1、.課時分層作業十九建議用時：45分鐘學業達標練1以下屬于海水中的微量元素的是ClNaBrIMg UABCDB2海水中含量最多的離子是A鈉離子B氯離子C鈣離子D鎂離子B由海水的化學組成示意圖可知：1 000 g海水中含氯離子19.10 g，含鈉離子10.62 g，含鎂離子1.28 g，含鈣離子0.40 g。3醫生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含豐富的A碘元素B鐵元素C鉀元素 D鋅元素A人體缺乏碘元素時易患甲狀腺腫大。4從海水中提取鎂，正確的方法是A海水MgOH2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC海水MgOH2MgOMgD海水MgOH2MgCl2溶液MgCl2熔融MgD從

2、海水中提取鎂的方法中，有以下幾點需要注意：鎂應由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點比MgCl2高得多；往海水中參加的堿應是石灰乳即CaOH2而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH廉價得多；直接加鹽酸于海水中所得的MgCl2無法別離出來。5從海水中提取鎂時，涉及不到的化學反響是AMgCl2CaOH2=CaCl2MgOH2BMgOH22HCl=MgCl22H2OCMgOH2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2熔融通電,MgCl2C6海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示： 【導學號：42482116】1海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用

3、是_，貝殼所經歷變化的化學方程式為_。2MgOH2沉淀中混有的CaOH2應怎樣除去？寫出實驗步驟：_。3實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_。過濾時：_。蒸發時：_。【解析】此題考察了以海水為原料制備金屬鎂，其流程為：。該題考察了多個知識點：MgOH2的難溶、物質的除雜和粗鹽的精制等。【答案】1其成分是CaCO3，能轉化為CaOH2，可以提供反響所需的堿CaCO3CaOCO2、CaOH2O=CaOH22參加過量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌3攪拌，加速溶解引流，使待濾液流入漏斗，防止外

4、灑攪拌，防止液體飛濺7從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試答復以下問題： 【導學號：42482117】1寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式：_。2將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反響的化學方程式為_。3用海灘上的貝殼制CaOH2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？ _。4從經濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在_。【答案】12NaCl2H2O2NaOHH2Cl222CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O3就近取材，降低本錢4沿海地區8某化學興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵Br、Mg2含量較大中提取溴，設計的實驗方案如下： 【導

5、學號：42482123】1“氯氣氧化過程中發生反響的離子方程式是_。多余的Cl2用NaOH溶液吸收，寫出反響的離子方程式：_。2萃取、分液操作的主要儀器是_；假設用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時有機層從儀器_端放出。3假設從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發生氧化復原反響的化學方程式：_。【解析】1用氯氣氧化苦鹵中的Br，氯氣有毒，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。2萃取、分液的主要儀器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下層液體從下口放出。3提取鎂的過程中只有電解熔融的氯化鎂屬于氧化復原反響。【答案】1Cl22Br=Br22ClCl22OH=ClClOH2O2分液漏斗下3MgCl2熔融MgC

6、l2 沖A挑戰練9某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵主要成分為MgCl2制備金屬鎂，其工藝流程如下，以下說法中錯誤的選項是 A操作發生的反響為非氧化復原反響B假設在實驗室進展操作，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發濃縮、冷卻結晶D在整個制備過程中，未發生置換反響B操作發生MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2，該反響是非氧化復原反響，A項正確；操作是過濾操作，用到燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器，B項錯誤；操作是MgCl2溶液制得MgCl26H2O，操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，C項正確；置換反響是一種單質跟一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響，D項正確。10海洋是個宏大的資源寶庫，利用

7、海水可制取許多化工產品。 【導學號：42482124】1用海水制食鹽，常通過_得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質。除去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去_，再加_溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經_除去。2從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣Cl2將海水里溴化鈉NaBr中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴Br2。流程示意圖如下：寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式： _；該反響在pH3的酸性條件下進展，可用_測定反響液的酸堿度。吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔吸收塔中發生的反響：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。根據流程圖分析，通入SO2的目的

8、是_。【解析】1海水曬鹽的原理是通過蒸發海水制得粗鹽，由于BaCl2可以和硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl2反響生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質，同時由于生成的物質均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質氯化鈉。2根據題干表達可知氯氣可以置換出溴化鈉中的溴，其化學方程式為Cl22NaBr=2NaClBr2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定，由于吸收塔中發生的反響是Br2SO22H2O=H2SO42HBr，所以參加二氧化硫的目的是使溴與空氣互相別離。【答案】1蒸發Na2SO4Na2CO3過濾2Cl22NaBr=2NaClBr2pH試紙別離溴與空氣11某

9、同學為了驗證海帶中含有碘，擬進展如下實驗，請答復相關問題。 【導學號：42482128】1第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質或玻璃質實驗儀器有_填代號，限填3項。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒2第2步：I溶液的獲取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑，以下氧化劑最好選用_ 填代號。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。4碘單質的檢驗。操作是_。【解析】1灼燒操作須用到的儀器有酒精燈、瓷坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，其中三腳架和坩堝鉗為鐵質材料。2應用適量蒸餾水溶解，充分攪拌，再過濾即可。3主要從氧化過程中不引進雜質、不產生污染，以及不能氧化碘等角度考慮，如新制氯