1、精選優質文檔-傾情為你奉上電子式的書寫一、教學目標知識與技能：1、能用電子式表示各種微粒以及離子化合物、共價化合物的形成過程。過程與方法：1、通過不同類型電子式的書寫，培養學生的歸納能力；2、通過不同類型電子式的書寫培養學生通過對比聯系記憶的能力。情感態度與價值觀：1、通過不同類型物質電子式的書寫，培養學生歸納對比的能力；2、通過電子式的書寫讓學生體驗由具體模型表示微觀概念的科學方法二、教學重難點教學重點：用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。教學難點：用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。三、教學過程【講解】我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關，為了形象地表示原子的最外層電子

2、，為此我們引入一個新的化學用語電子式。【板書】電子式1、 定義在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。2、 電子式的書寫1、 表示原子H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。·····Cl·Mg·Na······O·····N····C······S··&

3、#183;Al·H·注：（1). 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。(2). 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。(3). 電子式只能用來表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。2、表示離子（1）表示簡單陽離子Na+、Mg2+、Al3+【講解】簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。因次最外層沒有電子，即沒有黑點。（2）表示簡單陰離子O2-、O、S2-、Cl-注：標明最外層電子數，（一般是

4、8個），非金屬原子周圍要符合8電子穩定結構（H、B例外）；用括號括上表示得失電子；在括號右上角標明所帶電荷及電性。3、表示復雜的陰陽離子【講解】復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，陰離子和復雜的陽離子都要用中括號括起來。并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：4、表示離子化合物【講解】離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫

5、。離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。5、表示共價化合物H2 、Cl2 、N2、(CN)2、HCl 、乙烯、二氧化碳、過氧化氫、次氯酸【講解】共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩定的結構，再根據分析結果進行書寫。共價化合物電子式書寫的注意事項：（1)書寫共價化合物的電子式不能標電荷，整個分子顯中性，在分子的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。

6、（2）電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 .（3）共價化合物(有機物除外)多原子微粒正負價原子交替排列 。6、表示離子化合物、共價化合物的形成（1） 離子化合物的形成過程示例：用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題：離子須標明電荷數；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。陰離子要用方括號括起；不能把“”寫成“=”；用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)；（2）共價化合物的形成過程示例：注：不能像表示離子化合物一樣用“”表示電子的轉移?！揪毩暋空埻瑢W們用電子式表示KBr 、MgBr2

7、、Na2O的形成過程【課后思考】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？附：電子式書寫的十種常見錯誤（摘錄）一、漏寫弧對電子 例如：（1）電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。 （2）電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。二、混淆電子式與化學式的書寫 例如：電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。三、共用電子對數目寫錯 例如：電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。四、根、基電子式混淆不清 例如：羥基電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了或。五、原子結合順序寫錯 例如：電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。六、錯誤使用括號 例如：電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。七、誤將電荷數標成化合價 例如：

8、電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。八、小黑點或“×”使用混亂 例如：電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。九、復雜陽離子與單核陽離子混淆不清 例如：（1）電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。 （2）電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。十、用電子式表示的形成過程思路不清 例如：用電子式表示的形成過程正確地表示應為，卻錯誤寫成了。四、板書設計電子式一、定義在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。二、電子式的書寫1、表示原子H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。·····Cl·Mg&#

9、183;Na······O·····N····C······S···Al·H·注：（1). 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。(2). 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。(3). 電子式只能用來表示由主

10、族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。2、表示離子（1）表示簡單陽離子Na+、Mg2+、Al3+電子式即離子符號本身（2）表示簡單陰離子O2-、O、S2-、Cl-注：（1）標明最外層電子數，（一般是8個），非金屬原子周圍要符合8電子穩定結構（H、B例外）；（2） 用括號括上表示得失電子；（3）在括號右上角標明所帶電荷及電性。3、表示復雜的陰陽離子注：復雜的陽離子應標出共用電子對、非共用電子對等外，加中括號并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。4、表示離子化合物注：（1）陰陽離子拼在一起；（2）離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。5、表示共價化合物H2 、Cl2 、N2、(CN)2、HCl 、乙烯、二氧化碳、過氧化氫、次氯酸注：（1)書寫共價化合物的電子式不能標電荷；（