1、第三章 物質構成的奧秘第三節 組成物質的化學元素第四節 物質組成的表示方法【教學目標】1、認識一些常見元素，會書寫它們的名稱與符號；2、了解原子序數（即質子數）120所對應的元素名稱及元素符號3、知道元素的簡單分類。4、能說出化學式的含義；5、能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；6、能根據化學式進行物質組成的簡單計算。【教學內容】一、元素1、元素的定義：具有相同核內質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。（1）判斷是否為同種元素的唯一標準：原子核內的質子數是否相同；（2）同種元素可能是不同種原子，相同質子數，不同中子數的原子仍然是相同元素，被稱為同位素；如：作為相對原子質量基準的

2、碳原子是質子數為6，中子數為6的原子，而在考古學中起著重要作用的另一原子中，質子數為6，中子數為8，同樣也屬于碳元素。同種元素主要包括三種情況：A質子數相同中子數不同的原子。B質子數相同化合價不同的原子C質子數相同的單核離子（3）元素是一種總稱，是集體名詞，因此只論種類，不講個數如：水是由氫元素和氧元素組成的，絕對不能說水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的。（4）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。自然界中發現的元素有90余種，人工合成的元素有20余種。2、元素的符號表示元素符號（1）表示方法：國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，有時附加一個小寫的字母。如果要表示離子

3、的話，只要在元素符號的右上方標注所帶的電荷數目及電性，如果電荷數為1時，則數字1省略，只標明電性即可。如：Na+；Cu2+；（2）元素符號的意義：宏觀上表示一種物質，微觀上表示該元素的一個原子。如：H 表示氫元素，及一個氫原子；不過，如果是由原子直接構成的物質，或者單個元素符號就能表示該物質的話，宏觀上又能表示該物質如：Fe 表示鐵元素、鐵單質 微觀上表示一個鐵原子；S 表示硫元素、硫單質 一個硫原子。注意：若元素符號前面加數字，則只表示微觀上原子的個數如：3Fe 就只能表示3個鐵原子。（3）元素的分類A金屬元素：漢字用“钅”旁表示（汞除外），如鐵元素；B非金屬元素：通常非金屬有三種狀態，“氣

4、”字頭的表示是氣態非金屬，如氧元素；有“氵”旁的是液態非金屬，如溴元素；有“石”字旁的表示固態非金屬元素，如硫元素。3、元素周期表（1）根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素，按原子序數（等于核電荷數）科學的有序的排列起來，這樣得到的表就是元素周期表；（2）元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色加以區別，我們可以看到，金屬集中在左下方，而非金屬集中在右上方；（3）編排結構。元素周期表中共有7個橫行，每個橫行叫做一個周期；18個縱行，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。因此全周期表中有7個周期，18個縱行，16個族；（4）元素周期表是學習和研究化學的重要

5、工具。為尋找新元素提供了理論依據；在元素周期表中位置越靠近的元素化學性質就越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質。二、純凈物的分類單質（elementary）：同種元素組成的純凈物；化合物（compound）：有不同種元素組成的純凈物氧化物（oxide）：有兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。由金屬元素組成的氧化物稱為金屬氧化物（如：氧化鐵）；由非金屬元素組成的氧化物稱為是非金屬氧化物（如：二氧化碳）小結：非金屬單質物質純凈物混合物單質化合物金屬單質含氧化合物其他化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物一般含氧化合物三、自然界元素的存在1、地殼中含有最多的元素：氧，其次依次為硅、

6、鋁、鐵、鈣等；2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氫；3、人體中元素含量最多的是氧，其次依次為碳、氫、氮；4、太陽中最豐富的元素是氫，其次是氦；5、地核中主要含有的元素鐵，其次是鎳；四、元素與人體健康1、人體中含有的微量元素起了不可缺少的作用如：缺鈣可能造成骨骼疏松，畸形；缺鋅可能造成發育停滯，智力低下，甚至侏儒癥；缺碘會的甲狀腺腫大；缺鐵、鈷易得缺鐵性貧血癥等。2、人體中的微量元素也不可過多攝入如：吸收過多的鈣，可能造成白內障、動脈硬化、結石的形成；吸收過多的容易形成甲亢；吸收過量的能夠防癌的硒元素，也會導致致癌。3、人體有害的元素在日常生活中，對我們人體有害的元素，主要是鉛、汞、砷等。五、

7、化學式反映了物質的組成1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況 我們以水（H2O）為例說明化學式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成質量表示物

8、質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質中各種元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：83、化學式中元素符號周圍的數字的意義如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷一個硫酸分子中含有4個氧原子一個硫酸分子中含有1個硫原子一個硫酸分子中含有2個氫原子3個硫酸分子如：3H2SO4Ca2+ 表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義六、簡

9、單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復雜物質的命名 如：Cu2(O

10、H)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等七、化合價和化學式的寫法1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價 某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的3、單質的化學式的寫法（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原

11、子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學式的寫法根據化合價來寫化學式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零注意：+2CuO（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常

12、見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1識記：課本P80的常見元素的化合價八、根據化學式的計算（1）某物質的相對分子質量的計算 將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些

13、數字的比值就是化合物中的原子個數如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×378：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）14&

14、#215;2：1×4：16×37：1：12（4）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數（）×100×100如：計算MgSO4中氧元素的質量分數(O)×100×10053.3（5）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中含有氧的質量m（O）m（MgSO4）×(O)60g×53.332g（6）有關化合物中元素的質量分數的計算如：例1 硝酸銨樣品中含有雜質10（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質量分

15、數為：尿素中氮元素的質量分數(N)×100×10035設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨10090含有氮元素35x故：，x31.5%例2 某不純的尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數為42.4%，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×260尿素中氮元素的質量分數(N)×100×10046.7設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系純尿素不純尿素含尿素100x含氮元素467424故：，x90. 8%例3 多少克碳酸氫銨（

16、NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質量相等解：根據所含氮元素質量相等來列等式設需要碳酸氫銨的質量為x則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）x17.7x400g硝酸銨中含有氮元素質量為m1（N）400×35故：17.7x400g×35；x790g【典型例題】例1 下列說法中正確的是（ ）A.二氧化碳是由氧氣和碳兩種物質組成的B.二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素組成的C.二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構成的D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的分析：A.氧氣是由氧分子構成的，碳是由碳原子構成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，既

17、沒有氧分子也沒有單獨的碳原子，所以這句話不對；B.元素是宏觀概念，不能講個數的。這句話應該改成：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；C.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，里面沒有單獨的氧原子和碳原子。這句話應該為：二氧化碳分子中是由一個碳原子和兩個氧原子構成。故答案為D。例2 下列說法中，正確的是（ ）A.一種元素與另一種元素的原子一定不相同B.凡含有氧元素的物質就是氧化物C.某物質中只含有一種元素，該物質一定是一種單質D.含有多種元素的物質一定是混合物分析：A中，一種元素與另一種元素的原子相比，質子數肯定不同，元素的種類判斷的唯一標準就是原子的質子數，所以A正確；氧化物的概念是含有兩種元素并且其

18、中一種是氧元素的化合物。如果含有兩種元素的含氧化合物或者混合物就不屬于氧化物了，故B錯誤；某物質是單質的前提條件就是純凈物，如果只含有一種元素組成的混合物就不屬于單質了，如臭氧和氧氣的混合物，故C錯誤；含有多種元素的物質可能是化合物。例3 農村經常使用氮肥硝酸銨，化學式NH4NO3，經過測定含氮量為37，已知該化肥中只含有一種雜質，則該化肥中可能混有下列物質中的哪種氮肥（ ）A.氯化銨（NH4Cl） B.硫酸銨(NH4)2SO4 C.尿素CO(NH2)2 D.碳銨（NH4HCO3）分析：本題是有關化合物中元素的質量分數的計算，可用比較法解。分別計算氮肥中氮元素的質量分數，因為硝酸銨樣品中的含氮量37高于純硝酸銨中氮元素的質量分數，所以只有含氮量超過37的氮肥混入，才能使樣品含量達到37。故選C同步練習1、按質量計算，無論在地殼里還是在空氣中，或是在生物的細胞內，其含量很豐富的一種元素是（ ）A.氫 B.碳 C.氧 D.鋁2、蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含（ ）A.氧原子 B.氧分子 C.氧原子 D.氧元素3、多吃海帶可預防“大脖子病”，這是因為海帶中含有豐富的（ ）A.鉀元素 B.碘元素 C.鈣元素 D.鈉元素4、下列廣告用語中，你