1、第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、什么是原電池？構(gòu)成原電池要有哪些條件？2、（99理綜）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?500下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式： O2 + 2CO2 + 4e 2CO32 陽(yáng)極反應(yīng)式： ；總電池反應(yīng)式: 。【引入新課】根據(jù)原電池工作的原理制成能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池就是化學(xué)電源。常見(jiàn)的化學(xué)電源可以分為以下幾類。【板書】二、化學(xué)電源 一次電池 放電時(shí)原電池反應(yīng)（一）分類 二次電池（可充電電池） 充電時(shí)電解池反應(yīng)燃料電池【教師】下面我們來(lái)

2、看看幾種比較重要的化學(xué)電源，看看它們工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)。 【板書】（二）幾種重要的電池【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P23P25。【講解并板書】1、鋅錳干電池（1）酸性鋅錳干電池A、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為包裹電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅的鋅殼、正極為石墨電極B、反應(yīng)原理負(fù)極：Zn Zn2+ + 2e 正極：2NH4+ + 2e 2NH3 + H2總方程式：Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2C、缺點(diǎn)：新電池會(huì)發(fā)生自放電而使存放時(shí)間縮短、放電后電壓下降較快等。（2）堿性鋅錳干電池A、優(yōu)點(diǎn)：克服了酸性鋅錳干電池的缺點(diǎn)B、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為鋅粉、正極為石墨，正負(fù)極混在電解質(zhì)中C、反應(yīng)原理：負(fù)極：Zn +

3、 2OH ZnO +H2O + 2e 正極：MnO2 +2H2O + 2e Mn(OH)2+2OH總方程式：Zn + MnO2 +2H2O = ZnO + Mn(OH)2【過(guò)渡】堿性鋅錳干電池的制作工藝要求高，使用不太普及，使用比較普及的還是可充電電池鉛蓄電池。下面我們來(lái)看看鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)和工作原理Pb PbO2 【板書】 H2SO4溶液【講解】鉛蓄電池是有很多個(gè)這樣的電池串聯(lián)而成的。Pb作負(fù)極，PbO2作正極。【板書】2、鉛蓄電池放電時(shí)：負(fù)極：Pb + SO42 PbSO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e PbSO4 + 2H2O總方程式：Pb + PbO2 +

4、 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O【教師】充電時(shí)與放電時(shí)的反應(yīng)正好相反，充電的目的要是在電池負(fù)極產(chǎn)生的PbSO4變成Pb，正極產(chǎn)生的PbSO4變成PbO2。由PbSO4變成Pb，Pb的化合價(jià)降低，要得到電子，接在電源的負(fù)極，由PbSO4變成PbO2，Pb的化合價(jià)升高，要失去到電子，接在電源的正極，示意圖如下：PbPbO2 H2SO4溶液【板書】充電時(shí)：陰極（電池的負(fù)極）：PbSO4 + 2e Pb + SO42陽(yáng)極（電池的正極）：PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H + SO42 + 2e總方程式：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 【教師

5、】綜合起來(lái)的反應(yīng)，看書上P24和P25。這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)，就是太重了，單位重量電極材料釋放的電能小。下面我們看看一種新型的燃料電池。燃料氣 輔助氣 多孔石墨電極（含催化劑） 【板書】3、燃料電池（1）結(jié)構(gòu)：（2）常見(jiàn)的燃料電池 注意：電解質(zhì)溶液對(duì)反應(yīng)的影響A、氫氧燃料電池堿性電解液：正極：2H2 + 4OH 4H2O + 4e 負(fù)極：O2 + 2H2O + 4e 4OH酸性電解液：正極：2H2 4H+ + 4e 負(fù)極：O2 + 4H+ + 4e 2H2O中性電解液：正極：2H2 4H+ + 4e 負(fù)極：O2 + 2H2O + 4e 4OHB、乙醇燃料電池（類似甲烷燃料電池）【課堂練習(xí)】1、

6、（1999年全國(guó)高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（ ）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原 D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極2、（2006廣東）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O2為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.放電時(shí)， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為： Li+

7、 LiMn2O4+e= Li2Mn2O4C.充電時(shí)， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為： Li+ e= Li3、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O CO2+ 6H+ + 6e D電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH【作業(yè)】P31 2 P33 8【

8、板書設(shè)計(jì)】二、化學(xué)電源 一次電池 放電時(shí)原電池反應(yīng)（一）分類 二次電池（可充電電池） 充電時(shí)電解池反應(yīng)燃料電池（二）幾種重要的電池1、鋅錳干電池（1）酸性鋅錳干電池A、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為包裹電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅的鋅殼、正極為石墨電極B、反應(yīng)原理負(fù)極：Zn Zn2+ + 2e 正極：2NH4+ + 2e 2NH3 + H2總方程式：Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2C、缺點(diǎn)：新電池會(huì)發(fā)生自放電而使存放時(shí)間縮短、放電后電壓下降較快等。（2）堿性鋅錳干電池A、優(yōu)點(diǎn)：克服了酸性鋅錳干電池的缺點(diǎn)B、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為鋅粉、正極為石墨，正負(fù)極混在電解質(zhì)中C、反應(yīng)原理：負(fù)極：Zn + 2OH

9、 ZnO +H2O + 2e 正極：MnO2 +2H2O + 2e Mn(OH)2+2OH總方程式：Zn + MnO2 +2H2O = ZnO + Mn(OH)22、鉛蓄電池放電時(shí)：負(fù)極：Pb + SO42 PbSO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e PbSO4 + 2H2O總方程式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O充電時(shí)：陰極（電池的負(fù)極）：PbSO4 + 2e Pb + SO42陽(yáng)極（電池的正極）：PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H + SO42 + 2e總方程式：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 3、燃料電池（1）結(jié)構(gòu)：（2）常見(jiàn)的燃料電池 注意：電解質(zhì)溶液對(duì)反應(yīng)的影響A、氫氧燃料電池堿性電解液：正極：