1、200910.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 1

2、7% C. 25% D.33%28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；（4）如果反應速率（SO2）為0.05

3、mol·L-1·min-1,則（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。201028（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有            ； （2）硫酸銅溶液

4、可以加快氫氣生成速率的原因是            ；（3）實驗室中現(xiàn)有、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有          （答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系

5、列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液    A    B    C    D    E    F4mol/L  H2SO  4/mL   30   V1    V2    V3   V4&

6、#160;  V5飽和CuSO4溶液  /mL    0   0.5    2.5   5   V6   20H2O   /mL   V7   V8   V9   V10   10    0請完成此實驗設計，其中：V1=      

7、; ，V6=       ，V9=       ；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因      &#

8、160;          。201127.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol、-283.0kJmol和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影

9、響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ

10、,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）201227(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_

11、 _ _；(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = _比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)；若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = _mol/L；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率

12、分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：(56) (1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_ _。201312.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4=2/3（H1+H2-3H3）B.H4=2/3（3H3-H1-H2）C.H4=3/2（H1+H

13、2+3H3） D.H4=3/2（H1-H2-3H3）28.（14）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p

14、0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-1201413室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解

15、的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的

16、平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。201527（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

17、：化學鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計算H1 kJ·mol-1，已知H2-58kJ·mol-1，則H3 kJ·mol-1。（2）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由是 。201328（15分）二甲醚（CH3OCH3）是

18、無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列問

19、題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑主要成分之一的。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。（4）有研究者在催化劑（含CuZnAlO和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhk

20、g-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh = 3.6×106J）。201428、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 （2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJ·mol1甲醇制烯烴

21、反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJ·mol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJ·mol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，

22、理由是： 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ，壓強69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。200910D 13.B28.（14分） （1）反應物能量 生成物能量 （2）無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 （5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)

23、+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol201028.（1）ZnCuSO4=ZnSO4Cu；ZnH2SO4=ZnSO4H2；   （2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （3）Ag2SO4； （4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 （5）30     10  &

24、#160;  17.5      灰黑    暗紅 當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積201127.答案：(1) 2858 (2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)     H=-443.5kJ·mol-1 (3) (4)1-a/2 (5)

25、0;CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+   3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O 96.6% 201227.【答案】：(1) MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2； (2)5.52×103 KJ； (3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2 (4)K = 0.234 mol·L-1；   0.031 v(56)>v(23)=v(1213)，  在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。201312 A28. （14分）（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)×100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1×；0.1×（2）； 0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.0132014 13.B26.