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文檔簡介
1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學考前必背知識點總結物理變化無新物質生成。形狀改變(玻璃破碎等)、狀態改變(干冰升華、水結冰等)化學變化有新物質生成。 【催化劑能改變化學反應速率,反應前后本身質量和化學性質不變】常伴的現象燃燒:C白光、S藍紫色火焰(氧氣中)、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍色火焰、CO藍色火焰、CH4藍色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質色、態、味
2、、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電(熱)性、延展性化學性質可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質分類混合物(多物)、純凈物(一物)、單質(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H酸根離子)、堿(金屬離子OH)、鹽(金屬離子酸根離子)質量守恒定律宏觀:物質質量守恒【物質總質量不變】;元素質量守恒【元素質量不變】。微觀:原子種類、原子個數、原子質量都不變。用途:根據“定律”確定化學式微觀、物質質量宏觀;化合價原則:單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。【確定化合價】化學式的意義物質的元素組成、類別(有機、無機);分子由
3、哪些原子構成;簡單計算相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數燃燒與滅火可燃物;氧氣(空氣);溫度達到著火點。【同時滿足:燃燒】 缺一:滅火環境保護白色污染:廢棄塑料空氣煤、石油燃燒,工廠廢氣,汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體(CO、SO2、NO2);水工業“三廢”任意排放,不合理使用農藥、化肥;生活污水任意排放;溫室效應空氣中CO2等氣體含量過高;酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水;。有害物質一氧化碳(與血紅蛋白結合)、甲醛(蛋白質變性)、黃曲霉素、亞硝酸鈉;汞。原子中核電荷數=質子數=核外電子數; 相對原子質量=質子數中子數。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣:Ca(OH)2改良
4、。硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區分:肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化:煮沸(蒸餾)。溶解熱現象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉(固體)遇水放熱(溫升)。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱(溫降)。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應。【原理不同】基本操作固體塊狀用鑷子,粉末用藥匙。【用后擦凈】液體量多:傾倒瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜;少量:膠頭滴管(垂、懸); 極少量:玻璃棒沾取。托盤天平調零、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。 精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直
5、接加熱:先預熱。 間接加熱:墊石棉網。過濾濾紙緊貼漏斗壁,濾紙邊緣低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣,燒杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三層濾紙一邊,漏斗下端管口靠燒杯內壁。蒸發蒸發皿,用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺,有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶根據溶解度受溫度影響情況:影響大降溫結晶,小蒸發結晶。溶液特征均一、穩定、(混合物)。溶質固、液、氣態。溶劑水、酒精、汽油。【碘酒】溶液配制計算稱天平、藥匙量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標簽】物質的用途:【性質決定用途】金剛石:硬鉆頭、劃玻璃。石墨:軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導電電極。氧氣(助燃、供呼吸,但會使食品腐敗)、【空氣中體積分數:21%
6、,約占1/5體積】氫氣(密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、還原性冶煉金屬)氮氣(不活潑食品保鮮)、【空氣中體積分數:78%,約占4/5體積】磷(燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】;燃燒產生大量白煙煙幕)、稀有氣體(很不活潑食品保鮮、保護氣;通電發光霓虹燈)、【空氣中體積分數:0.94%】二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空氣大滅火;能溶于水且與水反應汽水;干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞;使石灰水渾濁;光合作用(溫室氣體肥料),【空氣中體積分數:0.03%】一氧化碳(可燃氣體燃料;還原性冶煉金屬:煉鐵。毒性與血紅蛋白結合使人體缺氧)氧化鈣(與水反應制氫氧化鈣;與水反應干燥劑)
7、鹽酸(與金屬氧化物反應除銹;胃酸助消化),硫酸(與金屬氧化物反應除銹;濃硫酸吸水干燥劑),氫氧化鈉(吸水干燥劑;與二氧化碳反應除二氧化碳;與油污反應除油污),氫氧化鈣(石灰水檢驗二氧化碳;與酸反應改良酸性土壤;與碳酸鈉反應制氫氧化鈉;農藥波爾多液與硫酸銅混合;農藥石硫合劑與硫混合),氯化鈉(調味、防腐、選種、融雪、醫療),碳酸鈣(石灰石或大理石與鹽酸反應實驗室制二氧化碳;石灰石高溫分解工業制二氧化碳和生石灰;大理石裝飾;碳酸鈣補鈣劑)、碳酸鈉(蒸饅頭除酸并使其松軟;顯堿性去油污),碳酸氫鈉(發酵粉的主要成分;與鹽酸反應治療胃酸過多)。化學符號元素符號:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義
8、:表示一種元素;及該元素的一個原子】化學式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義:表示一種物質;物質的組成元素;一個分子;一個分子的構成。】離子符號:【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】多個分子、原子或離子可在符號前添系數化合價:3.微粒構成物質、元素組成物質: 【地殼中前四位元素:氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型:可能是CO;可能是H2、O2;CO2;H2O。微粒的性質:共同點:“小”、“動”、“間”。【解釋現象】【分子與原子的本質區別:化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干
9、(水的蒸發)、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著;物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現象說明分子間有間隔,且間隔大小會發生變化。原子結構:4.原子(離子)結構示意圖: 圖A中,核電荷數為11,質子數為11,電子數為11,電子層數為3,最外層電子數為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(即質子數)決定】微粒化學性質相似的是C、D 、E。 【化學性質由最外層電子數決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C; 【質子數 = 核外電子數】屬于陽離子的是D; 【質子數核外電子數】屬于陰離子的是E。 【質子數核外電子數】化學反應中易失去電子的是A,易得到
10、電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】根據原子(離子)結構示意圖不能確定相對原子質量,因為根據示意圖無法確定中子數。5溶解性表:含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。6.周期表方塊:右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數(核電荷數)為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金
11、屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區分,但實際問題中可根據元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應用:金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度:右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產生氣泡慢()無氣泡產生()產生氣泡快()金屬與鹽能否反應:右表中金屬活動性MN;MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液M表面無變化M表面有N析出8.化學方程式:【略】。四大基本反應類型: 化合反應多變一、 分解反應一變多、置換反應單1化1單2化2、 復分解反應化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源:煤、石油污染環境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的
12、粒子:酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子:【復分解反應發生的條件】【相遇后能生成水】: H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】:Ca2與CO32【CaCO3】; Ba2與CO32【BaCO3】;Cu2與OH【Cu(OH)2】; Ag與Cl【AgCl】;Ba2與SO42【BaSO4】; Mg2與OH【Mg(OH)2】;。【相遇后能生成氣體、水】: H和CO32【CO2和H2O】; NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應物水,生成物氫氣和氧氣。 2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3
13、高溫 CaOCO2;二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2; Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2; NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O; Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O;NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.藍色沉淀氫氧化銅化學式:Cu(OH)2。7.溶液變色變藍色含Cu2、石蕊遇堿;變黃色含Fe3;變淺綠色含Fe2;變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2;2KClO32KCl3O
14、2。【催化劑:一變兩不變】9.ABA CO2COCO2;COCO2CO;H2H2OH2;。1.氣體的檢驗:【檢驗混合氣體成分時,先檢驗水蒸氣,后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍色】檢驗H2O;乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ; 【另:帶火星木條復燃O2 。】丙石灰水【澄清渾濁】檢驗CO2 。H2、CO可先轉化,后檢驗2. 氣體的除雜裝置:【除去多種氣體時,先除去其他氣體,最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去(吸收)H2O;甲無水氯化鈣除去(吸收)H2O;甲堿石灰NaOH和CaO除去(吸收)H2O和CO2;【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO;【轉化】乙碳粉除去中CO的CO2 ; 【轉化】乙銅除去(
15、吸收)氧氣;丙濃硫酸除去(吸收)H2O;丙氫氧化鈉溶液除去(吸收)CO2 ;丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ;【轉化】3.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的檢驗方法:酸溶液(H): 紫色石蕊試液變紅; pH試紙;7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液(OH):紫色石蕊試液變藍; 無色酚酞試液變紅; pH試紙7CO32或HCO3:稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡,通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽(NH 4):與熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物(Cl):硝酸銀溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽(SO 42):硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀
16、硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.氣體發生裝置:A:固體固體 氣體;B:固體液體 氣體【常溫】5. 收集裝置:C排水法氣體不易或難溶于水;D向下排氣法氣體密度比空氣小;E向上排氣法氣體密度比空氣大。6.氫氧化鈉的變質探究:驗證已經變質:加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證部分變質:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(變藍)或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大于7)。除去變質生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產生,然后過濾、蒸發。7. 電解水裝置:通電后,電極上出現氣泡,一段時間后試管1(O2)和試管2(H2)中所收集的氣體體積比約為12。 【負氫正氧】 O2、H2的質量比為81。結論:水由氫、氧兩種元素組成;在化學反應中分子可分,原子不可分。8.凈化水裝置及多種方法:自來水廠:取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬:膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭:有吸附性,起脫色去味作用。蒸餾:凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中,只有蒸餾能使硬水軟化。 計算題1.盛不同藥品的裝置的總質量的變化:甲無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收H2O質量
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