1、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 1、 溶液1溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征（1）均一性（2）穩(wěn)定性二、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：（1）飽和溶液：（2）不飽和溶液：2、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，當(dāng)溫度、溶劑的量發(fā)生改變時(shí)，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液 飽和溶液3、 固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線1、概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。2、 表達(dá)式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*1003、影響固體溶解度大小的因素（

2、1）溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（2）溫度4、物質(zhì)的溶解性跟溶解度的關(guān)系 溶解度是物質(zhì)溶解性的量度5、溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)溶液必定是飽和溶液 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液。（2）溶解度曲線變化的規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的

3、溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 概念：（2） 表示方法：（3） 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）*100%5、 結(jié)晶的方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。6、 有關(guān)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

4、1、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的直接運(yùn)用：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互換算2、 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變3、溶液的增濃計(jì)算（1） 向原溶液中添加溶質(zhì)：溶劑的質(zhì)量不變；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量+添加的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2） 蒸發(fā)溶劑：溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（3） 加濃溶液：溶質(zhì)質(zhì)量+原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量精題導(dǎo)解：考點(diǎn)一：溶液例1、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快C同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變考點(diǎn)二：

5、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化與判定例2、一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B、溶質(zhì)的質(zhì)量減少 C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小考點(diǎn)三：溶解度曲線的意義例3、下圖是甲、乙、丙3種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。現(xiàn)有t2時(shí)甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液(無(wú)固體存在)，請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)t2時(shí)，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 。(2)將3種飽和溶液分別從t2降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?例四、（2011年重慶市

6、）右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確是A、 甲的溶解度大于乙的溶解度 B、 10時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C、 30時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D、降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液考點(diǎn)五：溶液的配制例5、實(shí)驗(yàn)室用10%的稀硫酸配制20%的稀硫酸100g，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3)多少毫升？點(diǎn)撥：溶液配制是近幾年來(lái)中考的熱點(diǎn)之一，主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟、方案、儀器的使用等方面。考點(diǎn)六：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例6、在t時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t時(shí)，A的溶

7、解度為_(kāi).例7、要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是( )A再加入g固體NaCl B蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑 D再加入2wg 25%的NaCl溶液例8、在20時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾后，尚余15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20時(shí)的氯化鈉的溶解度。 例9、將含有不溶性物質(zhì)的硝酸鉀固體的混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁玫降膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表一，硝酸鉀在不同溫度是的溶解度如表二：表一：溫度/2

8、04060剩余固體質(zhì)量/g136.872.220表二：溫度/20304050607080溶解度/g31.645.863.985.5110138169試計(jì)算:（1）原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是_g; （2）加入水的質(zhì)量_g.練習(xí)：1、 t時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（ ） A4g B6g C10g D15g2、根據(jù)下圖所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問(wèn)題:(1)當(dāng)溫度高于t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 ；(2)P點(diǎn)表示 ；(3)A、B、C的溶解度為B>A>C的溫度范圍是 ；

9、(4)Q點(diǎn)表示t2時(shí)在 克水中已溶解A物質(zhì) 克，此時(shí)的溶液是A物質(zhì)的 溶液。 3、（2011年浙江嘉興）將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ）4、 (2011年上海，49題)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)溫度()0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_。30時(shí)，KNO3的溶解度是_g/100g水。KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)_的方法提純。對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_(填寫(xiě)編號(hào))。、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液、上述方法可以將兩者完全分離 、析出的晶體中只含有KNO3在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析