1、第二章 第一節 化學能與熱能導學案 第一課時班級： 姓名： 【學習目標】：1、知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2、知道一個反應是吸收能量還是放出能量決定于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低。【學習重點】化學反應中能量變化的主要原因。【學習難點】從本質上理解（微觀角度）化學反應中的能量變化。【問題探究一】斷開或形成1 mol某化學鍵的能量變化（閱讀課本32頁） 1斷開或形成1 mol H2中化學鍵的能量變化(1)在1 mol氫分子中含有 mol氫原子,含有 mol HH鍵。(2)已知在25 和101 kPa條件下,由2 mol H原子形成1 mol HH鍵時,放出43

2、6 kJ的能量。若要使1 mol氫分子變為2 mol氫原子時,需要斷開1 mol HH鍵,其能量變化是 2斷開或形成1 mol CH4中化學鍵的能量變化(1)CH4的電子式是 ，結構式是 1 mol CH4分子中含有 mol CH鍵。(2)在CH4中，斷開1 mol CH鍵要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH鍵其能量變化是 。 【小結】由原子形成1mol化學鍵釋放的能量和斷開1mol化學鍵吸收的能量是 的，這個能量就是化學鍵的鍵能。單位通常是kJ/mol 。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。【問題探究二】化學反應中的能量變化1、從微觀（化學鍵）的角度認識

3、反應中的能量變化（1）物質中的原子之間是通過 結合的。（2）斷開反應物中的化學鍵要 能量；形成生成物中的化學鍵要 能量。（3）化學鍵的 是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。舉例：氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。則(

4、1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為： ，(2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為 ，(3)反應中放出的能量的計算： 。【小結】1、 當斷裂反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵放出的能量時，反應 能量。2、 當斷裂反應物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量時，反應 能量。2、從宏觀的（物質儲存的化學能）角度認識反應中的能量變化（1）化學反應中存在兩大變化，即 變化和 變化。兩者的關系是 。 （2）化學反應遵循質量守恒定律和能量守恒定律這兩條基本的自然定律。質量守恒定律是指 ： 。能量守恒定律是指 （3）各種物質都儲存有化學能，不同的物質由于組成不同、結構不

5、同、包含的化學能也不同。【小結】反應是吸收能量還是放出能量決定于反應物的 和生成物的 的相對高低。顯然物質具有的能量越低，物質越穩定。E（反應物）_E（生成物）吸收能量E（反應物）_E（生成物）放出能量【課后作業】1、下列變化過程中，需吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl= HCl C、I2=I+I D、C+O2=CO22、對于放熱反應2H2O2=2H2O，下列說法中正確的是()A生成物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于生成物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于生成物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2具

6、有的能量相等3、已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496 kJ的能量，形成1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。（寫出計算過程） 第二章 第一節 化學能與熱能導學案 第二課時班級： 姓名： 【學習目標】：1理解中和熱的概念，學會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的科學方法2通過實驗形象可觀的讓學生掌握化學反應與熱能的變化。【學習重點】化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化【基礎回顧】1、填空（1）化學反應中發生能量變化的主要原因是 當斷裂舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵釋放的總

7、能量，反應 能量；當斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵釋放的總能量，反應 能量；（2）化學反應是放出能量還是吸收能量取決于 當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應 能量；當反應物的總能量小于生成物的總能量，反應 能量。2、化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，在轉化過程中符合能量 定律。日常生活中我們用CH4做燃料，就是利用 CH4與O2反應生成CO2和H2O的過程中, 反應物的能量比生成物的能量 ，多于的能量以 能的形式釋放出來，該過程中化學能轉化為 能。化學反應中的能量變化有多種形式，如化學能可轉化為熱能、電能等，但通常主要表現為熱量的變化放熱和吸熱。【問題探究一】化學

8、能與熱能的相互轉化1、原理分析放熱反應吸熱反應定義與反應物、生成物所具有的能量關系反應物具有的總能量 生成物具有的總能量反應物具有的總能量 生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應物分子斷鍵時吸收的總能量2、實驗驗證(1)鋁與鹽酸反應實驗操作實驗現象實驗結論產生大量 、溫度計指示溫度 鋁與鹽酸反應的離子方程式為 ,該反應為 反應。反應過程中能量轉化形式為 能轉化為 能 (2)Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應實驗操作實驗現象實驗結論有 氣體產生。該氣體有哪些檢驗方法？用手摸燒杯底部有 感覺用手拿起燒

9、杯,玻璃片 燒杯內反應物成 化學方程式為 該反應為 反應。反應過程中能量轉化形式為 能轉化為 能 (3)NaOH與鹽酸的反應實驗操作實驗現象實驗結論混合溶液的溫度比反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度都 酸堿中和反應是 反應,反應的離子方程式為 反應過程中能量轉化形式為 能轉化為 能總結：1、常見的放熱反應： 2、常見的吸熱反應： 【注意】反應是吸收反應還是放出反應與反應條件（是否加熱、升溫、點燃）有無關系？ 。有些放熱反應的反應條件是加熱或點燃，加熱或點燃的作用是 。【課后作業】1已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是:（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BS

10、O2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生2一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為: （ ）AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D無法確定3、下列反應屬于放熱反應的是 ( )A.鐵與鹽酸 B.C和CO2 C.碳酸鈣的分解 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體第二章 第二節 化學能與電能導學案 第一課時班級： 姓名： 【學習目標】：掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應和電池反應方程式。【

11、學習重難點】原電池的工作原理。【知識回顧】1.在化學反應中，物質中化學能的變化通常表現為的 變化，即 轉化為 。2.金屬活動性順序表 3.在氧化還原反應中：氧化劑 電子，發生 反應，還原劑 電子，氧化還原反應本質 。【課堂探究一】化學能間接轉化為電能的過程1、直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經過加工、轉換得到的能源稱為 如 、 等。2、我國發電總量構成上，火力發電居首位。燃煤發電過程中的能量轉化過程為 化學能 燃燒 _能 蒸汽 _能 發電機 _能。【課堂探究二】化學能直接轉化為電能的過程【實驗探究一】原電池原理實驗步驟實驗現象用離子方程式解釋討論的問題1.將鋅片和銅片平行

12、插入稀硫酸溶液中觀察實驗現象，。鋅片： 銅片： 1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子？2. Zn是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的H+?2.再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現象。 銅片： 1.Zn是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的H+?2.Cu在這個過程中起什么作用？3.想什么辦法讓這種電子的轉移變成電流？3.將鋅片和銅片用導線連接起來，在鋅片和銅片導線之間接入電流表。鋅片： 銅片： 電流計： 1.你認為這個過程中能量的轉化關系怎樣的？1.原電池定義：將_轉化為_的裝置。2.原電池中的電極名稱及電極反應式的書寫負極：電子 的一極， 電子，發生 反應（如上述原電池中的 片）；正極：電子 的一極

13、， 電子，發生 反應（如上述原電池中的 片）；電極反應式：表示負極、正極得失電子的情況的式子。分析在ZnCu原電池中兩個電極區域得失電子情況，并寫出電極反應式：正極（銅片）： ；負極（鋅片）： ；電極反應總式： 。【實驗探究二】根據Zn-Cu原電池，分組討論組成原電池的條件1. 如果兩極材料相同和不同時，將會產生什么現象？ 2、如果將稀硫酸換成蔗糖，將會產生什么現象？ 3、如果兩個電極在同一容器和不同容器中，將分別會產生什么現象？ 【歸納】組成原電池的條件：從電極材料看：_；從溶液看：_；從是否構成完整的電路看：_；從反應類型看：_；用一句話可概括為 ： 【課后作業】1、以下裝置能形成原電池的

14、是 。 2、上述能形成原電池的請寫出電極材料、電極反應式和總反應式。3、總結原電池的正負極的判斷方法？（至少三種）第二章 第二節 化學能與電能導學案 第二課時班級： 姓名： 【學習目標】：1.了解生活中常用的化學電源和新型化學電池；2.引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。【學習重難點】通過對常用化學電源和新型化學電池原理的了解，進一步鞏固原電池原理。【知識回顧】1、原電池是一種_裝置。電子的流動方向是從_極到_極；電流方向是從_極到_極。電解質溶液里陽離子移向 極，陰離子移向 極。2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_，發生_反應，電極反應是_；負

15、極是_，發生_反應，電極反應是_，總的反應式(離子方程式)是_。3、組成原電池的條件：從電極材料看： ；從溶液看： ；從是否構成完整的電路看： ；從反應類型看：_ _；【自主學習】1. 干電池鋅錳電池（一次性電池，放電之后 充電，內部的氧化還原反應是 。）（1）普通鋅錳電池：正極材料： ，電極反應式為：2NH4+2e=2NH3+H2 ； 負極材料： 電極反應式為： ；電解質： 。（2）堿性鋅錳電池：為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質 換成濕的 ，并在構造上作了改進，制成了 電池。2. 充電電池充電電池又稱 ，它放電時所進行的 反應，在充電時可以 ，使電池恢復到放電前的狀態。這樣

16、可以實現 轉變為 ，再由 轉變為 。最早使用的充電電池是 。（1）鉛蓄電池：負極反應式：Pb+SO42-2e-PbSO4 ；正極反應式：PbO2 SO424H+ +2ePbSO42H2O電池總反應式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（2）新型充電電池：鎳鎘電池，以 為負極， 為正極，以 為電解質，壽命比鉛蓄電池 ，但鎘是致癌物質，廢棄鎳鎘電池如不回收，會嚴重 環境。 電池的面世會初步解決鎳鎘電池的環境污染問題。堿金屬中的 ，是最輕的金屬，活動性 ，是制造電池的理想物質。 電池是新一代可充電的綠色電池。3.燃料電池 燃料燃燒是一種劇烈的 反應，通過燃料燃燒所釋放的

17、 再轉化為 ，其能量轉化率 。燃料電池是一種 、 的發電裝置。以H2為燃料時，產物為 ；以CH4為燃料時，產物為 和 。【課后作業】.下列電池中不屬于二次電池的是( )A.堿性鋅錳電池B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池D.鋰離子電池2.已知空氣-鋅電池的電極反應為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據此判斷，鋅片是( )。A.負極，并被氧化 B.負極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原充電放電3.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn4.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應可簡化為：Zn2Zn2+；2NH4+2e2 NH3H2(NH3再用于結合Zn2+。)根據上述敘述判斷下列說法中正確的是( )A.干電池中Zn為正極