1、學習好資料歡迎下載電化學專題復習掌握“萬變不離其宗”的“宗”：原電池：掌握“萬變不離其宗”的“宗”：電解池：（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子201511 .微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化 為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生 物電池的說法錯誤的是（）A.正極反應中有 CQ生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區移向正極區D.電池總反應為 C6Hi2O6+6O2=6CO2+6H2O（2014全國高考I卷）9.（4） （H3PO）也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示 通過）：稀硫酸府溶發 液沼液稀溶液陽極室 品室集料室陰極室寫出陽極的電極反應式

2、 。分析產品室可得到 HPO的原因。早期采用“三室電滲析法”制備HPO,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 HPQ稀溶液代替, 并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是:（2013全國高考）9.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙快黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe- = Li xG。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合價為 。（5）充放電過程中，發生 LiCoO2與Li 1-xC

3、oO之間的轉化，寫出放電時電池反應方程 式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝 中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。（2013全國高考）10.（5）二甲醛（CHOCH）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW ? h ? kg-1 ）。若電解質為酸性，二甲醛直接燃料電池的負極反應 為, 一個二甲醛分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V ,能量密度 E =（列式計算。能量密度 =電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6 X106J）。11 . （2012全國新

4、課標）（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電 極 （填圖中的字母）；在電極 d上發生的電極反應式為 ;若粗銅中還含有 Auk Ag、Fe,它 們在電解槽中的存在形式和位置為 。（2011全國新課標）5.鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O+3HO=Fe （OH 2+2Ni （OH 2下列有關該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為NizQ、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+20H-2e-=Fe （OH 2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni （OH 2+2OH-2e =Ni2O3+

5、3H2O（2011全國新課標）9.（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的反應式為。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)CHOH(l)的燃燒熱 H= -726.5kJ mol一、判斷下列說法正誤：1. 2012廣東卷自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致（）2. 2012江蘇卷鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹（）3. 2011山東卷鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用（）4. 2011江蘇卷銅的金屬活潑性比鐵的

6、弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕（）5. 2010北京卷鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是：Fe 3ej =Fe3 （）二、圖6187是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為: _ _ . _ _ + 2- .一 一PbO2+Pb+ 4H +2SO4 = 2Pbsc4 +2H2O。下列有關說法正確的是（）PbO2圖 618 7A. K與N相接時，能量由電能轉化為化學能B. K與N相接時，H +向負極區遷移C. K與M連接時，所用電源的a極為負極D. K與M相接時，電子流向為 Pb-a-b-PbQ-Pb三、利用反應Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+設計一個帶鹽橋的原電池。

7、并在下面方框內回出 實驗裝置圖。并指出正極為,電極反應式為,負極為,電極反應式為。此裝置中鹽橋的作用是。四.(2011無錫模擬)根據氧化還原反應：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq) + 2Ag(s)則出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質溶液，其中鹽橋為瓊膠飽和 KNO3鹽橋.請回答下列問題：(1)銀電極為電池的 極，寫出兩電極的電極反應式：Ag電極：Cu電極：外電路中的電子是從 電極流向 電極.鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 (填序號).A. K+B. NO3C. Ag+D. SO4五.被稱之為軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅

8、，而在其另一邊鍍二氧化鈕。紙內的離子流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是()A .該電池的正極為鋅B .該電池反應中二氧化鈕起催化劑作用23C.當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解放的電子個數為 1.204 10D.電池正極反應式為 2MnO2 + 2e + 2H2O=2MnO(OH) + 2OH六、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl或NaOH溶液為電解質溶液，鋁 合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ()A.以NaCl或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應式為：O2 + 2H2O + 4

9、e =4OHB.以NaOH溶液為電解質溶液時,負極反應式為：Al +3OH - 3e =Al(OH) 3；C.以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極2015v11【答案】A【解析】試題分析：A、根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價 +4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤； B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發生，正確； C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選 Ao考點：考查對原電池反應的判斷20149 .(4) 2HO 4e = O T + 4H+ ;陽極室的 穿過陽膜擴散至產品室，原料室的穿過陰膜擴散至產品室、二者反應生成PO3 ; HPO或H2PO被氧化20139 . (1)+3(5) Li i-x CoO + Li xC6 = LiCoO 2 + 6C(6)Li +從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中Al(OH) 3、CoC Li 2SO201310 .(5 )CHOCH + 3H2。 = 2CO +12H+ + 12e-121.20MXxl2x96500C冽或 t46g mo/-14-ii &3 統取 h