1、海淀區高中會考練習高 二 化 學201312學校 班級 姓名 考生須知1本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題（共50分）；第二部分為非選擇題，分為必答題和選答題兩道大題（共50分）。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分 選擇題（共50分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共50

2、分）1維生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。它屬于 A氧化物 B混合物 C有機物 D鹽2SO2可用于工業制硫酸。下列關于SO2的性質描述不正確的是 A無色 B難溶于水 C密度比空氣大 D有刺激性氣味3當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是 A礦泉水 B稀HCl CFeCl3溶液 DFe(OH)3 膠體4下列物質中，不屬于電解質的是 ANH4Cl BKOH CZnSO4 DCH3CH2OH 5下列元素中，不屬于第A族的是 A鋰 B鈉 C鎂 D鉀6下列元素中，非金屬性最強的是 A碳 B硅 C硫 D氯7下列物質中，只含離子鍵的是 ANaO

3、H B. KCl CNH3 DHCl 8合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是 A鋁箔 B青銅 C鐵板 D不銹鋼9常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C稀鹽酸 D氫氧化鈉溶液 10下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能和NaOH溶液反應的是 ASO3 BNa2O CAl(OH)3 DCO211從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝氫氧化鈉的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是 A B C D 12. 下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是 +927A +928B287+17CD288+1713工業上常用熱還原法冶煉的金屬是 AFe B

4、Na CAl DAg 14影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是 A改變反應物用量 B減小壓強 C降低溫度 D升高溫度15在右圖所示的原電池中，正極發生的反應是 AH22e- = 2H+ BCu2e- = Cu2+C2H+ + 2e- = H2 DZn2e- = Zn2+ 16下列反應中，屬于取代反應的是 17在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是 ASO2、O2、SO3同時存在BSO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變CSO2、O2、SO3的物質的量之比為212 D消耗SO2的

5、速率與生成SO3的速率相等 18某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，下列對其描述正確的是 A中子數28 B核電荷數12 C電子數28 D中子數與質子數之差1619下列關于物質用途的敘述中，不正確的是 A硅可用于制作半導體材料 B二氧化硅可用于制造光導纖維C石墨可用作絕緣材料 D液氨可用作制冷劑20下列實驗操作中不正確的是 A蒸發操作時，將蒸發皿中固體完全蒸干停止加熱B過濾操作時，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液C蒸餾操作時，冷凝水應從冷凝管下口進，上口出D分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出21已知反應X + Y = M + N為放熱反應，對該反應的說法正確的是 AX

6、的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生22下列操作中使用試劑不正確的是 A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣 D用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅23下列說法中，正確的是 AN2的摩爾質量為28B22.4 L CH4的物質的量為1 molC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+離子數為NA D2 mol O2的質量為64 g 24下列離子方程式書寫正確的是 A鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B金屬鈉投到水中：Na + H2O = Na

7、+ + OH- + H2C氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ = H2OD石灰石投入到稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O25完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是 ABCD實驗分離苯和水用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣用排氣法收集氨氣用四氯化碳萃取碘水中的碘裝置或儀器第二部分 非選擇題（共50分） 一、必答題（共30分）催化劑1（3分）一定條件下，氨氣和一氧化氮反應的方程式為：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在該反應中，被氧化的物質是 （填化學式），作為氧化劑的物質是 （填化學式）；若反應中消耗了2 mol NH3，則生成 mol N2。2（3分）在3種有機

8、物 CH2=CH2、 CH3COOH、葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是 （填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能發生銀鏡反應的是 。3（4分）現有下列4種物質：Na2O2、SiO2、FeCl3溶液、NaHCO3固體。其中，難溶于水的固體是 （填序號，下同）；與水反應生成能使帶火星木條復燃的固體是 ；受熱分解產生氣體的是 ；與硫氰化鉀溶液反應生成紅色溶液的是 。4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有 性。鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液，兩者反應生成的鹽是 。（2）工業上用洗凈的廢銅屑作

9、原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。寫出中反應的化學方程式： 。稀硫酸 Cu + H2SO4（濃） CuSO4 Cu CuO CuSO45（8分）某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬。FeSO4·7H2O過量試劑A工業廢水操作固體C溶液D操作試劑B操作Cu溶液E（1）工業廢水中加入試劑A后，反應的離子方程式為Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、 。（2）試劑B是 。（3）操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少

10、量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。（4）可用綠礬消除工業廢水中+6價鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉化為Cr3+，若處理1 t廢水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），則需加入綠礬的質量至少為 。6（8分）現有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質，D分子含有10個電子，F是一種不含金屬元素的鹽。一定條件下轉化關系如下：CBADEF請回答： （1）組成A的元素在周期表中的位置是 。 （2）下列關于D的說法正確的是 （填序號）。a有還原性 b其水溶液能使酚酞溶液變紅色c極易溶于水 d其水溶液能使品紅溶液褪色 （3）F與消石灰共熱反應，可用于制取D氣體，反

11、應的化學方程式是 。（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應能生成C，當生成標準狀況下1.12 L C時，轉移電子的物質的量為 mol。二、選答題（共20分。請在以下三個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題評分）化學與生活模塊試題1（4分）某食品包裝袋上的相關信息顯示如下：使用方法開袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用部分配料 小麥淀粉 棕櫚油 食鹽 檸檬黃 生產日期見封口或噴碼保質期12個月上表所列配料中，屬于調味劑的是（填序號，下同） ，富含糖類的是 ，屬于著色劑的是 ，富含油脂的是 。2（8分）請判斷下列說法是否正確。（填“對”或“錯”）（1）阿

12、司匹林是一種具有解熱鎮痛作用的治感冒藥。 （2）鐵制船體在海水中容易生銹，可以在船身裝上鋅塊保護船身。 （3）高鐵列車車窗用的是普通玻璃，抗震性能好。 （4）鋼鐵廠的酸性廢水可以采用中和法進行處理。 干餾氣化 煤間接液化出爐煤氣、煤焦油、焦炭水煤氣C2C4輕烯烴合成氣3（8分）煤的干餾、氣化和液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料，是目前實現煤的綜合利用的主要途徑： （1）輕烯烴中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性質是 （填序號）。 A.熱固性 B.熱塑性 C.導電性（2）寫出煤（主要成分為C）氣化主要反應生成水煤氣的化學方程式 。（3）為了減少燃煤對大氣的污染，我國在其它方面采取的措施有 （

13、填序號）。 A. 改善燃煤質量 B. 改進燃燒技術和設備 C.開發新能源 （4）某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100 t ，如果煤中的硫全部轉化為SO2 , 并把產生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）可得到98%的濃硫酸的質量為 t 。有機化學基礎模塊試題1.（4分）現有下列5種有機物： HCCH CH3CCH CH3CH CHCH2CH3 CH3COOC2H5 請回答：（1）其中不屬于烴類的是 （填序號，下同），與互為同系物的是 ，與互為同分異構體的是 。（2）用系統命名法給命名，其名稱為 。2（8分）現有下列3種有機物：乙炔、 乙醛、溴乙烷、苯

14、酚。（1）其中具有弱酸性的是 （填序號，下同）；常用來焊接或切割金屬的是 ；能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。（2）發生消去反應的化學方程式為 。3（8分）尼泊金酯是一種高效食品防腐劑，其結構簡式為：（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是 。（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是 （填序號）。a分子式為 C8H8O3b核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫c能發生水解反應d與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2（3）尼泊金酯與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為 。（4）尼泊金酯有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式： 。與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mo

15、l該物質最多消耗2 molNaOH能發生銀鏡反應苯環上的一氯取代物只有一種化學反應原理模塊試題1.（4分）已知下列熱化學方程式： H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ / mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ / mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol請回答： （1）上述反應中屬于放熱反應的是 （填序號，下同），屬于吸熱反應的是 。 （2）1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為 kJ。 （3）碳的燃燒熱H= kJ / mol。2（8分）合成氨是人類科學

16、技術發展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答： （1）若增大N2的濃度，則化學反應速率 （填“增大”或“減小”），化學平衡 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。 （2）若加入適當的催化劑，則化學反應速率增大，化學平衡 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。 （3）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。3.（8分）鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸。請回答： （1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)= mol/L。 （2）食醋常用

17、于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為 。 （3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是 （填序號）。 溶液中c(H+) 酸的物質的量濃度 完全中和時，消耗NaOH的質量 （4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是 。海淀區高中會考練習化學試卷答案及評分參考2013.12說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規定的分數。第一部分 選擇題 （共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910答案CBDDCDBADC題號11121314151617181920答案ACADCDBBCA題號2122232425答案CBD

18、CD第二部分 非選擇題（共50分）一、必答題（共30分） 1（3分）NH3 1分 NO 1分 2.5 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）氧化 1分 NaAlO2（偏鋁酸鈉） 1分 （2） 1分 Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 1分5（8分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2分（2）H2SO4（硫酸） 2分（3）過濾 2分（4）1668 g 2分6（8分）（1）第二周期第VA族 2分（2）a b c 2分（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 2分（4）0.1 2分二、選答題（共20分）說明：考生可任選其中一個模塊的試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題評分。化學與生活模塊試題1（4分） 1分 1分 1分 1分2（8分）（1）對 2分（2）對 2分（3）錯 2分（4）對 2分高溫3（8分）（1）B 2分（2）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 2分（不