1、必修化學1實驗總結第一章從實驗學化學【P5實驗1-1】步驟現象1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略帶渾濁2過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中3蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發，逐漸析出固體?！綪6 實驗1-2】現象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，再加酸應有白色沉淀生成，

2、加酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根?！綪7思考與交流】雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl MgCl2氫氧化鈉MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl CaCl2碳酸鈉CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl【P8實驗1-3】實驗 現象1略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略加熱，燒杯中的水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成【P9實驗1-4】（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。（2） 用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合（3

3、） 靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。【P19歸納與整理】一、混合物的分離提純分離和提純的方法分離的物質應用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質凈化食鹽水蒸發從溶液中分離已溶解的溶質從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質從海水中獲得純水萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用四氯化碳提取水溶液中的碘二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現象化學方程式SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32-HCl加入鹽酸后，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OCO2 + Ca2+

4、+ 2OH = CaCO3+ H2O第二章化學物質及其變化【P26科學探究】光束照射時的現象1.略有一條光亮的“通路”2.略看不到此現象（沒有一條光亮的“通路”）過濾后的現象3.略膠體的分散質能通過濾紙孔隙，有丁達爾效應4.略濁液的分散質則不能通過濾紙，沒有丁達爾效應【P29習題5、完成下列表格】分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液100不穩定、不均一泥水溶液1穩定、均一食鹽水膠體1100介穩體系、均一霧【P31實驗2-1】實驗現象1.略沒有白色沉淀產生2.略有白色沉淀產生【P33實驗2-3】現象及離子方程式1.略產生藍色沉淀 2+2-（）22.略溶液變紅，紅色消失變為無色 -+23.略有氣泡

5、產生 32-2+22化合反應、分解反應置換反應、復分解反應【P40二、物質的化學變化】1、離子反應氧化還原反應第三章 金屬及其化合物【P46思考與交流】1.金屬與氧氣反應點燃3Fe+2O2 = Fe3O4金屬與酸反應Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金屬與鹽溶液反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2 3. 最外層電子數都比較少，在化學反應中都較容易失去最外層電子而表現出較強的還原性【P47實驗3-1】金屬鈉是銀

6、白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中?！綪49實驗3-3】鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色 。P50畫出你設計的裝置圖【P51實驗3-4】現象化學方程式1、加熱時試管內鐵粉紅熱2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應后，試管內的固體呈黑色略【P55實驗3-5】滴入水后有大量氣泡產生；氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發熱；向試管里滴入酚酞溶液后，溶液顏色變紅?！綪56科學探究】（1）步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；放熱細

7、小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱（2）現象發生反應的化學方程式結論Na2CO3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁受熱易分解（3）CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【P60實驗3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(

8、OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61實驗3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液 溶液呈紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化【P61科學探究】現象反應的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、 KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62實踐活動】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章非金屬及其化合物【P76思考與交流】SiO2物理性質：熔點

9、高、硬度大SiO2化學穩定性：化學穩定性好SiO2的性質主要與它的結構有關：SiO2是正四面體的空間網狀結構，因此性質很穩定【P77實驗4-1】現象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產生結論Na2SiO3溶液顯堿性，化學方程式略【P77實驗4-2】放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現象水分蒸發后就燃燒水分蒸發后不易燃燒(濾紙只起泡)結論水分蒸發后失去防火作用防火效果好，用作防火劑【P80習題2】材料物理性質化學性質玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學性質很穩定陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學性質很穩定【P83實驗4-3】現象化學方程式H2在Cl2中安靜的燃燒

10、，發出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。H2+Cl22HCl【P84實驗4-4】現象有色布條褪色結論與解釋氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84實驗4-5】現象有色布條不褪色結論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【P86實驗4-6】實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自來水生成白色沉淀

11、白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl蒸餾水無明顯變化無明顯變化蒸餾水中沒有氯離子【P87習題2】現象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag+ + Cl = AgCl滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性【P90實驗4-7】現象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內水面上升。 用PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。 在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。 給褪色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。 在實驗過程中，聞到刺激性氣味。【P92科學探究】實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）（1）將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅

12、棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2NO2為紅棕色氣體，和水反應，生成NO為無色氣體難溶于水（2）制取少量氧氣2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO22 H2O2 = 2 H2O + O2（3）將氧氣慢慢通入步驟（1）的試管中無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【P97實驗4-8】現象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。分析出現這一現象的原因及可能得出的結論：氨氣極易溶于水，燒瓶

13、內氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質，使酚酞變紅。【P101實驗4-9】現象：濃硫酸與銅在加熱時能發生反應，放出能使紫色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪色）的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色?！綪105歸納與整理】一、硅1.硅單質：用途：硅芯片、光電池2.二氧化硅：存在：有結晶形和無定形兩大類，統稱硅石。（石英、水晶、瑪瑙、沙子）性質：化學性質不活潑。可以和酸性氧化物反應生成鹽，和強堿反應生成鹽，和氫氟酸反應。用途：建筑材料、光學及光纖制品、工藝品等。3.硅酸鹽Na2SiO3制法：SiO2 + 2 NaOH= Na2SiO3+2H2O性質：Na2Si

14、O3 + 2 HCl = H2SiO3 （膠體）+ 2 NaCl用途：可做木材防火劑 硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯1.氯氣：物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。易液化。在25時，1體積水中可溶解約2體積的氯氣化學性質：與水反應：化學方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO產物的用途：漂白、殺菌消毒與堿反應：化學方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O產物的用途：漂白液化學方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O產物的用途：漂白粉或漂粉精與金屬反應：2 Na + Cl2 2 Na

15、Cl2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3Cu + Cl2 CuCl22. Cl的檢驗化學方程式：Ag+ + Cl = AgCl試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸操作：取少量待測液于試管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸銀溶液。若有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl?；瘜W必修2實驗匯編實驗一：鉀與水的反應： 【實驗步驟】分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，注意觀察反應的劇烈程度，并記錄所發生的現象。實驗內容實驗現象實驗結論鉀與水反應 鈉與水反應鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發出“吱吱”響聲，有氣體產生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅

16、色。實驗結論： 練習12003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內呈現的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na、K在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是A 單質鈉的熔點比鉀的熔點低B 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈C 鈉和鉀都是短周期元素D 鈉和鉀的合金(K)50%80%在室溫下呈液態實驗二：金屬與水、酸的反應1 取一小段鎂帶，用砂

17、紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象?，F象 化學方程式 2去一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL1mol/L鹽酸。MgAl現象 化學方程式結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。 實驗三：鈉與氯氣反應：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。現象化學方程式實驗四：化學反應與能量1在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量

18、氣泡產生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。現象與解釋： 2在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。觀察現象?，F象與解釋： 實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）在3支大小相同的試管中各裝入23mL約5的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L的FeCl3溶液。對比觀察現象：現象結論加入MnO2加入FeCl3不用其它

19、試劑結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。練習2（1）已知下列反應在一定條件下可以發生：H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反應中Fe2實際上起著 作用，總反應式為 ；（2）I2也與Fe2一樣發生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2I22HIO 總反應式為 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O22II2O22H，這個方程式正確嗎？ ；若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答） ；若不正確，原

20、因是（若認為正確，該步不必作答） ，并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）： 。實驗六：甲烷與氯氣的反應（注意反應條件的控制）向2支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速加入0.5gKMnO4和1ml濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上；沒有包黑紙的試管在室內光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射；等待片刻，觀察現象?，F象包黑紙沒包黑紙結論：KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，甲烷和氯氣在光照的條件下發生反應。練習3把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光

21、亮處，試推測可觀察到的現象是：_；_；_；_。實驗七：石蠟油的分解實驗：將浸透了石蠟油（17個碳以上的液態烷烴混合物）的石棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片表面，發生反應，可得到一定量的氣體生成物；用該生成物進行如下實驗：1 通過酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現象；2 生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象；3 用排水法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒的情況?，F象：1導管口有氣泡冒出，KMnO4溶液紅色褪去2溴的四氯化碳溶液的橙紅色褪去3收集到的氣體能夠在空氣中燃燒【科學探究】實驗裝置也可以改為右圖所示裝置；在試管中加入石蠟油和 ；試管放在冷水中；

22、試管中加入KMnO4溶液或溴水。實驗要點：（1）石棉要盡量多吸收石蠟油。（2）石蠟油分解反應的溫度要在500 以上。（3）實驗中要注意防止倒吸； 實驗中，碎瓷片和氧化鋁的作用是： 練習4下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略鐵架臺等已省略。）按下連連好裝置后，需進行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等（1）這三步操作的先后順序依次是 ；（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法 ；（3）B裝置所起的作用是 ；（4）假定丁烷按C4H10C2H6C2H4和C4H10CH4C3H6的方式

23、完全裂解，當（EF）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為 。（假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應）（5）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：分離操作和的名稱分別是： ，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示） 。D的結構簡式是 。實驗八：乙烯的性質1 點燃純凈的乙烯，觀察燃燒時火焰的亮度和顏色。2 將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中，觀察試管內溶液顏色的變化。3 將過量的乙烯通入盛有溴水的試管中，觀察試管內溶液顏色的變化；在反應后的溶液中加入經硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察發生的現象。（驗證是取代還加成的

24、方法）實驗實驗現象實驗結論1 23實驗八：苯的性質(掌握探究有機物結構的簡單實驗方法)1 試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現象。2 試管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，觀察現象。實驗現象結論12結論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有CC，不能與溴發生加成反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。練習5通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單、雙鍵交替的環狀結構嗎？（1）提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使 褪色。（2）實驗驗證：苯不能使 褪色。經科學測定，苯分子里6

25、個碳原子之間的鍵 ；6個碳原子和6個氫原子都在同一 上。（3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵 ，苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩定，說明苯分子 一般的碳碳單、雙鍵交替的環狀結構。（4）應用：為了表示苯分子的結構點，結構式用 表示，用凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的。實驗九：乙醇的性質：1乙醇與金屬鈉的反應在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察實驗現象，比較前面做過的水與鈉反應的現象

26、金屬鈉的變化氣體燃燒的現象檢驗產物水乙醇乙醇與金屬鈉的反應，常作為定量實驗的出題知識點，也可以通過測定一定質量的有機物與足量Na反應生成的氣體判斷有機物的結構。練習6現有質量為m g的乙醚和乙醇的混合物試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣中乙醇的含量?？晒┻x用的反應物和試劑為：新制的生石灰、濃H2SO4、蒸餾水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅。（1）寫出在實驗中乙醇發生反應的化學方程式；（2）應選用的裝置是 （填序號）；（3）所用裝置的連接順序應是（填各接口字母，連接膠管省略）： （4）乙醚在醫療上是一種全身麻醉劑。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要檢驗乙醚中含少量水應選

27、用何種試劑？有什么現象？（試劑在題中所給試劑中選）（5）若測量出量筒中水的體積為VmL（標況下），則乙醇的質量分數的計算式為 。2乙醇的催化氧化在一支試管中加入35mL乙醇，取一根1015cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次?，F象結論注意事項：（1） 銅絲下端為什么要繞成螺旋狀？ 練習7在實驗室可利用下列反應制HCHO：2CH3OHO22HCHO2H2O，關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表。實驗中，有關物質流經的主要裝置如下：沸點（）水溶性甲醇65與水混溶甲醛21與水混溶請回答下列問題：（1）通入A管的X是什么物質 （2）在A、B、C管中反應，各裝的是什么物

28、質 、 、 。（3）該實驗中需要加熱的儀器是（選填A、B、C） 。（4）在加入必需的試劑后，繼續實驗的主要操作步驟依次為 （選擇合適的操作及次序）。通X氣體 加熱A處 加熱B處 加熱C處 撤A處酒精燈 撤B處酒精燈 撤C處酒精燈 停止通入X氣體 撤C處導管實驗十：乙酸的酯化反應：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上?，F象結論 注意事項：（1）酯化反應是可逆的，濃H2SO4的作用是 和 （2）導管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液體受熱不勻發生倒吸；（3）

29、飽和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分離：酯在試管中的 層，用分液漏斗分液取 層。本實驗是有機化學中最重要的實驗之一，是高考有機實驗的熱點?？疾閮热菘梢允菍υ搶嶒灥淖⒁馐马椷M行考查，如練習8；也可稍改進后的實驗進行考查，如右圖，對接收裝置進行改裝。另外是利用該實驗的原理來制備其它物質，如練習九。練習8（06黑吉桂理綜第26題）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是 。（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是 。（3）實驗中加熱試管a的目的是： ； 。（4）試管b中加有飽

30、和Na2CO3溶液，其作用是 。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是 。練習9（石門中學07屆高三期末考）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。已知：反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表密度/g·mL-1沸點/溶解性溴乙烷1.46138難溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列問題：若燒瓶內液體的體積不小于燒瓶容積的且不大于，則反應裝置中，燒瓶容積最合適的是（填序號）。 A50mL

31、B150 mLC200 mL連接上述儀器的順序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填數字）。你認為反應后溴乙烷在 （填“燒瓶”或“燒杯”）中根據反應原理水不是反應物，那么在反應物中加水的目的是 粗制溴乙烷常呈黃色，是因為溴乙烷中混有，除去該雜質的試劑和方法是 。請你設計實驗證明產品中含有溴元素 。實驗十一：糖類和蛋白質的特征反應1在試管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象?，F象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。2 將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現象。3 取一小塊雞皮

32、，置于蒸發皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄實驗現象：4 在三支試管中各加入3mL雞蛋清溶液，加熱第一支試管，向第二支試管中加入醋酸鉛溶液，向第三支試管中加入甲醛溶液，觀察現象。在向三支試管中分別加入蒸餾水。實驗內容現象結論葡萄糖淀粉蛋白質雞蛋清結論：以上是糖類和蛋白質的特征反應，常用于檢驗和鑒別該物質，需掌握實驗方法和實驗現象。實驗十二：糖類、油脂、蛋白質的水解反應在兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入少量新制

33、備的Cu(OH)2,加熱35min，觀察現象?，F象解釋實驗十三：金屬的冶煉鋁熱反應步驟：1用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。2把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象?，F象與解釋： 鋁熱反應的操作和運用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現的頻率較高，大部分是穿插在推斷題中。要掌握鋁熱反應的操作，知道是固固冶煉金屬的方法，鋁和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能發生置換反應。練習10

34、（04黑吉滇川渝湘鄂第26題）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：（1）中引發鋁熱反應的實驗操作是 ，產物中的單質B是 。（2）中所發生的各反應的化學方程式是 。（3）中所發生的各反應的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2）為 ，c（Fe2）為 。實驗十四：

35、海水資源的開發利用：1 海水中提取溴：步驟：海水濃縮酸化用氯氣置換出溴單質通空氣吹出溴蒸氣用SO2（水）吸收HBr請寫出有關步驟的離子方程式： 2海帶中提取碘：實驗步驟：（1）取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻，    （2）將坩堝內灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾。 （3）在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由無色變成藍色，由此證明溶液中含碘。  

36、60; 實驗討論       （1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？       （2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？       （3）為什么要新制氯水與(2)的濾液反應？練習11海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ， ；過程中有關反應的離子方程式

37、為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 、 。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處： ； ； 。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態碘在 里聚集。實驗十五：有機高分子化合物的主要性質：（山東版）1 從廢舊輪胎上刮下約0.5g粉末放入試管中，加入5mL汽油，觀察粉末能否溶解。2 取一小塊聚乙烯塑料碎片

38、，用酒精燈緩緩加熱直至熔化，然后點燃，觀察變化的全過程。實驗實驗現象實驗結論12化學必修2實驗匯編實驗一：鉀與水的反應： 實驗內容實驗現象實驗結論鉀與水反應鉀與水劇烈反應，浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，有氣體產生，甚至發生輕微的爆炸。鉀能與水反應，反應產生氣體、放熱鈉與水反應鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發出“吱吱”響聲，有氣體產生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。練習1BD實驗二：金屬與水、酸的反應1現象鎂與冷水不反應，加熱后，鎂條表面有氣泡產生，一段時間后溶液變紅?；瘜W方程式Mg2H2OMg(OH)2+H22MgAl現象產生氣泡速率較快鋁片表面有氣泡產生化學方程式

39、Mg2HClMg(OH)Cl2+H22Al6HCl2AlCl33H2結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實驗三：鈉與氯氣反應：現象鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生大量白煙化學方程式2NaCl22NaCl實驗四：化學反應與能量1現象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放熱反應。2現象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）現象結論加入MnO2有大量氣泡冒出MnO2對H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量氣泡冒出FeCl3對H2O2的分解有催化作用不用其它試劑沒有明顯

40、現象結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。練習2（1）催化劑（或催化），2H2O22H2OO2（2）2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O22H2OO2（3）不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守衡原理） H2O22I2H2H2OI2 2H2O22H2OO2實驗六：甲烷與氯氣的反應（注意反應條件的控制）現象包黑紙沒有明顯變化沒包黑紙量筒內氣體顏色變淺。 量筒內壁出現黃色油狀液滴。結論：KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，甲烷和氯氣在光照的條件下發生反應。練習3、黃綠色逐漸消失；試管壁上有黃色油珠；水位在試管內上升；水槽內有少量晶體析出。實

41、驗七：石蠟油的分解實驗：碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還起到間接加熱的作用。練習4（1）（2）打開開關K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡（3）便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量（4）11（5）分液 蒸餾 SO32Br2H2OSO422Br2H CH3CH(OH)COOH實驗八：乙烯的性質實驗實驗現象實驗結論1 火焰明亮，伴有黑煙乙烯能在空氣中燃燒，乙烯含碳量較高2溶液紫色褪去乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化3溴水黃色褪去，滴加AgNO3溶液無明顯現象乙烯與溴水發生的是加成反應實

42、驗八：苯的性質(掌握探究有機物結構的簡單實驗方法)實驗現象結論1溶液分層，上層有機層為橙色，下層水層變為無色溴易溶于苯，溴水與苯不反應2溶液分層，上層有機層為無色，下層水層仍然為紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化結論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有CC，不能與溴發生加成反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。練習5（1）酸性KMnO4溶液或溴水 （2）酸性KMnO4溶液或溴水 完全相同 平面（3）不同 不同于 （4）實驗九：乙醇的性質：1乙醇與金屬鈉的反應金屬鈉的變化氣體燃燒的現象檢驗產物水乙醇練習6（1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 （2）、 （3）GABF； （

43、4）選無水硫酸銅，變成藍色現象； （5）×1002乙醇的催化氧化現象結論銅絲又變回紅色，重復幾次后試管口有刺激性氣味乙醇在能被熱的CuO氧化為醛（乙醇在用Cu做催化劑并加熱時能被空氣氧化）增大與乙醇的接觸面積，減少銅絲的熱量散失。練習7（1）空氣或氧氣 （2）甲醇 銅粉（銅網） 水（3）A B （4）或實驗十：乙酸的酯化反應：現象結論在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。注意事項：（1）酯化反應是可逆的，濃H2SO4的作用是 和 （2）導管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液體受熱不勻發生倒吸；（3）飽和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分離：酯在試管中的 層，用分液漏斗分液取 層。練習8（1）先加入乙醇，然后邊搖動試