1、高三化學第1講 阿伏加德羅常數（NA）的應用姓名：_ 成績：_ 知識點1化學計量基礎 1. 物質的量（1）物質的量（n）物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，用來描述的對象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質子、中子等。（2）阿伏加德羅常數（NA）1 mol 粒子集合體所含的粒子數叫作阿伏加德羅常數，符號為NA、單位為mol1，數值約為6.02 × 1023。 （3）n、N、NA 之間的關系：2. 摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量，符號為M，常用單位是g·mol1。任何粒子的摩爾質量（以g·mol1為單位時）在數值上等于該粒子的相對

2、原子質量（Ar）或相對分子質量（Mr）。n、m、M之間的關系： 【說明】質量的符號是m，單位是kg或g；摩爾質量的符號是M，常用單位是g·mol1，相對分（原）子質量的單位是1，常省略不寫。3. 氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位是L·mol1。標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1。n、V、Vm之間的關系： 。4. 阿伏加德羅定律及其推論定律內容：在相同的溫度和壓強下，_的 都含有 的分子數。這一規律稱為阿伏加德羅定律。可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相

3、同的_。（1）阿伏加德羅定律的推論（可通過pVnRT及n、導出）相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量（或相對分子質量）成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比5. 物質的量濃度（1）概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。（2）表達式：cB。（3）單位： (或mol/L)。6. 配制一定物質的量濃度的溶液1. 主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2. 容量瓶的構造及使用（1）容量瓶上標有 、 和 。常用規格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000

4、mL等。（2）容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180°倒立。3. 配制過程以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例。（1）計算：需 NaOH固體的質量為 g。（2）稱量：用 稱量NaOH固體。（3）溶解：將稱量好的 NaOH固體用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線 cm時，改用 ，滴加蒸餾水至 。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛

5、倒，搖勻。知識點2氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1. 抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛為氣體。而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體；碳原子數14的烴為氣體，碳原子數516的烴為液態（新戊烷除外），碳原子數16的烴為固態。2. 混合氣體中原子數的計算（1）1mol （或標況下22.4L）N2和O2混合氣體所含原子數為2NA（ ） （2）1mol （或標況下22.4L）O3和O2混合氣體所含原子數為2NA（ ）（3）28g N2和

6、CO混合氣體所含原子數為2NA（ ）（4）16g O3和O2混合氣體所含原子數為NA（ ）方法：假設法求原子總數。典例精析【例1】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）0. 5molO3與11. 2LO2所含的分子數一定相等（ ） （2）22. 4 L Cl2中含有NA個C12分子（ ） （3）常溫常壓下，2. 24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0. 1NA（ ） （4）標準狀況下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA個氧原子（ ） 知識點3物質的量或質量與狀況 1. 排“干擾”，突破質量（或物質的量）與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物

7、質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。典例精析【例2】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）常溫常壓下，3. 2 g O2所含的原子數為0. 2NA（ ） （2）標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA（ ） （3）室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子（ ） （4）常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA（ ） 知識點4 物質的組成與結構 記“組成”，突破物質與結構陷阱1. 記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。2. （1）常考物質的化學鍵如

8、下：1 mol 金剛石中含2 mol CC共價鍵1 mol石墨中含1. 5 mol CC共價鍵1 mol CO2中含2 mol C=O雙鍵，含有4mol化學鍵1 mol CH4中含4 mol CH共價鍵1 mol 晶體硅中含2 mol SiSi共價鍵1 mol SiO2中含4 mol SiO共價鍵1 mol 白磷中含6 mol PP共價鍵，4mol磷原子1mol H2O2 含有3mol化學鍵金剛石 石墨 二氧化硅 白磷（2）有機物的共價鍵數目、極性共價鍵、非極性共價鍵1 mol 乙烯 含有的共價鍵_。1 mol 乙炔 含有的共價鍵_。1 mol 乙醇 含有的共價鍵_、極性共價鍵：_。計算方法：

9、共價鍵數目：（C×4 + N×3 + O×2 + H）/ 23. CaC2、Na2O2等晶體中陽離子和陰離子的數目之比分別為1：1、2：1。NaHSO4溶液、晶體、熔融狀態的陽離子與陰離子數目之比分別為2：1、1：1、1：1。典例精析【例3】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數均為10NA（ ） （2）相同質量的CO與N2，所含分子數、原子數均相同（ ） （3）17 g OH與17 g OH所含電子數均為10NA（ ） （4）31 g白磷中所含共價鍵數目為1NA（ ） （5）30 g Si

10、O2中含有硅氧鍵個數為1NA（ ） （6）15 g C2H6中含有共價鍵數目為3. 5NA（ ） （7）32 g甲醇中所含共價鍵數目為5NA（ ） （8）30 g甲醛中含有共用電子對數目為4NA（ ） （9）14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA（ ） （10）17. 6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個（ ） 知識點5 電解質溶液中粒子數目的判斷 1. 審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱1. 是否有弱離子的水解。（考慮發生水解的離子數目和水解后離子的數目以及某原子的數目）2. 是否指明了溶液的體積。3. 所給條件是否與電解質的組成有關，如pH1的H2SO4溶液c

11、（H）0. 1 mol·L1，與電解質的組成無關；0. 05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c（OH）0. 1 mol·L1，與電解質的組成有關。4. 求氫原子和氧原子個數時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。5. 氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中的Fe3+的數目典例精析【例4】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）0. 1 L 3. 0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0. 3NA（ ） （2）25 時，pH13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目

12、為0. 2NA（ ） （3）1 L 0. 1 mol·L1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0. 3NA（ ） 知識點6 氧化還原反應中轉移電子數的計算 1. 常見氧化還原反應電子轉移數的計算（1） Na2O2與H2O、Na2O2與CO2 （2） Cl2與H2O、Cl2與Fe、Cl2與NaOH （3） Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（濃）、Cu/C+H2SO4（濃）、MnO2與HCl（濃）（4） IO3-和I-（H+）（5） 電解精煉銅典例精析【例5】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA（

13、 ） （2）標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA （ ） （3）在反應中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA（ ） （4）一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA（ ） （5）1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（ ） （6）常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA （ ） （7）1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 NA個NO分子（ ） （8）50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.

14、46NA（ ） （9）電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g（ ） 知識點7 “特殊物質”的處理 1. 特別物質的摩爾質量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。常考計算特殊物質中含有的質子數、中子數、電子數。例“18g重水（D2O）含有10NA個電子”，其錯誤在于認為其式量為18。典例精析【例6】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在18g18O2中含有NA個氧原子（ ） （2）20g D2O中含有NA個分子（ ） 知識點8 不定體系 1. 常見的可逆反應（反應條件已省略）：N2+3H22NH3 、2SO2+O22SO3、I2+H22

15、HI、2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、PCl5 PCl3Cl2 【注意】：只有當確定反應物的消耗量或生成物的生成量或具體放出或吸收多少熱量時才能進行計算反應的轉移電子數。典例精析【例7】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0. 5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA（ ） （2）標準狀況下，0. 1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0. 1NA（ ） 課 堂 練 習需要用到的相對原子質量：H 1、 B 11 、C 12、 N 14、 O 16、 Ne 20、 Na 23 、Mg 24 、Si 2

16、8 、S 32 、K 39 、Ca 40 、Fe 56、Ag 108 【練1】（2019新課標）阿伏伽德羅常熟的值為NA ，下列說法正確的是（ ） A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NAB. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA 【練2】（2019新課標）NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（） A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N

17、A個中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵【練3】（2019·全國卷）設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ） A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4N

18、A【練4】（2019·全國卷，8）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ） A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB. 2 L 0. 5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2NAC. 過氧化鈉與水反應時，生成0. 1 mol氧氣轉移的電子數為0. 2NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA【練5】（2019·全國卷，10）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ） A. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB. 1 L 0. 1 mol·L1的NaHCO3溶

19、液中HCO和CO的離子數之和為0. 1NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD. 235 g核素U發生裂變反應：UnSrXe10n，凈產生的中子（n）數為10NA【練6】（2019·四川理綜，5）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A. 2. 0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為NAB. 常溫常壓下，4. 4 g乙醛所含鍵數目為0. 7NAC. 標準狀況下，5. 6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0. 5NAD. 50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0. 3NA【練

20、7】（2019山東泰安一模）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）A9 g超重水(3H216O)含中子數為6 NAB. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA C. 常溫常壓下，16 g甲烷中共價鍵數目為4NAD.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數之和為0.1NA【練8】（2019·新課標全國卷，9）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ） A. 1. 0 L 1. 0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAB. 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0. 5NA

21、C. 25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0. 1NAD. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA【練9】（2019·新課標全國卷，9）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（ ） A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB. 28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD. 常溫常壓下，22. 4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA【練10】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A3

22、9 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1. 5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的數目為NAC電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 gD5. 6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉移電子總數為0. 3NA【練11】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A2 mol鋁與足量燒堿溶液反應時，被還原的水分子數目為2NAB常溫下，pH11的氨水中OH數目為1×103NAC1 mol明礬與水反應完全轉化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數目為NAD常溫常壓下，2 g DO中含中子數、質子數、電子數均為NA【練12】

23、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數為3NAB標準狀況下，11. 2 L SO3所含分子數為0. 5NAC24 g 3HO含有的中子數為12NAD0. 1 mol O所含電子數為1. 6NA【練13】下列說法正確的是（ ） A4. 2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0. 6×6. 02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6. 02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0. 5 L O2D相同物質的量的OH和CH含有相同數目的電子【練14

24、】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ） A在0時，22. 4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為NAC1 mol乙烷分子中含共價鍵總數目為7NAD. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數為2NA【練15】(2019 茂名一模）用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A. 20 g D2O 含有的質子數為10NA B. 1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子數為NA，生成的氣體在標況下的體積為22.4LC. 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數目為0.1 NAD. NA個F

25、e(OH)3膠體粒子的質量為107g【練16】（2019·育才中學高三入學考）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ） A標準狀況下，22. 4 L SO3含有的分子數為NAB常溫常壓下，1. 06 g Na2CO3含有的Na數目為0. 02NAC將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數為NA假設所有的FeCl3都轉化為Fe（OH）3膠體D物質的量濃度為0. 5 mol·L1 MgCl2溶液中，含有Cl個數為NA【練17】（2019·恩施一中高三開學考）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A標準狀況下，22

26、. 4 L H2O所含的分子數為NAB由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD2 L 0. 5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA【練18】（2019·桂林中學高三第一次月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ） A標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為NA/22. 4B1 mol甲基（CH3）所含電子數為9NAC標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22. 4 L，所含的電子數約為16NAD26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA【練1

27、9】（2019·成都七中高三零診）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ） A標況下，11. 2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO兩種粒子數之和為NA B80 mL 10 mol·L1鹽酸與足量 MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0. 2NACS2和S8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子數一定為 0. 2NAD含有4NA個CC 鍵的金剛石，其質量為 12 g 【練20】（2019·佛山一中高三第一次月考）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ） AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2轉移電子的總

28、數為5NAB標準狀況下，5. 6 L氧氣中含有O的總數為0. 5NAC20 g氖氣中所含的原子數目為NAD常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為2NA【練21】（2019·衡陽八中高三第一次月考）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述正確的是（ ） A1 L 0. 5 mol·L1CuCl2溶液中含有Cu2的個數為0. 5NAB18 g重水（D2O）所含的電子數為10NAC25 時，pH13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0. 1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成56 g N2時，轉移的電子數目為3. 75NA

29、【練22】（2019·石家莊二中高三第一次月考）NA表示加伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ） A78 g Na2O2固體含有的離子數為4NAB22. 4 L乙烯中含有的分子數為NAC用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a g NaOH時，電路中通過的電子個數為aNAD1 mol SiO2晶體中SiO鍵數為4NA【練23】（2019·江蘇百校高三下學期聯考）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0. 5NAB2. 3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0. 1NAC6. 4 g CaC2晶體中

30、所含的離子總數為0. 3NAD0. 3 mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag2NO2O2），用排水法收集到氣體的分子數為0. 25NA【練24】（2019·邯鄲一中模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A60 g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NAB0. 1 mol N2和0. 3 mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0. 6NAC密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NAD100 mL 1 mol·L1醋酸溶液中的氫原子數為0. 4NA【練25】（2019·合肥一中模擬）設NA

31、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0. 08NAB反應3H2（g）N2（g）2NH3（g）H92 kJ·mol1，若放出熱量4. 6 kJ，則轉移電子數目為0. 3NAC常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算D6. 4 g Cu與40 mL 10 mol·L1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0. 2NA【練26】（2019·衡水中學模擬）NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有（ ） 1 L 0. 1 mol·L1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72的數目

32、小于0. 1NA1 mol Cl2作氧化劑時得到的電子數為2NA25 時，1 L pH12的碳酸鈉溶液中含有Na的數目為0. 02NA過氧化鈉與水反應時，生成0. 5 mol O2轉移的電子數為2NA50 mL 18. 4 mol·L1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0. 46NA利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1 mol產物同時生成3NA個H2OA2個 B4個 C3個 D5個【練27】NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為（ ） 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6N