1、第三單元 第三節(jié) 原子核外電子排布的初步知識(shí)一我會(huì)選擇（每小題只有一個(gè)答案，每小題2分，共20分）1、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )A B C D3、）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是( )4、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目），其中屬于陽離子的是（ ） 5、下列原子屬于非金屬元素的是（ ）282+12287+17281+11+321A. B. C. D.6、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示

2、意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組 （ ）+826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+8267、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，下列說法正確的是（ ） A該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16 B該原子屬于金屬元素的原子 C該原子屬于非金屬元素的原子 D該原子的核外電子數(shù)為68、“探月”目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾?。氦3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量為3。下列表示氦3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是 ( )9、下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 （ ）它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們是同種元素 A、

3、B、 C、 D、 10、有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)均分別相等，這兩種粒子 （ ）A、一定是同種物質(zhì)的粒子B、一定是不同種物質(zhì)的粒子C、不一定是同種物質(zhì)的粒子D、不一定是不同種物質(zhì)的粒子二、我會(huì)填空（每空2分，共28分）11、現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號(hào)填空。（1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是_；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是_；（3）水變成水蒸氣是_沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是_；（5）沒有電子的粒子是_；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是_。12、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察

4、、分析，然后回答問題： 上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號(hào)，下同），屬于陽離子的是 。電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。能與形成AB4型分子的是 。13、下圖為核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：通過分析圖，你可得到的結(jié)論有：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。28y+x三、推斷題（每空1分，共12分）14、某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 （1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x<10+y時(shí)，該粒子為_。（2）當(dāng)y=2是x=_。該元素能形成的離子符號(hào)為_。（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R，則x=_，y=_。15、有A、B、C

5、、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4；C的陽離子C+比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層。（1）寫出元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。參考答案一我會(huì)選擇（每小題只有一個(gè)答案，每小題2分，共20分）1、D，解釋：稀有氣體的最外層電子數(shù)為8（He為2），且為原子。 金屬元素： 最外層電子數(shù)<4 點(diǎn)撥： 非金屬元素：最外層電子數(shù)4 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8(He為2）2、D，解釋：最外層電子數(shù)越多越容易得到電子（除稀有氣體外）。點(diǎn)

6、撥：原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，最外層電子數(shù)越多越容易得到電子（除稀有氣體外），非金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越小越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)。3、A，解釋：鈉元素是第11號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)都是11。 點(diǎn)撥：原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，關(guān)鍵是要知道元素的原子序數(shù)。4、D，解釋：A和C表示的是原子，B表示的是陰離子，只有D，表示的是陽離子。 原子： 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)點(diǎn)撥： 陽離子：質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)5、B，解釋：A是鈉元素，C是鋰元素，D是Mg元素都是金屬元素，只有B是氯元素屬于非金屬元素。點(diǎn)撥：在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：

7、質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)B中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子6、A，解釋：因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，和的最外層電子數(shù)都是6，所以化學(xué)性質(zhì)相似。7、C，解釋：因?yàn)樵铀馁|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可以由原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接得到，金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4。8、B，解釋：原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有表示出中子數(shù)的多少，只表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)所以C和D錯(cuò)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以A錯(cuò)。9、C， 解釋：Fe、Fe2+、Fe3+它們的質(zhì)子數(shù)相同，也就是同種元素，都是鐵元素，但

8、他們的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，只是電子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量相同。10、B，解釋：因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)都相同的如果在一個(gè)原子核內(nèi)，就是同種粒子，不在一個(gè)原子核內(nèi)當(dāng)然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。二、我會(huì)填空（每空2分，共28分）11、解釋：（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子（H2O）；（2）氫氣和氧氣化合時(shí)先分成氫（H）、氧（O）原子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；（3）水變成水蒸氣是物理變化，水分子（H2O）本身沒有變化；（4）電解水得到的是氫氣（H2）和氧氣（O2），它們都是由分子構(gòu)成的；（5）氫原子核外只有

9、一個(gè)電子，失去一個(gè)電子后氫離子（H+）沒有電子；（6）因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是陰離子（OH、O2）。 答案：（1）H2O， （2）H、O， （3）H2O， （4）H2、O2， （5）H+， （6）OH、O2。12、解釋：因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相等就為同一種元素故選：和 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子： ；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒是 ；由于根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷化學(xué)式答案為：。答案：（1）和， （2） （3）。點(diǎn)撥：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子是不同種元素的原子或離子；

10、氫原子最外層一個(gè)電子，要與他形成AB4型分子的應(yīng)該最外層是4個(gè)電子。13、解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答。答案：（1）每一橫行（即周期）的電子層數(shù)相等。（2）每一縱行（即族）最外層電子數(shù)相等（氦除外）。（3）最外層電子數(shù)不超過8。（4）金屬最外層電子數(shù)一般少于4，非金屬最外層電子數(shù)一般大于或等于4。點(diǎn)撥：元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會(huì)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行解題。三、推斷題（每空1分，共12分）14、解釋：x=10+y既質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；x<10+y時(shí)既質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰粒子。Y=2時(shí)x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子。R中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)y=8，x=2+8+81=17。15、解釋：密度最小的氣體是氫氣，A為H；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4，說明B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是8，所以B為O元素；O原子是8個(gè)電子，C的陽離子C+比B原子多2個(gè)電子，是10個(gè)電子，當(dāng)然C原