1、第三單元 第三節 原子核外電子排布的初步知識一我會選擇（每小題只有一個答案，每小題2分，共20分）1、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）2、下列粒子在化學反應中容易得到電子的是 ( )A B C D3、）下列微粒結構示意圖中表示鈉原子的是( )4、根據下列微粒的結構示意圖(圓圈內“+”號和數字表示帶正電的質子的數目，弧線上數字代表各電子層帶負電的電子的數目），其中屬于陽離子的是（ ） 5、下列原子屬于非金屬元素的是（ ）282+12287+17281+11+321A. B. C. D.6、研究表明，原子的最外層電子數相同的元素，具有相似的化學性質。請根據下列原子的結構示

2、意圖找出具有相似化學性質的一組 （ ）+826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+8267、某原子的結構示意圖為： ，下列說法正確的是（ ） A該原子中所含的質子數為16 B該原子屬于金屬元素的原子 C該原子屬于非金屬元素的原子 D該原子的核外電子數為68、“探月”目的之一是獲取核聚變燃料氦3。氦3原子核里有2個質子，1個中子相對原子質量為3。下列表示氦3原子的結構示意圖中，正確的是 ( )9、下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 （ ）它們的質子數不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數不同它們的相對原子質量相同它們的化學性質相同它們是同種元素 A、

3、B、 C、 D、 10、有兩種粒子，它們的質子數、核外電子數、粒子所帶的電荷數均分別相等，這兩種粒子 （ ）A、一定是同種物質的粒子B、一定是不同種物質的粒子C、不一定是同種物質的粒子D、不一定是不同種物質的粒子二、我會填空（每空2分，共28分）11、現有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號填空。（1）能保持水的化學性質的粒子是_；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是_；（3）水變成水蒸氣是_沒有變化；（4）電解水得到的產物是_；（5）沒有電子的粒子是_；（6）質子數少于核外電子數的粒子是_。12、下面是部分元素原子或離子的結構示意圖。請你仔細觀察

4、、分析，然后回答問題： 上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號，下同），屬于陽離子的是 。電子層數相同，最外層電子數也相同的粒子有 。能與形成AB4型分子的是 。13、下圖為核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖：通過分析圖，你可得到的結論有：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。28y+x三、推斷題（每空1分，共12分）14、某元素R的結構示意圖為： 。 （1）當x=10+y時，該粒子為_(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當x<10+y時，該粒子為_。（2）當y=2是x=_。該元素能形成的離子符號為_。（3）若該結構示意圖表示的粒子是R，則x=_，y=_。15、有A、B、C

5、、D、E五種元素，A的單質是密度最小的氣體；B的次外層電子數占電子總數的1/4；C的陽離子C+比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數，D的離子結構與氬原子結構相同；E和B具有相同的最外層電子數，但比B多一層。（1）寫出元素符號：A_、B_、C_、D_、E_。（2）畫出D的離子結構示意圖：_。參考答案一我會選擇（每小題只有一個答案，每小題2分，共20分）1、D，解釋：稀有氣體的最外層電子數為8（He為2），且為原子。 金屬元素： 最外層電子數<4 點撥： 非金屬元素：最外層電子數4 稀有氣體：最外層電子數=8(He為2）2、D，解釋：最外層電子數越多越容易得到電子（除稀有氣體外）。點

6、撥：原子都有達到穩定結構的趨勢，最外層電子數越多越容易得到電子（除稀有氣體外），非金屬性越強；最外層電子數越小越容易失去電子，金屬性越強。3、A，解釋：鈉元素是第11號元素，核內質子數和核外電子總數都是11。 點撥：原子的核內質子數=核外電子數，關鍵是要知道元素的原子序數。4、D，解釋：A和C表示的是原子，B表示的是陰離子，只有D，表示的是陽離子。 原子： 質子數 = 核外電子數點撥： 陽離子：質子數 > 核外電子數 陰離子：質子數 < 核外電子數5、B，解釋：A是鈉元素，C是鋰元素，D是Mg元素都是金屬元素，只有B是氯元素屬于非金屬元素。點撥：在原子中：質子數=核外電子數陽離子：

7、質子數>核外電子數陰離子:質子數<核外電子數B中質子數12大于核外電子數10,屬于陽離子6、A，解釋：因為最外層電子數決定了元素的化學性質，最外層電子數相同，化學性質相似，和的最外層電子數都是6，所以化學性質相似。7、C，解釋：因為原子所含的質子數和核外電子數可以由原子的結構示意圖直接得到，金屬元素的原子的最外層電子數一般小于4，非金屬元素的原子最外層電子數一般大于或等于4。8、B，解釋：原子結構示意圖中沒有表示出中子數的多少，只表示出質子數和電子數所以C和D錯，原子的質子數=電子數，所以A錯。9、C， 解釋：Fe、Fe2+、Fe3+它們的質子數相同，也就是同種元素，都是鐵元素，但

8、他們的最外層電子數不同，化學性質也不同，只是電子數不同，相對原子質量相同。10、B，解釋：因為質子數、核外電子數、粒子所帶的電荷數都相同的如果在一個原子核內，就是同種粒子，不在一個原子核內當然就一定是不同種物質的粒子。二、我會填空（每空2分，共28分）11、解釋：（1）分子是保持物質化學性質的最小粒子，水是由水分子構成的，所以保持水的化學性質的粒子是水分子（H2O）；（2）氫氣和氧氣化合時先分成氫（H）、氧（O）原子，原子是化學變化中的最小粒子；（3）水變成水蒸氣是物理變化，水分子（H2O）本身沒有變化；（4）電解水得到的是氫氣（H2）和氧氣（O2），它們都是由分子構成的；（5）氫原子核外只有

9、一個電子，失去一個電子后氫離子（H+）沒有電子；（6）因為質子帶正電荷，電子帶負電荷，質子數少于核外電子數的粒子是陰離子（OH、O2）。 答案：（1）H2O， （2）H、O， （3）H2O， （4）H2、O2， （5）H+， （6）OH、O2。12、解釋：因為質子數決定元素的種類，質子數相等就為同一種元素故選：和 ，核內質子數大于核外電子數是陽離子： ；電子層數相同，最外層電子數也相同的粒是 ；由于根據粒子的結構示意圖可以推斷化學式答案為：。答案：（1）和， （2） （3）。點撥：質子數決定了元素的種類，質子數相同就是同一種元素；電子層數相同，最外層電子數也相同的粒子是不同種元素的原子或離子；

10、氫原子最外層一個電子，要與他形成AB4型分子的應該最外層是4個電子。13、解釋：我們從原子的結構示意圖的理解入手。比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數的遞變規律來解答。答案：（1）每一橫行（即周期）的電子層數相等。（2）每一縱行（即族）最外層電子數相等（氦除外）。（3）最外層電子數不超過8。（4）金屬最外層電子數一般少于4，非金屬最外層電子數一般大于或等于4。點撥：元素周期表是我們學習化學的重要工具，我們要了解元素性質呈周期性變化的規律，會運用元素周期表進行解題。三、推斷題（每空1分，共12分）14、解釋：x=10+y既質子數=核外電子數，是原子；x<10+y時既質子數<核外電子數，為陰粒子。Y=2時x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個電子形成帶兩個單位正電荷的陽離子。R中電子數比質子數多1，離子是穩定結構y=8，x=2+8+81=17。15、解釋：密度最小的氣體是氫氣，A為H；B的次外層電子數占電子總數的1/4，說明B的次外層應該是第一層，電子總數是8，所以B為O元素；O原子是8個電子，C的陽離子C+比B原子多2個電子，是10個電子，當然C原