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1、第三單元 第三節(jié) 原子核外電子排布的初步知識(shí)一我會(huì)選擇(每小題只有一個(gè)答案,每小題2分,共20分)1、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于稀有氣體元素的原子是( )2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )A B C D3、)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是( )4、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目,弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目),其中屬于陽離子的是( ) 5、下列原子屬于非金屬元素的是( )282+12287+17281+11+321A. B. C. D.6、研究表明,原子的最外層電子數(shù)相同的元素,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示
2、意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組 ( )+826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+8267、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,下列說法正確的是( ) A該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16 B該原子屬于金屬元素的原子 C該原子屬于非金屬元素的原子 D該原子的核外電子數(shù)為68、“探月”目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾?。氦3原子核里有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量為3。下列表示氦3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是 ( )9、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中,正確的是 ( )它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們是同種元素 A、
3、B、 C、 D、 10、有兩種粒子,它們的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)均分別相等,這兩種粒子 ( )A、一定是同種物質(zhì)的粒子B、一定是不同種物質(zhì)的粒子C、不一定是同種物質(zhì)的粒子D、不一定是不同種物質(zhì)的粒子二、我會(huì)填空(每空2分,共28分)11、現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種粒子,試用這些粒子的符號(hào)填空。(1)能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是_;(2)氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是_;(3)水變成水蒸氣是_沒有變化;(4)電解水得到的產(chǎn)物是_;(5)沒有電子的粒子是_;(6)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是_。12、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察
4、、分析,然后回答問題: 上述粒子中,屬于同一種元素的是 (填序號(hào),下同),屬于陽離子的是 。電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。能與形成AB4型分子的是 。13、下圖為核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:通過分析圖,你可得到的結(jié)論有:(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。28y+x三、推斷題(每空1分,共12分)14、某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為: 。 (1)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為_(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”),當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子為_。(2)當(dāng)y=2是x=_。該元素能形成的離子符號(hào)為_。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R,則x=_,y=_。15、有A、B、C
5、、D、E五種元素,A的單質(zhì)是密度最小的氣體;B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4;C的陽離子C+比B原子多2個(gè)電子;D和C具有相同的電子層數(shù),D的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同;E和B具有相同的最外層電子數(shù),但比B多一層。(1)寫出元素符號(hào):A_、B_、C_、D_、E_。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。參考答案一我會(huì)選擇(每小題只有一個(gè)答案,每小題2分,共20分)1、D,解釋:稀有氣體的最外層電子數(shù)為8(He為2),且為原子。 金屬元素: 最外層電子數(shù)<4 點(diǎn)撥: 非金屬元素:最外層電子數(shù)4 稀有氣體:最外層電子數(shù)=8(He為2)2、D,解釋:最外層電子數(shù)越多越容易得到電子(除稀有氣體外)。點(diǎn)
6、撥:原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì),最外層電子數(shù)越多越容易得到電子(除稀有氣體外),非金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越小越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。3、A,解釋:鈉元素是第11號(hào)元素,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)都是11。 點(diǎn)撥:原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),關(guān)鍵是要知道元素的原子序數(shù)。4、D,解釋:A和C表示的是原子,B表示的是陰離子,只有D,表示的是陽離子。 原子: 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)點(diǎn)撥: 陽離子:質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)5、B,解釋:A是鈉元素,C是鋰元素,D是Mg元素都是金屬元素,只有B是氯元素屬于非金屬元素。點(diǎn)撥:在原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:
7、質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)B中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子6、A,解釋:因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,和的最外層電子數(shù)都是6,所以化學(xué)性質(zhì)相似。7、C,解釋:因?yàn)樵铀馁|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可以由原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接得到,金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4。8、B,解釋:原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有表示出中子數(shù)的多少,只表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)所以C和D錯(cuò),原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),所以A錯(cuò)。9、C, 解釋:Fe、Fe2+、Fe3+它們的質(zhì)子數(shù)相同,也就是同種元素,都是鐵元素,但
8、他們的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)也不同,只是電子數(shù)不同,相對(duì)原子質(zhì)量相同。10、B,解釋:因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)都相同的如果在一個(gè)原子核內(nèi),就是同種粒子,不在一個(gè)原子核內(nèi)當(dāng)然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。二、我會(huì)填空(每空2分,共28分)11、解釋:(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水是由水分子構(gòu)成的,所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子(H2O);(2)氫氣和氧氣化合時(shí)先分成氫(H)、氧(O)原子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子;(3)水變成水蒸氣是物理變化,水分子(H2O)本身沒有變化;(4)電解水得到的是氫氣(H2)和氧氣(O2),它們都是由分子構(gòu)成的;(5)氫原子核外只有
9、一個(gè)電子,失去一個(gè)電子后氫離子(H+)沒有電子;(6)因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是陰離子(OH、O2)。 答案:(1)H2O, (2)H、O, (3)H2O, (4)H2、O2, (5)H+, (6)OH、O2。12、解釋:因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相等就為同一種元素故選:和 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子: ;電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的粒是 ;由于根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷化學(xué)式答案為:。答案:(1)和, (2) (3)。點(diǎn)撥:質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素;電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的粒子是不同種元素的原子或離子;
10、氫原子最外層一個(gè)電子,要與他形成AB4型分子的應(yīng)該最外層是4個(gè)電子。13、解釋:我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。比較每一橫行(即周期)、每一縱行(即族)的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答。答案:(1)每一橫行(即周期)的電子層數(shù)相等。(2)每一縱行(即族)最外層電子數(shù)相等(氦除外)。(3)最外層電子數(shù)不超過8。(4)金屬最外層電子數(shù)一般少于4,非金屬最外層電子數(shù)一般大于或等于4。點(diǎn)撥:元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,會(huì)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行解題。三、推斷題(每空1分,共12分)14、解釋:x=10+y既質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),是原子;x<10+y時(shí)既質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰粒子。Y=2時(shí)x=2+8+2=12,該原子失去最外層的兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子。R中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)y=8,x=2+8+81=17。15、解釋:密度最小的氣體是氫氣,A為H;B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4,說明B的次外層應(yīng)該是第一層,電子總數(shù)是8,所以B為O元素;O原子是8個(gè)電子,C的陽離子C+比B原子多2個(gè)電子,是10個(gè)電子,當(dāng)然C原
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