1、高考專題金屬高考關鍵詞單質氧化物(堿性氧化物)氫氧化物(堿)鹽(陽離子)。1.鈉：活潑、還原性(保存)；過氧化鈉：結構特點、與水及CO2反應特點；燒堿。2.鋁：還原性、與強堿反應、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al3：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉化。3.鐵：腐蝕、變價；Fe2：還原性、離子共存、保存、檢驗；Fe3：氧化性、水解、離子共存、檢驗；Fe2、Fe3的相互轉化。4.銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu2：顏色。1熟記幾種物質的顏色Na2O2是_；Fe2O3是_；Al(OH)3、Fe(OH)2均是_；Fe(OH)3是_；CuSO4是_；FeCl3_。答案淡黃色紅棕色白色紅褐色白色棕黃色2熟悉

2、4類特殊反應(1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2是否過量，產物均為_。(2)Na在氧氣中燃燒，無論O2是否過量，產物均為_。(3)與水接觸產生氣體單質的物質有_。(4)與水接觸產生氣體化合物的物質有_。答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23典型元素及其化合物的特征性質(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：能與水劇烈反應的是_，反應的離子方程式：_；能與NaOH溶液反應的是_，反應的離子方程式：_，其中作氧化劑的是_；Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式：_；與氧氣反應條件不同，反應產物不同的是_。(2)上述四種金屬的氧化

3、物中：能用作供氧劑的是_，寫出一個化學方程式：_；既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是_，離子方程式分別為_，_；常溫下為黑色固體的是_。(3)上述四種金屬的氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現象_，反應的化學方程式為_；具有兩性的是_。(4)上述四種金屬形成的陽離子共有_種，其中既能表現還原性，又能表現氧化性的是_，檢驗Fe2的方法是_；其中氧化性最強的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_。答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(

4、或2Na2O22H2O=4NaOHO2)Al2O3Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OFeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變為紅色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2高考題型1典型物質的性質及應用1(2016·高考選項組合題)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()A利用Al2(SO4)3和小蘇打反應 ，制造泡沫滅火器滅火(2016·全國卷，7A)BFe3的氧化性比Cu2

5、的強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(2016·全國卷，7B)CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑(2016·江蘇，3C)DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料(2016·江蘇，3D)2(2016·上海，12)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅3(2016·高考選項組合題)下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A)BFe與Cl2反應生成FeCl3，推

6、測Fe與I2反應生成FeI3(2016·上海，21C)CBa2濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病(2016·浙江理綜，7C)D鈉米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質是鐵的還原性(2016·浙江理綜，7D改編)1鈉及其重要化合物(1)鈉與酸反應比與純水反應劇烈，鈉與鹽溶液反應，先考慮與水反應，再考慮生成的NaOH能否與鹽進一步發生復分解反應。(2)Na2O2為淡黃色固體，Na與O之比為21。(3)Na2O2的強氧化性常表現為加入FeCl2溶液，將Fe2氧化，同時生成Fe(OH

7、)3沉淀。可將H2S氧化生成單質硫。加入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO。(4)Na2O2與H2O、CO2的反應，屬于O的歧化反應，CO2、H2O既不是氧化劑也不是還原劑。2鋁及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與H、OH都反應，其量的關系如圖：(2)由于Al(OH)3具有兩性，決定了它的制備方法：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO。(3)離子共存問題：Al3與OH、CO、HCO、SO、S2、AlO不能大量共存，其中OH是因為直接反應，其余均是“相互促進水解”；AlO與H、HCO、NH、Al3、Mg2、

8、Cu2不能大量共存，其中AlO和H、HCO是因為直接反應如AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，其余均是“相互促進水解”。(4)鑒別(利用滴加順序不同，現象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現象：先產生白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現象：開始無明顯現象，后產生白色沉淀，沉淀不溶解。3鐵及其重要化合物(1)Fe2的還原性常表現為遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO(H)時轉化為3價。(2)Fe3的氧化性常表現為可氧化Fe、Cu、I、S2、SO。(3)證明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法證明Fe3用KSCN溶液，溶液變紅；證明Fe2用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

9、。證明Fe2也可以用K3Fe(CN)6，生成藍色沉淀。4銅及其重要化合物的幾個重要反應分析(1)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸氣變為藍色晶體(CuSO4·5H2O)，可用于檢驗H2O的存在。(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O此反應當Cu足量時，H2SO4不能完全反應。同時此反應也不適合用于制備CuSO4，因為有SO2的污染且H2SO4的利用率低。考向1重要反應方程式的書寫1鈉及其化合物間的轉化關系離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化學方程式：2NaO2Na2O2；離子方程式：2Na2O

10、22H2O=4Na4OHO2；化學方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化學方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；離子方程式：2OHCO2=COH2O；離子方程式：CO2OH=HCO；化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2鋁及其化合物間的轉化關系離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；離子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；離子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；化學方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O；離子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH

11、)3。3鐵及其化合物間的轉化關系化學方程式：FeSFeS；化學方程式：2Fe3Cl22FeCl3；化學方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O32AlAl2O32Fe；離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2；化學方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。考向2金屬及其化合物的性質和用途4判斷下列關于金屬及其化合物的說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解( )(2)溶解度：小蘇打&l

12、t;蘇打( )(3)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應( )(4)制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L1AlCl3溶液中加過量的6 mol· L1NaOH溶液( )(5)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現的現象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發生反應( )(6)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹( )(7)明礬凈化水和純堿去油污均利用了它們的氧化性(×)5下列物質的性質與應用均正確且二者具有對應關系的是()A鈉鉀合金的導熱性強，可用作快中子反應堆的熱交換劑B氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料CNa2CO3溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣D常溫下

13、鋁與濃硝酸不反應，常用鋁罐車運輸濃硝酸6化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同BBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐CAl與Fe2O3能發生鋁熱反應，曾用于焊接鋼軌DNa2CO3可以與胃酸反應，可用Na2CO3治療胃酸過多考向3金屬及其化合物的性質實驗7下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且二者具有因果關系的是()選項實驗現象結論將Cu片放入濃硫酸中無明顯變化Cu與濃硫酸不反應向FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液變紅Fe2全部被氧化成Fe3向Al(OH)3中分別加入鹽酸和氨水Al(OH)3都溶解Al(O

14、H)3具有兩性加熱NaHCO3溶液無明顯變化NaHCO3的熱穩定性較強A BC D全部錯誤考向4以金屬為載體的簡單計算8擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生的氣體物質的量按由小到大的順序排列正確的是()A鹽酸、稀硝酸、燒堿 B燒堿、鹽酸、稀硝酸C燒堿、稀硝酸、鹽酸 D稀硝酸、燒堿、鹽酸9(2016·上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.9310向含Na2CO3、

15、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是不同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為12高考題型2以金屬及其化合物為載體的綜合考查12016·海南，14(1)(2)(3)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下

16、列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑應選用_(填標號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_。(3)沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。2(2016·全國卷，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子

17、方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下

18、，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。1金屬單質冶煉方法歸納其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物；熱還原法中常用還原劑有H2、CO、C、Al等。2金屬及其化合物制備的答題策略從資源中獲取無機物，往往需要富集、除雜、物質間的轉化等多步反應才能完成。(1)這類試題一般是解析已知的生產過程，重點是分析每一步加入的物質是什么、出來的物質是什么、發生了什

19、么樣的變化。(2)涉及鐵元素的除去步驟一般為溶液(含Fe2、Fe3)Fe3使鐵元素轉化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇H2O2、Cl2等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質。(3)涉及鋁元素的分離，需要應用：Al(OH)3 Al2O3(4)從溶液中獲取晶體時，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。考向1金屬冶煉與氧化還原反應的綜合1下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu2氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()

20、A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B在濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化3工業上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為_。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的_極，可在_極得到純度較高的精銅。(2)傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，主要反應如下所示：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO

21、2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反應中的氧化劑是_。(3)用煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_(用離子方程式表示)。除去Al3發生反應的離子方程式是_。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實驗方案：_。考向2以金屬及化合物制備為載體考查反應原理4鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵

22、礦儲量十分豐富。如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是_。(2)寫出釩鈦磁鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_。(3)已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ·mol1Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)H770 kJ·mol1下列說法正確的是_(填字母)。aMg的燃燒熱為641 kJ·mol1bTi的能量一定比TiCl4的高c等質量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多dMg還原TiCl4的熱化學方程式2Mg(s

23、)TiCl4(s)=2MgCl2(s)Ti(s)H512 kJ·mol1(4)在上述產業鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2_t(不考慮生產過程中物質的任何損失)。(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_。5菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質的流程如下所示：漿化溶液1溶液2精制電解Mn請回答下列問題：(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是_。(2)用稀硫酸浸取時，主要反應的離子方程式為_；加入二氧化錳時被氧化的物質是_(填化學式)。(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如表所示，則加氨水沉淀時應控制溶液的pH范圍為_。此時得到的沉淀是_、_(填化學式)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應式為_。用酸性高錳酸鉀