1、精選優質文檔-傾情為你奉上氧化還原反應考點整理及基礎知識梳理一 考綱解讀氧化還原反應是高中化學的重要組成部分，通過分析近三年云南地區使用的全國卷2，全國卷3來看，與其他的省份考試相比而言基本沒有單獨出題進行考查，只在部分選擇題的選項中以及非選擇題的填空中出現，難度都不大，自細研讀2018年高考考綱，發現高考對這部分內容的考察要求和考察難度和往年基本不變，單但考察形式可能會更貼近實例，貼近自然，萬變不離其宗，這部分內容的思想和知識點始終貫穿在如電化學、離子反應、物質結構、元素及其化合物的性質等題目，總的來講氧化還原反應的上述這些知識點，仍然需要在復習時有針對性的鞏固和提高。二、考點分析總結歸納近

2、三年高考化學全國卷2和全國卷3試題以及2018年考綱要求，不難發現在高考中對這部分知識的考察有以下幾點。1、考查氧化還原反應的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物以及元素化合價等；2、判斷氧化性和還原性的強弱及其應用；3、氧化還原反應的基本規律及應用；4、氧化還原反應方程式（包含離子反應）的書寫及配平；5、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的判斷；6、能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算。3、 基礎知識梳理1. 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物

3、質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。還原產物通過發生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2

4、、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質；如H2、C、Si等較低態的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數目無關。還原性失去電子的能力知識規律還原性 化合價升高 弱氧化性變化 反應物產物還原劑 氧化反應 氧化產物變化氧化劑 還原反應 還原產物 氧化性 化合價降低 弱還原性2. 物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去

5、電子越容易還原性越強 由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。.根據金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。.根據非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。.根據氧化

6、還原反應發生的規律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。.根據氧化還原反應發生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04Mn02.根據被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。.根據原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。 .根據元素在周期表中位置判斷：對同一周期

7、金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次 減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6價)S(+4價)等，還原性:H2SSSO2

8、，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2Br-，所以Fe2+先和Cl2反應。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優先與氧化性最強的氧化劑發生反應。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+Cu2+H+，所以Fe粉先和Fe3+反應，然后依次為Cu2+、H+. .價態規律：元素處于最高價態，只有氧化性；元素處于最低價態，只有還原性；元 素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質。4. 氧化還原反應方程式的書寫及配平氧化還原反應方程式的配平方法化合價升降法。其基本步驟如下：1）.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2）.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸

9、反應制氯氣為例）：標出化合價變化了的元素的化合價。如： +7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據元素存在的實際形式調整發生了氧化還原反應的物質的系數，使之成11的關系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調整系數，使化合價升降總數相等。化合價 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價2根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的系數。如：2KM

10、nO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數是否相等。四 高頻考點突破【例1】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl （COCl2碳酰氯）【例2】對于反應IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（ ）A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是

11、氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑【例3】根據下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2【例4】ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是AH2SO4 作氧化劑 BClO2 是

12、氧化產物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉移【例5】(2011崇文模擬)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4C2O24HCO2Mn2，下列有關敘述正確的是()A發生還原反應的是C2O24 B該離子方程式右側方框內的產物是OHC10 mol H參加反應時，電子轉移5 mol D該反應的氧化劑為KMnO4【例6】(2011合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液

13、中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為A.2 B.3 C.4 D.5【例7】.(2011菏澤模擬)儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應中氧化劑是_(填化學式)，被氧化的元素是_(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)_。A氧化性 B氧化性和酸性

14、C酸性 D還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_。 【強化訓練】一、選擇題1（09福建卷6） 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應2.下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMn

15、O4 MnO23. (2010濰坊模擬)根據反應：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S4. (2011廣州模擬)根據以下幾個反應：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是( )ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2

16、DFe3+I2Cl2SO25.（2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.(2009上海高考)在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃 HNO3反應實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D7已知在熱的堿 性溶液

17、中，NaClO發生如下反應：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48(2009潮州月考)R2On6在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反應后R2On6轉變為ROn3.又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，則n值為 ()A1 B2 C3 D49.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是A. Li2NH中N的化合價是1 B.該

18、反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同10.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（ ）A.在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑B.在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1C若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發 現11.工業上生產MnO2和Zn的

19、主要反應有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=電解MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉移1 mol電子C中MnSO4發生氧化反應 D硫酸在該生產中可循環利用12.(2011聊城月考)有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反

20、應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化13用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發生反應，有12 mol e發生轉移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性二、非選擇題14.(1)(2011濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3

21、NA個電子，則n=_，FeO 4n-中鐵元素的化合價為_。根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列_(填序號)物質反應。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。15.（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As

22、2S3和SnCl2的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 （選填編號）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定16(11分)三 氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應

23、的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為_(2)寫出該反應的化學方程式_若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_個(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現你判斷該氣體泄漏時的現象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學式)17.（2010上海24T）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下

24、列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)： 2)整個過程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變為_色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。18.（2010廣東理綜卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaO

25、H溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_19.（選作）11(11分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO24按氧化性由強到弱的順序排列為_(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強鐵的還原性比銅強例題答案：

26、DDBCDA 例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L練習：1-13CBABCD ABBBB ADD14.【答案】(1)2 +6 B、C (2)5615.答案：（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a16答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023個(3)產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧(4)NaNO317.【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3Cl2HIO3；4）1

27、0.58。18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO319.答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3還原生成了ISO23I22OH=SO242IH2OClOI2SO24(2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O Cu與FeCl3溶液能反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)【答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L

28、五 高考真題訓練1 【2017年高考全國2】有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示 水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸沉淀A濾液加熱氨水PH4-5沉淀B濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4法測定回答下列問題（1）再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是： ；還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學反應方程式： （3）加氨水過程中加熱的目的是 ，沉淀B的主要成分為 、 （填化學式）（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知

29、鈣的含量，滴定反應為：MnO4- + H+ + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為： 2.【2017年高考全國2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下所示：I 取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I- 還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然

30、后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-）回答下列問題：（1） 取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 （2） “氧的固定”中發生反應的化學反應方程式： （3） Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 12323 ；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4） 取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用a molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示劑，終點現象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積bmL，則水樣中溶解氧的含量為 mg/L

31、 （5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致滴定結果偏 （填“高”或“低”）（6） 3. 【2017年高考全國1】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的侵出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：分析40 時TiO2xH2O轉化率最高的原_。

32、（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ （列式計算）。的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式 【2017年高考全國3】4. 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為_。該步驟不能使

33、用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質。（3）步驟調濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_。5. 【2017年高考全國3】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3

34、AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖_。（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_。該反應需要在加壓下進行，原因是_。6. 【2017年高考江蘇】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 7. 【2017年高考江蘇】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,

35、對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O （1）“氧化”階段需在 80條件下進行,適宜的加熱方式為_ _。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_。2016年1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7

36、2-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃 B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色2【2016年高考上海卷】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業 C氨堿法制堿 D海水提溴3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關于此反應說法錯誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應4【2016年高考上海卷】O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4