1、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2. 鐵的氫氧化物(1氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備【實驗探究】 【思考討論】1. FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液為什么很難觀察到白色沉淀?2. 如何改進實驗,使觀察到上述白色成為可能?答:Fe 2+容易被氧化 , 所以要新配制。 氫氧化鈉溶液應煮沸除去溶解的氧氣 ,FeSO 4溶液上 加隔氧劑 (如苯 , 為了防止滴加 NaOH 時帶入空氣 , 可將吸收 NaOH 的長滴管伸入 FeSO 4溶液 液面下 , 再擠出 NaOH 溶液。(2Fe(OH3受熱分解化學方程式:2Fe(OH3 Fe 2O 3 +3H2O (3鐵的兩種氫氧化物的比較 3、鐵鹽和亞鐵鹽(1 【

2、實驗探究】 Fe 3+、 Fe 2+ 的檢驗 (2 【實驗探究】Fe 3+ 離子的的氧化性、 Fe 2+的還原性 【思考討論】 分析上述兩個氧化還原反應的氧化劑與還原劑,指出被氧化的物質與被還原的物質。 Fe3+具有 _,在 _如 _的作用下可被 _成 Fe 2+Fe 2+具有 _性,在 _如 _的作用下可被 _成 Fe 3+ 實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化? _ 如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質可行的辦法是 _ 寫出反應方程式 _ 如何除去 FeCl 3溶液中的少量 FeCl 2? _ 寫出反應的離子方程式 _ 如何除去 FeCl 2溶液中的少量 FeCl 3? _

3、 寫出反應的離子方程式 _ 結論:Fe 2+Fe 3+較強的氧化劑,如:Cl 2、 O 2、 H 2O 2、 KMnO 4等較強的還原劑,如金屬單質(Fe 、 Cu 等【實踐活動】 鋁鹽 鐵鹽的凈水作用向混有少量泥沙的混濁水中分別加入明礬、硫酸鐵溶液 結論:明礬、 Fe 2(SO4 3可以凝聚水中的懸浮物沉降,從而使水凈化。例 1.某溶液中滴入 KSCN 溶液后變紅,說明該溶液中存在(A . NO 3-B . Fe 3+C . SO 42-D . Mg 2+例 2.要除去 FeCl 2溶液中少量的 FeCl 3,可行的是(A .滴入 KSCN 溶液 B .加入鐵粉 C .通入氯氣 D .加入銅

4、粉 例 3.下列離子方程式書寫正確的是(A . FeCl 2溶液中通入 Cl 2:Fe 2+Cl 2 = Fe3+2Cl -B . Ba(OH 2溶液與鹽酸的反應 OH -+H +=H 2OC . Al(OH 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH 3+3H +=Al 3+3H 2OD . AlCl 3溶液中加入過量氨水:Al 3+4OH -=AlO2-+2H 2O例 4.證明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的實驗方法是(A .先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后顯紅色B .先滴加 KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C .滴加 NaOH 溶液,先產生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色

5、D .只需滴加 KSCN 溶液遷移 1.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質,提純硫酸亞鐵,應該加入下 列哪種物質(A .鋅粉 B .鎂粉 C .鐵粉 D . 鋁粉遷移 2.將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液,通過一步實驗就能加以區別這 種試劑是(A. KSCN B. BaCl2C.NaOH D. HCl遷移 3. 鑒別 NaOH ; Al 2(SO4 3; Ba(NO3 2; . FeCl3; KCl 五種溶液, 不用其它試劑, 被鑒別出來的是(A. B. C. D. 遷移 4.鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量的氯水,再加入過量的氨水,有 紅褐色沉淀生成。 過

6、濾, 加熱沉淀物至質量不再發生變化, 得到紅棕色的殘渣。 上述沉淀和 殘渣成分分別為(A. Fe(OH3; Fe 2O 3B. Fe(OH2; FeOC. Fe(OH2; Fe(OH3; Fe 3O 4 D. Fe2O 3; Fe(OH3 遷移 5.將溶液中的 Fe 3+、 Al 3+分離,可選用的試劑是( A. 氨水 B.NaOH 溶液與鹽酸 C. 氨水和鹽酸 D.NaOH 溶液 遷移 6.鐵及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式。 Fe 3O l H H l 3 參考答案:例 1.B 例 2.B 例 3.BC 例 4.B 遷移 1.C 遷移 2.C 遷移 3.C 遷移 4.

7、A 遷移 5.B 遷移 6. 略鐵的幾種化合物3.將 3.48gFe 3O 4完全溶解在 100mL1mol/L硫酸中,加入 25mLK 2Cr 2O 7溶液,恰好使溶液 中 Fe 2+全部轉化為 Fe 3+, Cr 2O 72-還原為 Cr 3+。則 K 2Cr 2O 7溶液的物質的量濃度為 ( A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 4. 向鐵和 Fe 2O 3的混合物中加入足量稀 H 2SO 4, 充分反應后生成 FeSO 4溶液, 當生成的 Fe 2+和 H 2的物質的量之比為 4 1時,反應中關系量正確的是( A .被氧化的鐵

8、與被還原的鐵離子物質的量之比為 1 1 B .被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為 2 1C .被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為 1 2 D .被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質的量之比為 1 310.在高溫下,用一氧化碳還原 m g氧化鐵,得到 n g鐵,已知氧的相對原子量為 16,則鐵 的相對原子量為 ( A .n3n m (2-B . n 8nm - C . n m (24n- D . n m n24-5.根據 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應,判斷 Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+的氧化性強弱順序為 ( A .

9、Cu 2+>Fe2+>Fe3+ B . Fe 3+>Fe2+>Cu2+C . Fe 3+>Cu2+>Fe2+ D . Fe 2+>Fe3+>Cu2+亞鐵鹽和三價鐵鹽4.為了檢驗氯化亞鐵溶液是否已變質,可向溶液中加入(A 、氫氧化鈉溶液 B 、鐵片 C 、 KSCN 溶液 D 、石蕊試液6.除去 FeCl 2溶液中 FeCl 3和 CuCl 2雜質可選用(A 、 NaOH B 、 Cl 2水 C 、 Fe 粉 D 、 Mg 粉7.下列離子方程式正確的是(A 、鐵跟 FeCl 3溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+B 、 Fe 跟稀鹽酸反應:2Fe+

10、6H+=2Fe3+3H2C 、 FeCl 2溶液跟 Cl 2反應:Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-D 、 Fe(OH3跟鹽酸反應:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O7.能使鐵溶解,但不能生成沉淀的溶液是(A .稀 H 2SO 4 B . FeCl 3溶液 C . CuSO 4溶液 D . FeSO 4溶液8.在含有 1molFeSO 4的溶液中投入一小塊金屬納,反應后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空 氣中灼燒沉淀得到的固體物質是(A . Fe B . FeO C . Fe(OH3D . Fe 2O 34.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質,提純硫酸亞鐵,應該加入下列哪 種物質(A

11、 .鋅粉 B .鎂粉 C .鐵粉 D . 鋁粉12.有一種工業廢水 , 已知其中含有大量硫酸亞鐵 , 少量 Ag +和 Na +。今設計一種既經濟又 合理的方法 , 回收銀和硫酸亞鐵。設計方案如下圖所示 (1藥品 是 (3藥品 (4母液中存在的陽離子:_12. 2004年 2月3日, 美國 “ 機遇 ” 號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片, 顯示的是 “ 機 遇 ” 號火星車的著陸區域 “ 梅里迪亞尼平面 ” ,從照片上可以看出該地為紅色和桔色(兩 種顏色近乎紅棕色 ,所以可能存在赤鐵礦(主要成分是 Fe 2O 3 。試回答下列問題。 (1人們從 “ 機遇 ” 號火星車所發回的實物照片的紅

12、色和桔色,來推斷火星上可能存在著 赤鐵礦,這是利用了物質的顏色這一 _性質對物質的存在進行推測的。如果要進一 步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。(2假設有一塊火星礦物樣品,請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物 中是否有三價鐵元素。實驗原理:。實驗用品:錘頭、研缽(研杵 、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS 溶液 實驗步驟及方法： 實驗結果分析及結論： 。 。 。 。 。 12 （1）物理（2）實驗原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到 KCNS 溶液變為紅色。實 驗步驟及方法：樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用

13、。溶解：將研磨 好的樣品粉末倒入燒杯，加 10mL 稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。過濾：取中混合物液體 過濾。檢驗：取 2mL 濾液加入到試管中，然后向試管中滴加 2 滴 KCNS 溶液。觀察溶液 的顏色變化。 實驗結果分析及結論： 若溶液變為紅色， 則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素； 如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素。 12在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化 請填寫以下空白: (1孔雀石的主要成份是 CuCO3·Cu(OH2(堿式碳酸銅受熱易分解。上圖中的 F 是 (2寫出明礬溶液與過量的 NaOH 溶液反應的離子方程式 (3圖中所得 G 和 D 都為固體混合后在高溫下可發生反應寫出該反應化學方程式 (4每生成 1mol D 同時生成 mol E 13怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式。 （1）銅粉