1、北京四中2016-2017學年上學期高一上學期期末考試化學試卷考試時間為100分鐘，試卷滿分為150分相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5I卷（模塊） 滿分100分一、選擇題（共50分）每小題只有1個選項符合題意（每小題2分，共50分） 1. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現象的是A. 鹽酸 B. 食鹽溶液C. 氫氧化鐵膠體 D. 碘的酒精溶液 2. 氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A. 金屬的冶煉 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐敗 D. 明礬凈水 3. 下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A. 合金只含金

2、屬元素B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金C. 鋁制飲料罐應回收利用D. 青銅是銅合金中的一種 4. 下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途調味品發酵粉抗酸藥消毒劑 5. 下列物質中，屬于非電解質的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3 6. 下列儀器中，不能加熱的是A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 蒸發皿 D. 容量瓶 7. 下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是A. 蒸發 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾 8. 下列氣體中，有顏色的是A. N2 B. Cl2 C. HCl D. SO2 9

3、. 下列物質與常用危險化學品的分類不對應的是A. NaOH腐蝕品 B. 濃硫酸易爆品C. Na遇濕易燃物品 D. KMnO4氧化劑 10. 依據硫元素的化合價判斷，下列物質中只具有還原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4 11. 對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A. 當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散B. 金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅C. 當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 酒精失火用水澆滅 12. 下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是A. 使用鋁制水壺燒水B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗C. 工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電

4、解法冶煉鈉D. 鋁在化學反應中失電子數多于等物質的量的鈉失電子數 13. 下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D. 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水 14. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3 B. 金屬鈉投入到水中： Na+H2O=Na+OH-+H2 C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe（OH）2 D. 碳酸鋇與稀鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 15. 下列敘述中，正確的是

5、（NA代表阿伏加德羅常數）A. 標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數為NAB. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NAC. 25，1.01×105Pa，14 g氮氣所含的氮原子數為NAD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為NA 16. 用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質），其中所加物質能達到除雜目的的是A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2 17. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存

6、且溶液為無色透明的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 18. 下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部 19. 下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發生氧化還原反應的是A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水 20. 可以證明次氯酸是弱酸的事實是A. 可與堿發生反應B. 有漂白性C. 次氯酸鈉與碳酸反應有次氯酸生成D. 見光能分解 21. 下

7、列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是A. 碳與氧氣 B. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳C. 鈉與氧氣 D. 氫氣與氯氣 22. 下列實驗現象和結論相符的是操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+ 23. 選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙組：檢驗含Fe2+的溶液

8、中是否含有Fe3+下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性高錳酸鉀溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D鐵粉酸性高錳酸鉀溶液 24. 下列各組物質中，滿足圖中所示物質一步轉化關系的選項是選項XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3 25. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體

9、中一定含銅非選擇題（共50分） 26. （12分）I下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_；E_II實驗室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為_g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和

10、玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟，會造成所配溶液的物質的量濃度_ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。 27. （16分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：_ 過濾 蒸發濃縮 冷卻結晶 過濾。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是_（填序號）。（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。向第一支試管中加入足量稀鹽酸，可觀察到_，說明溶液中存在_離子。向第二支試管中加入_，可觀察到_，說明溶液中存在S

11、O42-。向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量_溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是_。 28. （10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）沉淀B的成分是_（填化學式，下同）；（2）沉淀C的成分是_；（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為_；（4）由物質M制取鋁的化學方程式為_；（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_。 29. （12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實

12、驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方

13、案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_。II卷 滿分50分非選擇題（共50分） 30. （18分）A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉化為BA與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_；B溶液中通入W生成C的離子方程式_；A溶液與C溶液反應的化學方程式為_。（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系實驗室制A單質的反應的離子方程式_；C溶液中加入氫氧

14、化鈉溶液的現象_；B與W轉化為C的離子反應方程式_；一定條件下W與水反應的化學方程式_；（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀C為_；A與某金屬單質也可生成B，該反應的離子方程式_；C溶于A的離子反應方程式_；B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_； 31. （16分）某研究小組欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式_，每生成1mol O2，轉移電子的物質的量為_。（2）Na2

15、O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應_（填是、否）。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X和含過氧化氫_。（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為_。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：_MnO4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_ 。（5）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變為47g，則該反應中消耗Na2O2的質量是_g。 32. （16分）為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密

16、性已檢驗）。實驗過程：I. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II. 當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。III. 向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式_。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是_。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是_。（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程的操作和現象是_，對應反應的離子方程式是_。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是_。（6）過程III實驗的目的是_。（7）若將氯氣通入無色碘化鉀溶液中，無色溶液先變為黃色，繼續通入氯氣后，溶液又變為無色

17、，已知每1 mol KI完全反應轉移6 mol電子，寫出過量氯氣與碘化鉀溶液反應的離子方程式_。參考答案選擇題（共60分，每題3分）12345678910CDABADCBBA11121314151617181920BCDDCCCABC2122232425DDBCA 26. （12分）I （每空1分）A漏斗； B蒸餾燒瓶；C冷凝管； D分液漏斗； E坩堝II （每空2分）（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）（4）偏低（此空1分） 27. （16分）（1）加水攪拌（或溶解）（2分）（2） （2分）（3）產生氣泡 CO32-足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀（硝酸酸化的） Ag

18、NO3溶液 排除CO32-和SO42-的干擾 28. （10分）（1）SiO2（2）Fe（OH）3、Mg（OH）2（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2 （5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- 29. （12分）（1） Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2（2）將溴從蒸餾燒瓶A中吹出（3）SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr（4）吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣（5）蒸餾 萃取分液（各1分）（6）不合理，氯水可能過量II卷 滿分50分 30. （18分）（1）及 （3） 每空1分（1）OH-+CO2=HC