dǎo)計算 Ky = , Kysp (M(OH)n) = Mn+OH-n,注意起始和沉淀完全的pH計算。7、 分步沉淀,沉淀轉(zhuǎn)化與Kysp有關(guān),注意:同一類型,不同類型。8、 沉淀滴定法銀量法,注意滴定條件。莫爾法鉻酸鉀為指示劑,中、弱減性,AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,適用Cl-,Br-。佛爾哈德法鐵銨釩指示劑,酸性,硫氰酸鉀(銨)標(biāo)液。法揚司法有機吸附指示劑。第六章:1、 氧化與還原和半反應(yīng)與電對的概念。原電池結(jié)構(gòu)及符號。2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極,電極電勢,注意電極電勢的介質(zhì)、大小的意義等。3、原電池的電動勢與DrGy的關(guān)系,DrGmy = -nFEy,非

9、標(biāo)態(tài)電動勢,及電極有類似的公式。4、 能斯特方程,E = Ey - ,j (Ox/Red) = jy (Ox/Red) ,討論酸度和弱電解質(zhì)??偨Y(jié):cOX, j,cRed, j,酸性對含氧物質(zhì)影響明顯。5、jy',引入活度系數(shù) g B 和副反應(yīng)系數(shù)a B,當(dāng)cOX = cRed或為1時,某強酸濃度下的電勢值。6、電極電勢的應(yīng)用,1)j值越大,表明氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力越強,是強氧化劑。j值越低,表明還原態(tài)物質(zhì)失電子能力越強,是強還原劑。2)原電池中電極電勢高的是正極,電極電勢低的是負(fù)極。3)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。E>0,=0,<0。7、Ey 與Ky,Ey = lgKy,

10、對一個具體的氧化還原反應(yīng),Ey =jy氧 - jy還。8、Ey' 與Ky',Ey' = lgKy'.滴定分析條件,當(dāng)n=1 時,lg Ky¢ ³ 6 或 Ey¢(Djy¢) ³ 0.4 (V) ;當(dāng)n1 ¹ n2 時,即 lgKy¢ ³ 3 (n1+n2)或 Ey¢(Djy¢) ³ 3(n1+n2 ) ´ 0.0592/n1× n2 。9、或pH值有關(guān)計算,設(shè)計原電池,Ej (+)j (-)。10、元素電勢圖及應(yīng)用,當(dāng)jy(右) &g

11、t; jy(左) 時,可發(fā)生歧化反應(yīng);計算jy(未知)。11、化學(xué)計量點電勢jsp = ,氧化還原滴定的突躍范圍為:jy¢2+ 3 ´ 0.0592/n2 jy¢1 - 3 ´ 0.0592/n1 或: Dj = Djy¢- 3 ´ 0.0592 ´ 12、氧化還原指示劑變色的電極電勢范圍為:jy¢In ± V。13、常用氧化還原滴定方法1)重鉻酸鉀法,強酸條件,常溫下進(jìn)行,具有一系列優(yōu)點:如基準(zhǔn)試劑,穩(wěn)定性很高,滴定速度較快等。2)高錳酸鉀法,優(yōu)點是氧化能力強,可應(yīng)用于直接、間接、返滴定等多種滴定分析,

12、可對無機物、有機物進(jìn)行滴定,本身為自身指示劑,缺點是穩(wěn)定性差。3)碘量法,在弱酸性或中性介質(zhì)中進(jìn)行,可分為直接碘法與間接碘法。有關(guān)滴定分析計算。第七章:1、核外電子運動特性:波粒二象性,量子化,統(tǒng)計性。2、y函數(shù)與量子數(shù)的概念(n、l、m、si)取值和意義,主量子數(shù)n和軌道角動量量子數(shù)l決定核外電子的能量;軌道角動量量子數(shù)l決定電子云的形狀;磁量子數(shù)m決定電子云的空間取向;自旋角動量量子數(shù)si決定電子運動的自旋狀態(tài)。3、介紹了原子軌道的角度分布圖,s、p、d的形狀和空間取向,2電子云角度分布圖。電子云的徑向分布圖,電子云徑向分布曲線上有n-l個峰值。4、鮑林近似能級圖,分7個能級組,能級交錯。

13、5、核外電子排布原理,泡利(W. Pauli)不相容原理,能量最低原理,洪特規(guī)則,洪特規(guī)則補充。6、核外電子排布的表示,電子構(gòu)型(或電子結(jié)構(gòu)式),軌道排布式,原子實表示式,外層電子構(gòu)型。注意:能級交錯,半充滿和全充滿( 24Cr, 29Cu)。7、元素周期系,核外電子排布的周期性導(dǎo)致了區(qū)、族的劃分。8、原子性質(zhì)周期性,從同一周期,同一族,和過渡區(qū)的有效核電荷的周期變化,導(dǎo)致了電離能、電子親和能、電負(fù)性、原子半徑(注意鑭系收縮現(xiàn)象)的有規(guī)律變化。(注意N半充滿)9、離子鍵,稀有氣體結(jié)構(gòu)形成正、負(fù)離子以靜電引力為作用力,沒有方向性和飽和性。晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定,與離子半徑和電荷有關(guān)。10、價

14、鍵理論:成單電子,自旋相反能配對成鍵,有方向性和飽和性。11、分子軌道理論:成鍵分子軌道和反鍵分子軌道,應(yīng)用能級圖、三個原則對分子中的電子填充,注意O、F與N、C、B等元素的能級區(qū)別。12、對稱性與共價鍵,C2軸對稱即s對稱性,C2軸反對稱即p對稱性。s鍵“頭碰頭”, p“肩并肩”,如兩原子間有三鍵則為一s鍵,兩p鍵。13、鍵參數(shù):鍵角,鍵能,鍵長,與分子的穩(wěn)定性、空間結(jié)構(gòu)有關(guān)。鍵的極性,不同原子間的電負(fù)性不同引起的極性不同。14、VSEPR理論,AXmEn,VP=BP + LP的計算,推測分子空間構(gòu)型。注意LP的計算。15、雜化軌道理論,有等性雜化和不等性雜化,注意典型例子如CO2,BF3,

15、NH3,H2O等。16、晶體的特征,各向異性、熔點。分類:7個晶系;結(jié)合力不同分四類(離子晶體、原子晶體、金屬晶體和分子晶體),注意他們的物理性質(zhì)的區(qū)別。17、金屬鍵能帶理論,導(dǎo)帶、滿帶、禁帶對導(dǎo)體、絕緣體、半導(dǎo)體及金屬的物理性質(zhì)的解釋。18、分子晶體,極性分子的條件,分子偶極的產(chǎn)生使分子間有三種力,色散力、誘導(dǎo)力、取向力。注意極極有三種力,非極極有兩種力,非非只有色散力。氫鍵形成條件,有飽和性、方向性,對物理性質(zhì)的影響。19、離子晶體,構(gòu)型和半徑的規(guī)律性,離子晶體 AB型的三種典型晶體結(jié)構(gòu)(NaCl,CsCl,ZnS),用離子半徑比(0.414,0.732)推斷。20、離子極化的雙重性,一般

16、只考慮正離子的極化能力和負(fù)離子的變形性。如遇到Ag+、Hg2+等(18e,(18+2)e)變形性很大的正離子以及極化能力較大的負(fù)離子時,要考慮離子的附加極化作用。21、極化作用影響,向共價鍵過渡,晶型轉(zhuǎn)變、溶解度下降、顏色加深、熔沸點降低等。第八章:1、配合物組成,命名,注意配位數(shù)、命名時中心離子的化合價。2、配位物價鍵理論,中心離子的空軌道雜化及空間構(gòu)型和磁性的變化,分內(nèi)軌型和外軌性。3、晶體場理論,d電子受到配位場斥力不相等,導(dǎo)致ML6配合物的d軌道能級分裂為最高能級eg(二重)和最低能級t2g(三重)。4、影響分裂能o的因素: 中心離子的電荷高,o大。電荷相同時,核半徑增大,o大。配位體

17、的性質(zhì):“光譜化學(xué)序”,通常將CO,CN-等稱為強場配位體,而X- 稱為弱場配位體。5、分裂后中心離子的d 電子排布, 當(dāng)強場分布時,o > P,電子進(jìn)入d(t2g),成單電子數(shù)減少,LS;當(dāng)弱場分布時,o < P,電子進(jìn)入dr(eg),成單電子數(shù)多,不變HS。6、晶體場穩(wěn)定化能,CFSE = -2/5o·nt+ 3/5o·ne。o一定時,進(jìn)入低能軌道的電子數(shù)越多,則穩(wěn)定化能越大,配合物越穩(wěn)定。 晶體場理論對配合物磁性,顏色(d-d 躍遷)很好地解釋。7、配離子的解離平衡,。n = 。當(dāng)TL >> TM時,可利用n 或 Kd 來計算。8、配位平衡的移

18、動,酸度、沉淀應(yīng)用多重平衡規(guī)則,注意配位平衡中的有關(guān)電極電位的計算9、酸效應(yīng)Y(H) = = 1 /(Y),是pH的函數(shù),隨pH的增大,Y(H)趨向于1。配位效應(yīng)M= =M(L) +M(OH) -1。條件穩(wěn)定常數(shù) lg Ky MY = lgKyMY - lgM - lgY(H)10、配位滴定曲線,注意化學(xué)計量點的計算。配位滴定條件:lg(c(M)·Ky) 6, 或lgKy 8,如只有酸效應(yīng), lgKyMY - lgY(H) 8, Þ lgY(H) lgKyMY - 8??汕蟮貌煌饘匐x子的能被滴定的最小pH值。11、金屬指示劑原理、條件、存在的問題。12、配位滴定提高選擇性方法:控制溶液的酸度;掩蔽法有配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法。有關(guān)滴定分析計算。第九章:1、朗伯比爾定律:A = lg=lg,k用a 表示(L·g-1·cm-1);用表示(L·mol-1·cm-1,與a的關(guān)系為:= Ma 。 注意朗伯比爾定律的應(yīng)用和有關(guān)計算。偏離朗伯一比爾定律的原因:物理原因入射的單色光不純所引起的。化學(xué)原因溶液本身的化學(xué)變化。2、分光光度計的基本構(gòu)造:一般包括光源、單色光器、吸收池、檢測器、顯示器五大部分。紫外、可見的器件不同。3、分光光度測定的方法:標(biāo)準(zhǔn)曲線法,標(biāo)準(zhǔn)對照法,吸光系數(shù)法4、顯色反應(yīng)條件,顯色劑用量的選擇(三

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