1、.課時(shí)分層作業(yè)十九海水資源的開(kāi)發(fā)利用建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下關(guān)于海水知識(shí)不正確的選項(xiàng)是A海水資源的利用包括海水水資源的利用和化學(xué)資源的利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工消費(fèi)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合B海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用，海水水資源的利用包括海水淡化同化工消費(fèi)和能源技術(shù)相結(jié)合和直接利用如沖廁等，海水化學(xué)資源的利用包括海水制鹽，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金屬元素的總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低，故A、C、D正確，B錯(cuò)誤。2以下關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A海水中金、鍶、碳、銅

2、、鐵等元素屬于微量元素B海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化D海水提溴過(guò)程溴元素依次發(fā)生氧化反響、復(fù)原反響、氧化反響AA項(xiàng)，鍶和碳元素屬于常量元素；B項(xiàng)和C項(xiàng)說(shuō)法正確；D項(xiàng)，海水提溴的過(guò)程涉及以下反響：BrBr2BrBr2。3海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的本錢很高。其中本錢最高的步驟在于 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722225】A從海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的離子沉淀C對(duì)含微量元素的混合物進(jìn)展提純D從化合物中冶煉這些單質(zhì)A由于金、鈾等微量元素在海水中的含量很低，所以本錢最高的

3、步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，答案選A。4以下有關(guān)工業(yè)消費(fèi)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴B在太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠C利用“海水氯化鈉金屬鈉氫氧化鈉的工藝流程消費(fèi)燒堿D利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂的工藝流程消費(fèi)金屬鎂C消費(fèi)燒堿工業(yè)上一般電解飽和NaCl溶液，不是利用“NaClNaNaOH流程消費(fèi)NaOH。5海水淡化可采用膜別離技術(shù)，如下圖，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。以下對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的選項(xiàng)是A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C

4、加壓后，右側(cè)海水中的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)水池，故右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。6檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反響：2H2IH2O2=I22H2O。以下對(duì)該反響的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722226】AI2為氧化產(chǎn)物BH2O2既作氧化劑又作復(fù)原劑C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2I2D生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子B，該反響中I2為氧化產(chǎn)物，H2O2作氧化劑，根據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸瘎┭趸a(chǎn)物，所以氧化性H2O2I2；反響中每生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。7從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴的主要步驟可表示

5、為A氧化吸收吹出B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收D吹出吸收氧化B海水Br氧化,Br2吹出,SO2吸收。8高分子別離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)而將物質(zhì)別離，以下應(yīng)用不屬于高分子別離膜的應(yīng)用范圍的是A別離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒C將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能D海水的淡化C別離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化，廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過(guò)程中無(wú)論是化學(xué)能還是熱能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，都不用高分子膜。9利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722227】A從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B從海帶中獲

6、得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反響是Br2SO22H2O=4HSO2BrD用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反響的反響類型有化合、分解、置換和復(fù)分解CA項(xiàng)，歷史最久的海水淡化是蒸餾法；B項(xiàng)，海帶灼燒需坩堝不是蒸發(fā)皿；D項(xiàng)，海水提Mg時(shí)，沒(méi)有置換反響發(fā)生。10海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722228】1指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。反響的離子方程式為_(kāi)。2為使海藻中I轉(zhuǎn)換為含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣

7、瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是_。3從含碘的有機(jī)溶液中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出以下蒸餾裝置如下圖中的錯(cuò)誤之處：_。4進(jìn)展蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_中。【解析】1為了從懸濁液中別離I，應(yīng)用過(guò)濾；從I2的水溶液中把I2提取出來(lái)，應(yīng)用萃取。2過(guò)濾所必需的儀器是普通漏斗，萃取分液所必需的儀器是分液漏斗。3蒸餾裝置的三點(diǎn)錯(cuò)誤：沒(méi)有石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插入液面以下；冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒。4萃取碘水中碘的有機(jī)溶劑常用苯、四氯化碳等，其沸點(diǎn)一般低于100 ，用水浴加熱即可使之沸騰，而防止高溫下I2的升華。最后I2殘留在燒瓶中。【答案】1過(guò)濾萃取2

8、ICl2=I22Cl2分液漏斗、普通漏斗3沒(méi)有石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插入液面以下；冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒4萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華燒瓶11鎂及其合金是一種用處很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722229】1為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為MgOH2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，參加試劑的量應(yīng)_。2參加試劑后，可以別離得到MgOH2沉淀的方法是_。3試劑選用_；其反響的離子方程式為_(kāi)。4無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。【解析】1工業(yè)上常參加廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為MgOH2；為使MgSO4完

9、全轉(zhuǎn)化為MgOH2，應(yīng)參加過(guò)量石灰乳。2參加石灰乳產(chǎn)生MgOH2，通過(guò)過(guò)濾將MgOH2別離出來(lái)。3用鹽酸溶解MgOH2，反響的離子方程式為MgOH22H=Mg22H2O。4工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反響的化學(xué)方程式為MgCl2熔融 MgCl2。【答案】1石灰乳過(guò)量2過(guò)濾3鹽酸MgOH22H=Mg22H2O4MgCl2熔融 MgCl2沖A挑戰(zhàn)練12在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反響原理為3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A兩種吸收過(guò)程中，Br2只作氧化劑B只有SO2吸收過(guò)程發(fā)生了氧化復(fù)原反

10、響C用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿既不是復(fù)原劑也不是氧化劑D用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反響C純堿溶液作吸收劑的反響為3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收劑的反響為SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上兩個(gè)反響可知：中Br2既作氧化劑，又作復(fù)原劑，Na2CO3既不是復(fù)原劑也不是氧化劑，中Br2只作氧化劑。13海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等如下圖。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722230】以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段中參加鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC在工段中溴元

11、素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，參加的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸A廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A項(xiàng)正確；MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反響為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被復(fù)原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后參加，二是鹽酸最后參加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14海水是宏大的資源寶庫(kù)。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722231】答復(fù)以下問(wèn)題：1操作A是_填實(shí)驗(yàn)根本操作名稱。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸進(jìn)步的簡(jiǎn)易方法是_。a分析氯化鈉含量b測(cè)定溶液密度c觀察是否有沉淀析出2操作B需參加以下試劑中的一種，最適宜的是_。a氫氧化鈉溶液 b澄清石灰水c石灰乳d碳酸鈉溶液3圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是_。寫出溴水中通入SO2時(shí)反響的離子方程式_。4圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完好：Br2Na2CO3=Na