1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學考前必背知識點總結物理變化無新物質生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態改變（干冰升華、水結冰等）化學變化有新物質生成。 【催化劑能改變化學反應速率，反應前后本身質量和化學性質不變】常伴的現象燃燒：C白光、S藍紫色火焰（氧氣中）、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍色火焰、CO藍色火焰、CH4藍色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質色、態、味

2、、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電（熱）性、延展性化學性質可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子酸根離子）質量守恒定律宏觀：物質質量守恒【物質總質量不變】；元素質量守恒【元素質量不變】。微觀：原子種類、原子個數、原子質量都不變。用途：根據“定律”確定化學式微觀、物質質量宏觀；化合價原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。【確定化合價】化學式的意義物質的元素組成、類別（有機、無機）；分子由

3、哪些原子構成；簡單計算相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數燃燒與滅火可燃物；氧氣（空氣）；溫度達到著火點。【同時滿足：燃燒】 缺一：滅火環境保護白色污染：廢棄塑料空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業“三廢”任意排放，不合理使用農藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數=質子數=核外電子數； 相對原子質量=質子數中子數。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2改良

4、。硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應。【原理不同】基本操作固體塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體量多：傾倒瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調零、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。 精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直

5、接加熱：先預熱。 間接加熱：墊石棉網。過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。蒸發蒸發皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶根據溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，小蒸發結晶。溶液特征均一、穩定、（混合物）。溶質固、液、氣態。溶劑水、酒精、汽油。【碘酒】溶液配制計算稱天平、藥匙量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標簽】物質的用途：【性質決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導電電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分數：21%

6、，約占1/5體積】氫氣（密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、還原性冶煉金屬）氮氣（不活潑食品保鮮）、【空氣中體積分數：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產生大量白煙煙幕）、稀有氣體（很不活潑食品保鮮、保護氣；通電發光霓虹燈）、【空氣中體積分數：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數：0.03%】一氧化碳（可燃氣體燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。毒性與血紅蛋白結合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應制氫氧化鈣；與水反應干燥劑）

7、鹽酸（與金屬氧化物反應除銹；胃酸助消化），硫酸（與金屬氧化物反應除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸水干燥劑；與二氧化碳反應除二氧化碳；與油污反應除油污），氫氧化鈣（石灰水檢驗二氧化碳；與酸反應改良酸性土壤；與碳酸鈉反應制氫氧化鈉；農藥波爾多液與硫酸銅混合；農藥石硫合劑與硫混合），氯化鈉（調味、防腐、選種、融雪、醫療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其松軟；顯堿性去油污），碳酸氫鈉（發酵粉的主要成分；與鹽酸反應治療胃酸過多）。化學符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義

8、：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成。】離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】多個分子、原子或離子可在符號前添系數化合價：3.微粒構成物質、元素組成物質： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質：共同點：“小”、“動”、“間”。【解釋現象】【分子與原子的本質區別：化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干

9、（水的蒸發）、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著；物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現象說明分子間有間隔，且間隔大小會發生變化。原子結構：4.原子（離子）結構示意圖： 圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數（即質子數）決定】微粒化學性質相似的是C、D 、E。 【化學性質由最外層電子數決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C； 【質子數 = 核外電子數】屬于陽離子的是D； 【質子數核外電子數】屬于陰離子的是E。 【質子數核外電子數】化學反應中易失去電子的是A，易得到

10、電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。5溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數（核電荷數）為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金

11、屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區分，但實際問題中可根據元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應用：金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產生氣泡慢（）無氣泡產生（）產生氣泡快（）金屬與鹽能否反應：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液M表面無變化M表面有N析出8.化學方程式：【略】。四大基本反應類型： 化合反應多變一、 分解反應一變多、置換反應單1化1單2化2、 復分解反應化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的

12、粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復分解反應發生的條件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2與SO42【BaSO4】； Mg2與OH【Mg(OH)2】；。【相遇后能生成氣體、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應物水，生成物氫氣和氧氣。 2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3

13、高溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.藍色沉淀氫氧化銅化學式：Cu(OH)2。7.溶液變色變藍色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含Fe3；變淺綠色含Fe2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O

14、2。【催化劑：一變兩不變】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。1.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍色】檢驗H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復燃O2 。】丙石灰水【澄清渾濁】檢驗CO2 。H2、CO可先轉化，后檢驗2. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O；甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉化】乙銅除去（

15、吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）H2O；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉化】3.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的檢驗方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH）：紫色石蕊試液變藍； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀

16、硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.氣體發生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】5. 收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣小；E向上排氣法氣體密度比空氣大。6.氫氧化鈉的變質探究：驗證已經變質：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證部分變質：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產生，然后過濾、蒸發。7. 電解水裝置：通電后，電極上出現氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為12。 【負氫正氧】 O2、H2的質量比為81。結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。8.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 計算題1.盛不同藥品的裝置的總質量的變化：甲無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收H2O質量