1、1.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：公、Na+、Fe2+、Fe3 SOT、CO現取三份20 mL該溶液進行如下實驗：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到 x g固體 第三份滴加0.10 mol L1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗具體積為 V mL 另用潔凈的鋁絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色根據上述實驗，以下說法正確的是()A.原混合溶液中只存在Na+、Fe"、SO4 ,不可能存在K > CO3B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有 SO2C.由實驗、可判定原混合溶液中是否含有 Fe*

2、D.由實驗可判定原混合溶液中存在 2.在一定條件下，可逆反應 A(g) + 3B(g)2c(g)達到平衡狀態的標志是()A. C的分解速率是A的生成速率的2倍B.相同時間內生成n mol A的同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數之比為1 ： 3 ： 23.反應4A(g) + 5B(g)=4C(g)+6D(g)在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量 增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是()A.容器中D的物質的量至少為0.45 molB. A的平均反應速率是0.010 mol L?1 s 1C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4 ：

3、 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物質的量一定增加了 0.30 mol4.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入 CO2氣體，當通入氣體為 時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入 CO2氣體的體積關系正確的圖像02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L02.24 4.48 6.72 L是(氣體的溶解忽略不計)A.B.C.D.5. 一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液 pH的關系如下表 下列說法正確的是：A .隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B. pH<4,發生析氫腐蝕C. p

4、H 為 14,其負極反應為 2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H +D. pH為7時，負極反應為Fee-Fe3：生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O36.分別用濃度均為 0.5mol/L NH 3 H2O 和 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液,測得導電能力隨溶液加入變化曲線如右圖所示，下列說法中正確的是A.曲線1代表滴加NaOH溶液的變化曲線B. C點溶液中大量存在的離子是 Na+和SO42一C. b和d點對應的溶液均顯酸性D. be段導電能力下降的原因是 NH3 H2O+NH4+OH ,導致離子數 目減少m a乂一 9試音上睇紅棕色氣魄 W

5、 NaBrfs)口 廣話看上郵無觸，違口7.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是()A .對比和可以說明還原性 Br >ClB.和相比可說明氧化性Br2>SO2C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD.中濃H2SO4被還原成SO2濃 HjtSO*3 NaC閭出帕霧 產生有利激性氣味氣體一X NL版研溶楣色8 .用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，具發生的化學方程式如下:CO2 +3H2 CH3OH + H2O?;CO +2H2 = CH30H若CO2和CO混合氣共消耗H2 10 mol,生成甲醇4 mol,則參加反應的CO2是C. 3 mo

6、l9 .常溫下，向 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol L1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A .在反應過程中,c(Na+)+ c(H +)= c(CH3COO )+ c(OH )B. pH=5 時,c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH )C. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于 20.00mLD. pH>7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL100Ld2Q=；r10.常溫下a mol L 1稀氨水和b mol L 1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A.若2=

7、 b,則 c(NH4+)=c(Cl )C.若 a>b,則 c(OH )>c(H )B.若 a>b,則 c(NH4+)>c(Cl )D.若 a< b,則 c(OH )<c(H )11. 25c時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)，測得反應后溶液的實驗編號起始濃度(mol/L )反應后溶液的pHC(HA)C(NaOH)0.100.109x0.057B. x>0.05V(HCl) /mLpH如右表所示。下列判斷錯誤的是A. HA是弱酸C.實驗所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/

8、LD .實驗所得溶液中：c(Na+)=c(A -)12.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列分析錯誤的是 A.當a>2b時，發生的離子反應為：2OH-+CO2-CO32-+H2OB.當a<b時，發生的離子反應為：OH-+CO2-HCO3-C.當 2a=3b時，發生的離子反應為：3OH-+2CO2-CO32-+HCO3-+H2OD.當0.5a<b<a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質的量之比為(a-b) : (2b-a)13 .常溫下，濃度均為0.100mol L 1>體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol

9、L 1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A,當 V(HCl)= 0 mL 時，c(NH3 H2。)= c(HCO3 )B,當 V(HCl)= 4.00mL 時，c(NH4+)>c(NH3 H2。)> c(HCO3 ) >c(CO32 )C.當 V(HCl)= 8.00 mL 時，c(Na+)>c(NH4+)+c(HCO3 )+2c(CO32 )D.當 V(HCl)= 15.00 mL 時，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2。)14 .下列圖示與對應的敘述相符的是()

10、A.由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大B.乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的AH<0C.丙表示0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L-1醋酸溶液的滴定曲D. 丁表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1 C時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 C時，溶質的質量分數 (A)>(B)15. 20c 時,配制一組 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol L-1 的混合溶液,溶液中 c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系粒的物質的量濃度關A.pH=9的溶液中:B. c(HCO3-)

11、=+0.050 mol L-1如右圖所小。下列指定溶液中微 系正確的是c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32)c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)<c(H+)+ c(H2CO3)C. pH=11 的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)D. 0.100 mol L-1 的 Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-) 29題專練1 .室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量 BaCl2溶液，充 分反應后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mo

12、l L1 NaOH溶液，充分反應后溶液的pH = 13(溶液體積為100 mL)。試計算：(1)每份溶液中所含H2SO4的物質的量為 mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為 mol L 1o2 . 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L 1的NaOH溶液(密度為1.12 g m廣1)恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質的量為0.05 mol。(1)原NaOH溶液的質量分數為。(2)所得溶液中C廠的物質的量為 mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2) : n(H2) =。3 .足量MnO2與200 mL 11 mol/

13、L的濃鹽酸反應，當所得溶液中鹽酸的物質的量濃度為7mol/L(溶液體積變化忽略不計)時，(1)生成氯氣的體積為 標準X犬況)。(2)溶解的MnO2的質量是。4 .向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產生沉淀，將沉淀經洗滌、過濾、 干燥后稱量質量為4.66 g,求：(1)生成沉淀的物質的量為。(2)硫酸的物質的量濃度為。5 . 20 g大理石(含有的雜質與鹽酸不反應)與足量稀鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積 為1.12 L,反應后過濾，所彳#溶液的體積為 200 mL。(1)所得溶液中Ca2+的物質的量濃度是 。(2)大理石中CaCO3的質量分數是6 .某液體化合物

14、X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方 點燃程式為X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l), Y2O在常溫下為常見液體，冷卻后測得標準狀 況下氣體生成物的體積為11.2 L。求：(1)反應前O2在標準狀況下的體積為 ；(2)X2Y4的摩爾質量及化學式分別為7 .室溫下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol L的H2SO4溶液， 充分反應，得沉淀2.33 g,反應后測得溶液的pH =13(假設反應后溶液的總體積為200 mL)。請計算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物質的量是 mol。(

15、2)原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是 mol L 108 .取一定物質的量濃度的 NaOH溶液10 mL,通入一定量的CO2,再繼續滴加入0.1 mol/L 的鹽酸，標準狀況下產生的 CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖 所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體最大體積(標準狀況)為9 .把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和)。計算：(1)混合液中CUSO4的物質的量濃度為 , H2SO4的物質的量濃度為 ;

16、(2)向溶液中加足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為。10 .取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成 25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的 c(OH )=0.3 mol L1(混合溶液體積為50 mL) 0試計算：(1)反應后溶液中n(OH) =mol。(2)原混合物中 n(K2CO3) : n(KHCO3) =。11 .將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考”江”一慮CO2在水中的溶解)。試通過計算回答：山印r-(1)鹽酸的物質的量濃度為(2)該樣品中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為 。”，門答案選擇題123456789101112131415CCACBBABDDCDDBA29題1. (1)0.01,